2019-2020年高中化學 1.2.1元素周期律和元素周期表教案 魯教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 1.2.1元素周期律和元素周期表教案 魯教版必修2 【教學目標】 1.使學生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學生 對數(shù)據(jù)處理的能力； 2.理解元素周期律的實質； 3.培養(yǎng)學生對知識的歸納人、整理、綜合和抽象、概括的能力。 【教學重點】 原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。 【教學難點】 原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。 【教學方法】 利用教材資源組織學生展開交流、研討；利用教材提供的原子半徑、元素化合 價等數(shù)讓學生對數(shù)據(jù)進行處理，發(fā)現(xiàn)元素周期律； 【教具準備】 多媒體輔助教具 【課時安排】 2課時 【教學過程】 【導入新課】 迄今為止，人類已經發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而各種元素的種類又都是由該種元素原子核內的質子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定的，那么核電荷數(shù)不同的各種元素之間是相互獨立的還是相互關聯(lián)的呢？ 我們在第一模塊學過鹵族元素，因為它們的結構和性質具有相似性。在其它元素之間有沒有這種相似性呢？這就是本節(jié)課要和大家一起探討的主題一元素周期律和元素周期表。 【提出問題】 1. 什么是周期？ 2. 周期表中的一百多種元素也存在著周期性的變化，生活中記時，一天是以小時為序排列而體現(xiàn)周期性，元素是以什么為序排列來體現(xiàn)它的周期性呢？ （閱讀工具欄）原子序數(shù) 【提出問題】 根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，原子序數(shù)與前面學過的有關原子組成中的哪些微粒有聯(lián)系？ 【學生回答略】 【板書】 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 【投影】 展示元素周期表 【師問】 觀察1-18號元素的排列，同學們一定會有疑問，為什么要把這18種元素按照現(xiàn)在這樣排列？ 【板書】 一、元素周期律 【活動探究】 寫出1——18號元素的元素符號、原子結構示意圖、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。 【投影】 1——18號元素的原子結構示意圖 【投影】 1.原子序數(shù)與原子核外電子排布的關系。 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 1——2 1 1-2 2 3——10 2 1-8 8 11——18 3 1-8 8 【閱讀教材，了解畫圖方法】 【活動探究】 學習小組內討論，選擇數(shù)據(jù)處理方法，分工作圖，組內交流、討論。 1. 用直方圖表示元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。 2. 用折線圖表示元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。 3. 用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。 【小組代表發(fā)言，內容略】 【投影】 元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而變化的直方圖 【投影】 原子序數(shù)與主要化合價的關系 原子序數(shù) 主要化合價的變化 1——2 + 1 0 3——10 +1 +5 - 4 - 1 11——18 +1 +7 - 4 - 1 【投影】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價變化的折線圖。 【投影問題】 1. 哪種結構的原子會出現(xiàn)負價？ 2. 最高正價和最低負價之間有什么關系？ （生）最高正價與最低負價的絕對值之和為8 【投影板書】 最高正價+∣最低負價∣= 8 【投影】 原子序數(shù)與原子半徑的關系 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3——9 0.152nm 0.071nm 大 小 11——17 0.186nm 0.099nm 大 小 【投影】 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的折線圖。 【歸納小結】 1. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 。 2. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化。 3. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化 。 【講解】 在研究原子半徑的時候，為什么不把稀有氣體的原子半徑放進去一起比較？因為稀有氣體原子半徑的測定與要相鄰元素原子半徑的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性。 【投影練習】 比較下列微粒半徑的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl一 【講解并投影板書】 （1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Cl＞F。 （2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同種元素的原子半徑＞陽離子半徑。Na＞Na+。 （4）同種元素的原子半徑＜陰離子。如Cl＜Cl－。 【思考與練習】 1.元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（A） A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B.元素原子的原子半徑呈周期性變化 C.元素的化合價呈周期性變化 D.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 【教師】 元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化就是元素周期律的實質。 【課堂小結并投影板書】 從以上結論，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布、元素的化合價、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。 即：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。這也是我們本節(jié)課的題目的內涵所在。 2.元素周期律的實質：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 【練習應用】 1. 原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si 2. 下列微粒的半徑比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl （作業(yè)）一、P17.2 二、預習元素周期表 【板書設計】 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 一、元素周期律 1. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布元素的化合價、原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。 2. 微粒半徑的比較： （1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。如Cl＞F。 （2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同種元素的原子半徑＞陽離子半徑。Na＞Na+。 （4）同種元素的原子半徑＜陰離子。如Cl＜Cl－。 3. 元素最高正價和最低負價之間的關系：最高正價+∣最低負價∣= 8 4. 元素周期律的實質：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。