山東省東營市2019年中考化學復習 第十單元 酸和堿課件.ppt

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第十單元酸和堿,化學方程式梳理1．HCl的化學性質,①______________________；②______________________；③______________________；④_________________________；⑤_______________________；⑥______________________；,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,⑦___________________________；⑧___________________________；⑨______________________________；⑩_______________________________；?______________________________；?_________________________。,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3,2．H2SO4的化學性質,①______________________；②______________________；③______________________；④_____________________________；⑤______________________；⑥__________________________；⑦___________________________；,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,⑧_________________________________；⑨_____________________________；⑩_______________________________；?________________________________；?____________________________________；?______________________________；?___________________________。,2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O,Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑,K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,3．NaOH的化學性質,①_______________________；②_______________________；③_____________________；④__________________________；,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________；⑧_______________________________。,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl,2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl,4．Ca(OH)2的化學性質,①__________________________；②________________________；③___________________________；④___________________________；⑤_______________________________；,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,⑥________________________________；⑦________________________________；⑧________________________________；⑨________________________________。,Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4,Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2,Ca(OH)2＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋CaSO4,Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2,考點一酸及其性質1．常見酸的物理性質及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無吸水性,無揮發(fā)性,有吸水性,2.濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作_______，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如___。使用多功能瓶干燥氣體時應注意導管長進短出。濃硫酸吸水屬于_____變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性濃硫酸有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟謸]發(fā)后變?yōu)開______，也會使紙張?zhí)炕?。這一炭化過程屬于_____變化。如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學,(3)濃硫酸稀釋,,,,3．酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4＋H2↑,2FeCl3＋3H2O,紅,黃,Na2SO4＋2H2O,CaCl2＋H2O＋CO2↑,氣體,AgCl↓＋HNO3,白色沉淀,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,考點二堿及其性質1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途,石灰水,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,注：在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要____________________，然后再涂上_____溶液。,立即用大量的水,沖洗,硼酸,2．堿的化學性質,變藍,變紅,Na2CO3＋H2O,CaCl2＋2H2O,CaCO3↓＋2NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質的探究(1)氫氧化鈉變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。反應的化學方程式：_______________________。(2)檢驗NaOH是否變質的方法：方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,反應原理：_______________________________。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質。反應原理：_______________________________。方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質。反應原理：_______________________________________________________________。,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋,Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),(3)變質情況沒有變質：只有NaOH；全部變質：只有Na2CO3；部分變質：____________的混合物。(4)探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案設計：原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入_______或氯化鈣溶液至不再產生沉淀為止，滴入_________后，若溶液變紅則說明部分變質，若溶液不變色則說明全部變質。,NaOH和Na2CO3,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以不能直接加入指示劑進行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應的化學方程式為_____________________________或_____________________________，反應后的物質為NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈___性，滴加___________變紅，則說明原溶液中含有_____性物質，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質。,Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓,Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓,中,酚酞,溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質實驗的注意事項講：在中考中，關于探究NaOH的變質情況，易觸雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會引入新的雜質OH－，導致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。