2019-2020年九年級化學下冊《金屬礦物與冶煉》教案（1） 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊《金屬礦物與冶煉》教案（1） 新人教版 教學目標 1.知道元素有兩種存在形態(tài)。 2.認識幾種金屬礦物。 3.了解鋼鐵是怎樣煉成的。 4.認識還原反應及物質的還原性。 5.體驗探究孔雀石受熱分解產物的過程和方法。 6.了解冶煉金屬的常用方法。 7.初步學會關于不純物的化學計算。 教學重點 1.鋼鐵冶煉。 2.有關不純物的計算。 教學難點 1.還原反應。 2.有關不純物的計算。 教學用具 制氫裝置、試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞、長直導管。 堿式碳酸銅、鋅、稀硫酸。 教學課時 兩課時 教學過程 第一課時 教學目標 1.知道元素有兩種存在形態(tài)。 2.認識幾種金屬礦物。 3.了解鋼鐵是怎樣煉成的。 4.認識還原反應及物質的還原性。 5.體驗探究孔雀石受熱分解產物的過程和方法。 教學重點 鋼鐵冶煉。 教學難點 還原反應。 教學用具 制氫裝置、試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞、長直導管。 堿式碳酸銅、鋅、稀硫酸。 教學過程 [引入新課]為人類社會做出許多貢獻的金屬是從哪里來的呢？它們來自地殼中天然存在的礦物。其中，有少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑，有以單質形態(tài)存在的礦物，絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。 [板 書]一.認識幾種金屬礦物 [閱 讀] 認識幾種金屬礦物。 圖6-9 金屬礦物，認識幾種金屬礦物。 [引 言]有本名著叫《鋼鐵是怎樣煉成的》，我們來看看實際生產中鋼鐵是怎樣煉成的。 [板 書]二.鋼鐵是怎樣煉成的 [觀察活動]【實驗6-3】一氧化碳還原氧化鐵 現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；為其燃燒產生淺藍色火焰。 化學方程式： 解釋和結論：在這個反應中，氧化鐵失去氧變成鐵。 含氧化合物失去氧的反應叫做還原反應。能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應的物質具有還原性。 一氧化碳、氫氣和碳都具有還原性。 拓展與遷移： [板 書]2.煉鐵 ⑴設備：高爐 ⑵過程：①焦炭轉變成一氧化碳 ②一氧化碳還原鐵礦石 ③石灰石除去脈石 ⑶產物：生鐵 3.煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質。 4.生鐵和鋼的區(qū)別 類別 含碳量/% 含雜質（硫、磷等） 機械性能 機械加工 生鐵 2~4.3 多 硬而脆 可鑄不可鍛 鋼 0.03~2 少 硬而韌，有彈性 可鑄可鍛 [閱 讀]P.163最后一段 P.164圖6-12、6-13 [探究活動]設計實驗方案 【實驗6-4】孔雀石加熱分解 【實驗6-5】氧化銅的還原 實驗與事實 項 目 【實驗6-4】孔雀石加熱分解 【實驗6-5】氧化銅的還原 現(xiàn) 象 綠色粉末逐漸變成黑色； 試管壁出現(xiàn)小水珠； 澄清石灰水變渾濁。 黑色粉末逐漸變成光亮的紅色； 試管口出現(xiàn)小水珠。 推 斷 孔雀石受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳。 氫氣還原氧化銅生成銅和水。 解釋與結論 [補 充] 操作中注意： （1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。 （2）先通氫氣，趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā) 生爆炸。 （3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。 （4）實驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫，再 停止通氫氣，防止生成的灼熱的銅與進入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應， 又生成氧化銅。 [小 結]1.有少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑，有以單質形態(tài)存在的礦物，絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。 2.還原反應，還原性。 3.煉鐵、煉鋼。 4.孔雀石加熱分解。 5.氫氣還原氧化銅。 [布置作業(yè)]P.168/ 1.