2019-2020年高考化學復習 拓展精練選擇題（49）.doc

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2019-2020年高考化學復習 拓展精練選擇題（49） 1．下列關于氧化物的各項敘述正確的是 ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物肯定是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 ⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 ⑧焰色反應是化學變化 A.①③⑥　　　　　B.①②⑤⑦ C.③④⑤⑧　　　D.①②⑤⑧ 2．25℃時，濃度均為0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是 A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH- B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A-)=c(B+) C．在0.1 molL-lBA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+) D．若將0.1molL-lBOH溶液稀釋至0.001molL-1，則溶液的pH=9 3．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11 A．等物質的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa） B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-） 4.背景材料：（1）重慶工商及警方查獲灌注重晶石粉的活雞近千只。（2）臺灣查獲飲料食品違法添加有毒塑化劑一鄰苯二甲酸酯（DEHP）。（3）鉛中毒被視為當今兒童智能發(fā)育的“第一殺手”。（4）日本福島第一核電站造成含131I的放射性物質泄漏。下列有關說法正確是 A．重晶石的主要成分是硫酸鋇，可溶于胃酸 B．塑化劑和塑料都是高分子化合物 C．82Pb位于周期表第六周期IVA族 D．碘元素的相對原子質量是131 5．某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+ 6．下列說法或推斷正確的一組是 ①玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO6SiO2 ②SiO2與純堿高溫可生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強 ③碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I一被氧化，析出的I2溶于溶液中 ④漂白粉久置于空氣中會失效，說明次氯酸鈣不穩(wěn)定，見光或受熱易分解 ⑤濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶解在其中 A．①②③ B．①③④ C．③⑤ D．①②③④⑤ 7. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示： 陽離子 NH4＋、Na＋、Mg2＋ 陰離子 OH－、NO3－、SO42－ 取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是 ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤[ 8. 有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO3－發(fā)生氧化反應，則轉移8 mol e－ D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋ ①裝置甲可防止鐵釘生銹 ②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 ④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯 ⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 A．①③⑤　　 B．③⑤　　 C．①②④　　 D．③④ 10． 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是 A．在A、B間任一點，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B．在B點，a>12.5，且有 c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+) C．在C點：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+) D．在D點：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH) >2 c(Na+) 11．將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生3．36 L氣體（標準狀況）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為 A．33．2 g B．25．4 g C,22．4 g D．19．6 g 12.（10分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式： 。 若要確認其中有Fe2+，應選用 （選填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。 然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。 參考答案 A B C C A C C C B A B 12