2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第10單元 課題2《酸和堿的中和反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第10單元 課題2《酸和堿的中和反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 課題學(xué) 習(xí)目標(biāo) 1. 知道酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)。 2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。 3.會用PH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。 學(xué)法 概述 同學(xué)們對酸和堿的知識已經(jīng)有了一定的了解，本課題以實(shí)驗(yàn)的方式引入中和反應(yīng)和鹽。在學(xué)習(xí)過程中要求同學(xué)們多思考，從定量的角度去認(rèn)識酸和堿。通過我們的思考和親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對該部分內(nèi)容的認(rèn)識。 學(xué)段 學(xué)習(xí)內(nèi)容 達(dá)成目標(biāo) 建議使用的學(xué)習(xí)方法 學(xué)習(xí)時間 鞏固練習(xí) 第一 學(xué)段 中和反應(yīng) 1.知道中和反應(yīng)的原理 2.能找出哪些反應(yīng)是中和反應(yīng) 1.仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，分析酚酞溶液的顏色變化過程 2.分析酚酞由紅色變?yōu)闊o色的反應(yīng)原理 3.熟記什么是中和反應(yīng)，什么是鹽 15分鐘 略 學(xué)習(xí)過程 【自主學(xué)習(xí)】中和反應(yīng) 活動與探究（一） 如圖所示，(1)在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴人幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。 (2)取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。 [注意事項]： (1)用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 (2)在向氫氧化鈉溶液中滴稀鹽酸時，要邊滴邊攪拌． 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論】： (1)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變?yōu)? 色，逐滴加入 稀鹽酸，由 色逐漸變?yōu)? 色，說明鹽酸和氫氧化鈉完全中和。 (2)玻璃片留下白色固體，白色固體為 。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .。 其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可以發(fā)現(xiàn),氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這類化合物我們叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出 和 。酸和堿作用生成 和 的反應(yīng),叫做 。 觀察教材圖10-13得出酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 第二 學(xué)段 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 仔細(xì)閱讀課本61頁3-7段 分析中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用的反應(yīng)原理 10分鐘 課后練習(xí)1.3、3題 學(xué)習(xí)過程 【歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1．改變土壤的 2．處理工廠的廢水3．用于醫(yī)藥 【總結(jié)】中和反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用 ①在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕痛癢。 第三 學(xué)段 溶液酸堿度的表示法——pH 知道溶液酸堿程度如何表示 掌握測量溶液酸堿度的方法 3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 1.仔細(xì)閱讀課本61-64頁內(nèi)容完成該學(xué)段目標(biāo) 2.歸納梳理溶液酸堿程度的表示方法、測量方法、溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 3.熟記溶液酸堿性與PH值之間的關(guān)系，掌握如何測量溶液PH值的方法 30分鐘 課后練習(xí)1.1、1.2、2、4題 學(xué)習(xí)過程 【自學(xué)】溶液酸堿度的表示法——pH 1.溶液的酸堿度用 表示,范圍為 ①酸性溶液pH 7，pH越小酸性越強(qiáng)；②中性溶液pH 7；③堿性溶液pH 7，pH越大堿性越強(qiáng)。 【易錯點(diǎn)】 酸的水溶液一定顯酸性,但顯酸性的溶液不一定都是酸的水溶液；堿的水溶液一定顯堿性,但顯堿性的溶液不一定都是堿的水溶液。 當(dāng)酸溶液稀釋時,溶液的pH變大,但不會變?yōu)閴A性溶液,即稀釋后溶液的pH數(shù)值會變大,但不會大于7；當(dāng)堿溶液稀釋時, 溶液的pH變小,但不會變?yōu)樗嵝匀芤? 即稀釋后溶液的pH數(shù)值會變小, 但不會小于7。 要使溶液的pH升高,最好加少量的堿溶液;要使溶液的pH降低最好加少量的酸溶液。 2.測定pH最簡便的方法—用pH試紙 活動與探究（二）用pH試紙測定一些溶液的pH 測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。 討論：在測溶液的pH時，如先將pH試紙用水潤濕是否正確？ 3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 ① ② ③ ④ 第四 學(xué)段 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 了解溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 閱讀課本64頁探究 了解洗發(fā)、護(hù)發(fā)原理 5分鐘 略 學(xué)習(xí)過程 閱讀教材63頁填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論. 【資料】①一般人洗發(fā)時應(yīng)選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液；②正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性(pH范圍在4．5～5．5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導(dǎo)致頭皮細(xì)胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。③燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。 【結(jié)論】經(jīng)測得護(hù)發(fā)劑的pH略小于7,則護(hù)發(fā)劑顯 性,測得洗發(fā)劑的pH略大于7,則洗發(fā)劑顯 性.所以洗發(fā)時應(yīng)先用 劑,后用 劑. 達(dá)標(biāo)測評 15 分鐘 1.用PH試紙如何測定某溶液的PH 若測得某溶液的PH大于7，溶液顯 性，滴入紫色石蕊，溶液顯 色，若其PH其降低，應(yīng)加入 。 2．某溶液的PH等于７，溶液顯 性，滴入紫色石蕊，溶液顯 色。 3.以下反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O C.CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 4.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說法，不正確的是 （ ） A. 中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) B. 凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng) C. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH－結(jié)合生成水 D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水 5.下列液體酸性最強(qiáng)的是 （ ）A.檸檬汁（PH=2～3） B.醬油（PH=4～5） C.牛奶（PH=6～7） D. 雞蛋清（PH=7～8） 6.一定質(zhì)量的氫氧化鈉和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),問需要?dú)溲趸c的質(zhì)量? 自我評價 優(yōu) 良 合格 不合格 總結(jié) 學(xué)完本課題，你知道了什么？(梳理至預(yù)習(xí)本上)（15分鐘）