2019-2020年高三3月質量調研 理綜化學 含答案.doc

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2019-2020年高三3月質量調研 理綜化學 含答案 本試卷共14頁，共300分。考試時長150分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第一部分（選擇題 共120分） 本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。 6．化學與生活密切相關，下列說法正確的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應 B．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料 C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C．Na2O2與足量H2O反應產生0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA D．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA 8．常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A．點①所示溶液中： B．點②所示溶液中： C．點③所示溶液中： D．滴定過程中可能出現(xiàn)： 9．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在 10．某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4(NH4)2 SO46H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol C．反應中轉移的電子為3nx mol D．在FeOFeyCrxO3中3x=y 11．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 Fe 海水 圖a Zn Cu Cu－Zn 合金 N M 圖b 稀鹽酸 稀鹽酸 Pt Zn 圖c 圖d Zn MnO2 NH4Cl糊狀物 碳棒 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 12．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是 操作和現(xiàn)象 結論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁 析出了NaHCO3 D 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯 第二部分（非選擇題 共180分） 本部分共11小題，共180分。 25．（16分） 直接生成碳－碳鍵的反應是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備受關注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應。例如： 化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得： （1）化合物Ⅰ的分子式為___________，其在NaOH溶液中水解的化學方程式為_________。 （2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為_____________。 （3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結構簡式為____________；Ⅲ的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物Ⅴ的結構簡式為______________。 （4）反應①中1個脫氫劑Ⅵ（結構簡式如下）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為_____________。 （5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，其產物分子的結構簡式為____________；1mol該產物最多可與______molH2發(fā)生加成反應。 26．（13分） 工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： 黃銅礦 冰銅(mCu2S?nFeS) 氣體A 泡銅(Cu2O、Cu) 熔渣B Al 高溫 粗銅 精銅 電解精煉 石英砂 石英砂 空氣 空氣 焙燒 焙燒 (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。 a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是 。 a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c．溶液中Cu2＋向陽極移動 　　　　　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。 27．（15分） 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJmol-1 則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。 28．（14分） 氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜 質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。 Cl2 至固體完全溶解 粗銅 固體1 加稀鹽酸 溶液2 CuCl22H2O 固體2 調節(jié)pH至4 ~5 溶液1 加試劑X （1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 ① 儀器A的名稱是 。 ② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是 。 ③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要 （填“是”或“否”） 。 （2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號） 。 a．NaOH b．NH3H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4 （3）在溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。 已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l) 藍色 綠色 ① 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 ② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號） 。 a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失 xx學年度第二學期高三試題 理科綜合化學參考答案 第一部分共20小題，每小題6分，共120分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C 第二部分共11小題，共180分。 25.（每空2分，共16分） （1）C5H8O4 H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa （2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O （3）OHCCH2CHO CH2＝CHCOOH （4） （5） 8 26. （除特別標注外，其余每空2分，共13分） 高溫 （1）cd （2）Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3分）（合理即給分） （3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu （4）bd （5）4H＋+O2+4e－=2H2O 27. （除特別標注外，其余每空2分，共15分） （1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3 6.72 （2）－41.8 b 8/3 （3）< 在1.3104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加（3分） 28. △ （每空2分，共14分） （1）①分液漏斗 ②MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O ③否 （2）c d （3）① 不變 ②abc