2019-2020年九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九講 金屬及金屬礦物學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九講 金屬及金屬礦物學(xué)案（新版）滬教版 考綱要求 1.了解金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，。 【知識(shí)梳理】 1、寫出金屬所具有的物理性質(zhì)： （1）大多數(shù)金屬具有__________色金屬光澤，少數(shù)有特殊的顏色（如：金_____色，銅_________色）。鐵是________色的金屬，但是，鐵粉卻是_______色。 （2）金屬有良好的______________性，例如：鐵可以制成鐵鍋，銅、鋁可以制成導(dǎo)線。 （3）金屬具有良好的_________性，例如：黃金可以制成金箔和拉成金絲。 （4）熔點(diǎn)最高的金屬是______，常溫下呈液態(tài)的金屬是______（寫出化學(xué)符號(hào)） （5）_________具有磁性，可被磁鐵吸引。 2、回答下列有關(guān)金屬性質(zhì)的問題： （1）油罐車的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用鐵的________性； （2）鐵和鋁都可以用來制作炊具，這是利用它們的________性； （3）用金屬鎢做白熾燈的燈絲，這是利用了鎢的___________性； （4）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用鋁的___________性； （5）金屬紐扣表面涂的“銀粉”實(shí)際上是__________粉； （6）體溫計(jì)中液態(tài)的“銀”是___________；（7）熱水瓶膽壁的金屬是___________； （8）為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄___________________________； （9）聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋______________________；（10）選擇鑄造硬幣的金屬材料要考慮哪些因素 、 、 、 。 3、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式_________________________。在常溫下，鋁和氧氣也能發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成____________________，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 銅絲在空氣中加熱的現(xiàn)象_________________，寫出化學(xué)方程式_______________________。在一定條件下，很多金屬都能跟氧氣化合生成___________。 4、寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________、_________________________________ _________________________________、_________________________________ 寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________、_________________________________ _________________________________、_________________________________ 5、將光亮的鐵絲浸入藍(lán)色的硫酸銅溶液中所產(chǎn)生的現(xiàn)象___________________________，寫出化學(xué)方程式_____________________________該反應(yīng)的基本類型是_______________，該反應(yīng)也是“濕法冶金”的原理，還說明了___________比___________活潑。 6、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 在金屬活動(dòng)性順序里： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 （１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_______ （２）位于__________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的______中置換出來。（除K、Ca、Na） 金屬活動(dòng)順序的探究 （1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的_______、_________ （2）根據(jù)相同條件下與酸反應(yīng)的________、_________ （3）根據(jù)與鹽溶液反應(yīng)的_________________ 7、相同質(zhì)量Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的大小是______ 相同質(zhì)量稀硫酸與足量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的大小是_________ 【典型例題】 1.下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： Zn + H2SO4—— Fe + H2SO4 —— Cu + H2SO4—— Mg + H2SO4 —— Al + H2SO4 —— Ag + H2SO4 —— Zn + HCl —— Cu + HCl —— Fe + HCl —— Ag + HCl—— Mg+ HCl —— Al + HCl —— 由此得出，在金屬的活動(dòng)性順序里， 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫產(chǎn)生氫氣； Fe + CuSO4—— Cu+ AgNO3—— Zn + CuSO4 —— Ag + CuCl2—— 由此得出，在金屬的活動(dòng)性順序里，位于 金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 2、試設(shè)計(jì)簡單方案比較鋅、鐵和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱_________________________ 3、如下圖所示，在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度．?dāng)?shù)天后觀察到U型管內(nèi)的水面（ ） A a比b高 B b比a高 C 一樣高 D U型管內(nèi)的水從b管全部溢出　　 4、選擇除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的合適試劑，并完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 除雜試劑 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu(Fe) Fe SO4（CuSO4） Fe（Fe2O3） Cu(NO3)2（AgNO3） [反饋練習(xí)] 1．把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙。則三種金屬的活動(dòng)性順序是( ) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲 2．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉．充分反應(yīng)后過濾、洗滌．將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生．濾液中大量存在的陽離子是（ ） A．只有Cu2＋ B．只有Fe2＋ C．Fe2＋和K＋ D．只有K＋ 3．要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，下列設(shè)計(jì)方案可行的是（ ） A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液 C．Mg、CuO、FeCl2溶液 D．Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 4．在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法。下列有關(guān)金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)探究的歸納和總結(jié)中不科學(xué)的是( ) A．鎂與氧氣在常溫下就能反應(yīng)，而鐵與氧氣在高溫時(shí)才能反應(yīng)，故鎂比鐵活潑 B．鋅粒與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要?jiǎng)×?，故鋅比鐵活潑 C．鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鋁比銅活潑 D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故銅比銀活潑 5.向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中含有的金屬離子有 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 6. 氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：請(qǐng)回答下列問題： (1)步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和___________________。 (2)濾渣的成份有__ ________，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。 (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：_________________________。