2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)計(jì)量配套作業(yè).doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)計(jì)量配套作業(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：K2SO4中陰離子為硫酸根，1 mol硫酸根所帶電荷為2 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙烯和C3H6的最簡(jiǎn)式相同均為CH2，28 g混合氣體有2 mol CH2，所以含4 mol H原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe3＋在溶液中發(fā)生水解，0.1 mol FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量要小于0.1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子 B．1 L 0.1 molL－1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na＋ C．1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA 解析：A選項(xiàng)沒(méi)有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na＋的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此Na＋應(yīng)為0.2NA個(gè)；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2===2HCl，因此1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca－2e－===Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2＋，故D項(xiàng)正確。 答案：D 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 解析：A項(xiàng)，pH＝13也就是意味著c(H＋)＝110－13 molL－1，則c(OH－)＝110－1 molL－1，所以n(OH－)＝c(OH－)V＝110－1 molL－11 L＝0.1 mol，所以N(OH－)＝0.1NA；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(該反應(yīng)為歧化反應(yīng))，n(Cl2)＝0.1 mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n(CH2)＝＝1.5 mol，所以n(C)＝1.5 mol，N(C)＝1.5NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1 mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA。 答案：C 5．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子 解析：16O2和18O2屬于同一種單質(zhì)，故A錯(cuò)；兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。 答案：D 6．下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是(　　) A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：氯氣與水的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C項(xiàng)正確。 答案：C 二、雙項(xiàng)選擇題 7．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等 解析：A中鎂為0.1 mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；CH4與H2O的物質(zhì)的量均為1 mol，且每個(gè)分子中均帶有10個(gè)電子，C正確；D中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。 答案：AC 8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA 解析：Fe過(guò)量可使Fe3＋還原為Fe2＋，故A錯(cuò)誤。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2↑，由方程式可知D錯(cuò)誤。 答案：BC 三、非選擇題 9．(1)0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是18，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (3)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (4)在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為14，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (6)在同溫同壓下，氣體A相對(duì)于空氣的密度是2，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 解析：(1)M(A)＝15 g/0.25 mol＝60 g/mol，Mr(A)＝60。 (2)m(H2)m(A)＝M(H2)M(A)，2 g/molM(A)＝18，M(A)＝16 g/mol。 (3)V(CH4)V(A)＝M(A)M(CH4)，158＝M(A)16 g/mol，M(A)＝30 g/mol。 (4)ρ1ρ2＝M1M2，14＝16 g/molM(A)，M(A)＝64 g/mol。 (5)M＝ρ22.4 L/mol，M(A)＝3.170 g/L22.4 L/mol＝71 g/mol。 (6)M(A)＝29 g/mol2＝58 g/mol。 答案：(1)60　(2)16 g/mol　(3)30 g/mol (4)64 g/mol　(5)71 g/mol　(6)58 g/mol 10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL－1NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有： ________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)下列操作使所配溶液濃度偏大的有____________；偏小的有____________；無(wú)影響的有____________。 A．稱量時(shí)用生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 (4)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，觀察該示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是________(填操作序號(hào))。 解析：(1)題中考查該實(shí)驗(yàn)所需儀器，一般容易忘記膠頭滴管和玻璃棒，記憶時(shí)要學(xué)會(huì)“有序記憶”——即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后進(jìn)行記憶，則一定不會(huì)遺漏。 (2)應(yīng)按500 mL進(jìn)行計(jì)算。 (3)誤差分析需要細(xì)心認(rèn)真分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致濃度變化的原因。 (4)量筒不能用來(lái)溶解固體，玻璃棒應(yīng)在容量瓶刻度線的下方，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視。 答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管　(2)2.0　(3)AC　BDEF　G　(4)①③⑤