2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (II).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (II) 學(xué)習(xí)目標 1．理解溶液組成的含義。 2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 3. 初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液． 重點、難點 重點：了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念； 難點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【自主學(xué)習(xí)】 【活動與探究一】 【實驗9-5】在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 填寫下表 編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g 1 2 3 【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃??？ 【歸納小結(jié)】 即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第P42，知道表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 _________________________________________。 表達式： 【交流討論】 1、實驗9－5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？ 2、表達式的幾種變形 【交流討論】 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 區(qū)別概念 表示意義 條件 狀態(tài) 聯(lián)系 【活動與探究二】：【實驗9-6】 按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。 溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1090 2080 【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？ 【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。 【活動與探究三】：【實驗9-7】 【小結(jié)】 1.配制溶液的步驟： 、 、 、 、 。 2.實驗儀器：所需儀器： 溶解： ； 。 3.注意事項： 課后反思： 課題三 溶液的濃度 （第二課時） 學(xué)習(xí)目標 1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 重點、難點 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 情境導(dǎo)入 寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及其變形： 那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？ 學(xué)習(xí)研討 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1. 已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量 【例題一】:題目略 【自主學(xué)習(xí)】寫出解題步驟和過程。 【合作交流】對學(xué)生板演和解決問題方法進行更正、完善。 【拓展練習(xí)】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？ 【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？ 解： 【評價】引導(dǎo)學(xué)生指出錯誤并及時糾正。 2.溶液稀釋和配制問題的計算。 【例題2】：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？ 【分析】抓住關(guān)鍵： 。 解： 【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？ 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。 3. 把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。 【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？ 解： 【小結(jié)】對學(xué)生的板演進行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟。 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題第6題。 學(xué)情分析 1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（ ） A.溶液質(zhì)量 B.溶液體積 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10％，應(yīng)采用的方法是（　） A．加入40 g 15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液傾倒一半 C．加入2 g CaCl2固體　　　　　　 D．把溶劑蒸發(fā)掉20 g 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 4.預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是 。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為20％，若要配制0.1％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為 。 5.20 ℃時將60 g NaCl放入150 g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（20 ℃時NaCl的溶解度為36 g）。 拓展提升 【必做題】 配制500 g 20％的硫酸，需密度為1．84 g/cm3 98％的濃硫酸多少毫升？同時需水的質(zhì)量為多少？ 課后反思：