高考化學第一輪總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化（第5課時）課件.ppt

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氧化,還原,變化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,2×6.02×1023,失電子,得電子,轉移電子,反應物,生成物,同一種,得失電子,Fe3＋,SO42－,O2,Fe,S,H2O,還原性,還原性,氧化性,C,【解析】氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，故應選C。,C,C,A,一、物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的判斷 1．根據(jù)金屬活動性順序來判斷 一般來說，越活潑的金屬單質(zhì)，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。,2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷 一般來說，越活潑的非金屬單質(zhì)，得到電子被還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。,3.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷 氧化還原反應可用如下式子表示： 規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。,7．根據(jù)原電池的正、負極來判斷 在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強。 8．根據(jù)電解池溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷 如：Cl－失去電子的能力強于OH－，還原性：Cl－＞OH－。,9．根據(jù)元素在周期表中位置判斷 (1)對同一周期金屬而言，從左到右，其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、Al金屬性依次減弱，其單質(zhì)的還原性也依次減弱。 (2)對同主族的金屬而言，從上到下，其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其單質(zhì)的還原性也依次增強。 (3)對同主族的非金屬而言，從上到下，其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其單質(zhì)的氧化性也依次減弱。 (4)對于同一周期的非金屬而言，從左到右，其非金屬活潑性依次增強。如Si、P、S、Cl非金屬性依次增強，其單質(zhì)的氧化性也依次增強。,10．根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價態(tài)進行判斷 元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。 一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低，還原性越強。如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，S(＋6價)＞S(＋4價)等，還原性：H2S＞S＞SO2。但是，氧化性：HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO。,注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)；Cu與濃H2SO4在常溫下不反應，在加熱條件下反應；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下的強。,二、氧化還原反應中的主要規(guī)律 1．守恒律：對于一個氧化還原反應，元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應前后電荷總數(shù)相等(離子反應)。 應用于有關氧化還原反應的計算。 2．價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中 等)；元素處于最低價，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性(如 Fe2＋、S、Cl2)。 應用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。,3．強弱律：強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,應用于在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。,4．轉化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。 應用于判斷氧化還原反應能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉移情況。 例如：,5．難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后的陽離子就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得到電子后的陰離子就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。 應用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。,,,,,2．計算方法——得失電子守恒法 解題的一般步驟為： (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的量關系和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(|低價－高價|)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。,↓2,＋6,＋4,1,3,6,2,3,6,2,2,2,2,2,3,3,3,1,6,6,2,6,1,3,4,5,9,2,6,2,3,2,2,2,3,3,1,3,6,6,4,2,,,+2,+3,+3,+1,1．下列各組反應，前者是氧化還原反應，后者是非氧化還原反應的是( ) A．實驗室制取氧氣；實驗室制取氫氣 B．實驗室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中 C．實驗室電解水；CaO溶于水 D．氫、氧混合氣體爆鳴；蠟燭燃燒,【解析】有元素化合價發(fā)生變化的化學反應均為氧化還原反應，否則為非氧化還原反應。燃燒都是氧化還原反應。,C,A,A,C,B,C,D,B,