2019-2020年九年級化學全冊 5.1 金屬與金屬礦物教案 滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 5.1 金屬與金屬礦物教案 滬教版 重點難點： 重點：1.金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。 3.鐵生銹的條件及防護。 4.石灰石的存在和檢驗； 5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。 難點：1.鐵的化學性質(zhì)實驗探究方案的設(shè)計； 2.通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”。 3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算； 4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實驗。 5.探究鐵生銹的條件。 6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學方程式； 7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對應(yīng)的俗稱。 ［知識結(jié)構(gòu)］簡要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識，在教學設(shè)計與實施中應(yīng)注意： ① 密切聯(lián)系實際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導學生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。 ②指導學生運用化學用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認識物質(zhì)和化學反應(yīng)的簡單分類。 ③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關(guān)的知識結(jié)論。 ④注意引導學生認識金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學生建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀念。 通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內(nèi)容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學習作準備。 第一節(jié) 金屬與金屬礦物 教材分析： 從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質(zhì)特點。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 學習目標： 1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。 2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬； 3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念； 4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。 過程與方法： 通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學習利用實驗認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。 教學重點： 金屬化學性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。 教學方法： 啟發(fā)式、探究式、引導式、講解式等。 教學過程 常見金屬化學性質(zhì)的探究：在學習氧氣的性質(zhì)時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 一、金屬的物理性質(zhì) 探究金屬物理性質(zhì)時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來談金屬的應(yīng)用時，充分調(diào)動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當?shù)囊龑А? 二、常見金屬的化學性質(zhì) 學習化學性質(zhì)時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。 做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。 置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來學習，并強調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。 三、常見的金屬礦物 本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點。通過對常見金屬性質(zhì)的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關(guān)信息。通過符合認知規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發(fā)與利用的重要性。 四、參考資料 1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。 有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類： ①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度?。?.53~4.5g/cm3），化學性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩(wěn)定。 ②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。 ③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質(zhì)穩(wěn)定。 ④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。 ⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。 金屬的導電性和導熱性：大多數(shù)金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。 金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。 金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。 金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。 2、金屬之最 展性最強的金屬——金。 延性最好的金屬——鉑。 導電性性最強的金屬——銀。 地殼中含量最高的金屬——鋁。 熔點最低的金屬——汞。 熔點最高的金屬——鎢。 制造新型高速飛機最重要的金屬——鈦，也被科學家稱為“21世紀的金屬”，或被稱為未來的鋼鐵。 最硬的金屬——鉻。 密度最大的金屬——鋨。 密度最小的金屬——鋰。 光照下最易產(chǎn)生電流的金屬——銫。 最能吸收氣體的金屬——鈀。 最易應(yīng)用的超導元素——鈮。 價格最高的金屬——锎。 海水中儲量最大最大的放射性元素——鈾。 1克锎的價格為10億美元。