練：鏈接“排雷練版”P39T7,(5)除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈉應_____保存。酸與堿發(fā)生中和反應，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產生等明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應的進行情況；若酸與堿反應無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應的進行程度。,密封,考點三中和反應及其應用1．___與___作用生成_______的反應，叫中和反應；中和反應的實質是___與____結合生成了水。,酸,堿,鹽和水,H＋,OH－,2．酸入堿與堿入酸的圖像對比(在對應的圖下填“酸入堿”或“堿入酸”),_______,堿入酸,開始時溶液呈___性，pH__7，隨著___的加入，pH逐漸_____，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著___的繼續(xù)加入，溶液的pH__7，溶液呈___性以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質：a點：NaCl、HCl；b點：NaCl；c點：NaCl、NaOH。,酸,,堿,_______,開始時溶液呈___性，pH__7，隨著___的加入，pH逐漸_____，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著___的繼續(xù)加入，溶液的pH__7，溶液呈___性以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質：a點：NaCl、NaOH；b點：NaCl；c點：NaCl、HCl。,酸入堿,堿,>,酸,減小,酸,7，必須維持在___________，如果超出正常范圍，就會導致生理功能失調或產生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_____，能幫助消化食物，如果胃酸分泌過多，則會導致胃酸過多癥。,一定范圍內,鹽酸,(3)土壤的酸堿性強弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近_____的土壤中生長，土壤的酸性太強(pH__4)或堿性太強(pH__8)，作物都不能正常生長。,中性,,考點一酸及其性質(5年3考)1．濃酸的稀釋2．濃酸的物理性質3．稀酸的化學性質或通性,1.(2017東營廣饒模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是(),A,2.(2016東營模擬)歸納是學習化學的重要方法，總結出如圖所示的物質之間的反應關系(圖中短線連接的物質表示能相互反應)，請幫助完成下列空白：,(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或(填物質類別)；(2)利用反應⑦制取H2，對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序的前面；(3)通過分析可知酸的化學性質有條；(4)寫出一個符合反應④的化學方程式：；,(5)驗證反應①，可以選擇下列(填序號)兩種物質進行反應。A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH(6)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有(填粒子符號)。,【思路分析】(1)酸的通性：使酸堿指示劑變色，可以與堿、鹽、氧化物及活潑金屬反應。(2)酸可以與位于氫前的活潑金屬反應放出氫氣。(3)酸可以與酸堿指示劑、堿、鹽、氧化物、金屬反應，因此酸的化學性質有5條?！敬鸢浮?1)氧化物(2)氫(3)5(4)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)AC(6)OH－,考點二堿及其性質(5年1考)1．強堿的腐蝕性2．堿的化學性質及通性,3.(2017東營區(qū)校級模擬)2015年8月，天津一集裝箱碼頭發(fā)生?；反蟊ǎ俅吻庙懥巳藗儗ξ；饭芾淼木?。實驗室常備的氫氧化鈉屬于危化品，你認為其包裝箱上應貼的標識是(),B,4.(2016東營河口模擬)某化學活動小組以“酸、堿、鹽的性質”為主題，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：(1)小紅同學從某一歉收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈堿性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加_______(填化學式)。(2)小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。,Ca(OH)2,Ⅰ.為了驗證反應①，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_____。Ⅱ.依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學方程式為_______________________。,紅色,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,Ⅲ.為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是__。a．Na2CO3b．HClc．FeCl3d．Ba(NO3)2(3)請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作和化學方程式。實驗主要操作步驟：____________________________、過濾，化學方程式_____________________。,c,取溶液于,試管中加入過量鐵粉,CuCl2＋Fe,===FeCl2＋Cu,5．(2017涼山州中考)涼山州初中化學實驗試題：向酸性硫酸銅溶液中(酸為硫酸)滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關系。,(1)試寫出Ot1線段發(fā)生的化學反應方程式____________________________。(2)寫出生成藍色沉淀的化學方程式_______________________________。,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,考點三中和反應及其應用(5年2考)1．中和反應判斷2．中和反應的實質3．中和反應的應用4．探究中和反應的反應程度,6.(2016東營中考)下列推斷正確的是(),A．在加壓條件下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，由此推斷氧氣分子變小了B．蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下分子運動速率加快C．中和反應生成鹽和水，由此推斷生成鹽和水的反應一定是中和反應D．堿能使酚酞溶液變紅，由此推斷能使酚酞溶液變紅的物質一定是堿,B,7．(2016東營校級模擬)人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適。(1)治療胃酸過多癥的藥物中常含有的物質是_________(寫一種即可)；(2)治療胃酸過多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是______________________；,增加,與胃酸的接觸面積,氫氧化鋁,(3)有一些人因胃酸過少影響消化，他應該多吃的食物有_______________(寫一種即可)。,酸奶(合理即可),8．(2017臨沂模擬)某同學在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。(1)要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達到目的的是__(填字母代號)。A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．鋅粒D．碳酸鈣,A,(2)該同學用pH試紙測得反應后的溶液的pH＝10，此時溶液中含有的溶質有___________，該中和反應的化學方程式為_____________________。,NaCl、NaOH,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,考點四溶液的酸堿性與酸堿度1．溶液酸堿性與指示劑的關系2．酸堿性的強弱與pH的關系3．溶液pH的測定方法4．溶液稀釋、濃縮、混合過程中pH的變化,9.(2017東營模擬節(jié)選)天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH___7(選填“＞”或“＝”或“＜”)。,＜,10．(2016東營校級模擬)在滴有紫色石蕊溶液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，溶液的()A．顏色由藍色變成紅色B．顏色由紅色變成藍色C．顏色由藍色變成紫色D．pH慢慢降至7,A,11．(2017襄陽中考)某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(),A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOHB．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,【思路分析】a．若將酸加入到堿中，溶液的pH由大于7逐漸減小為小于7，若將堿加入到酸中，溶液的pH由小于7逐漸增大為大于7。b.不管是將酸加入堿中，還是將堿加入酸中，以下內容都符合(以此題反應為例)：pH＞7時，堿過量，溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH；pH＝7時，中和反應恰好完全反應，溶液中含有的溶質是NaCl；pH＜7時，酸過量，溶液中含有的溶質是NaCl和HCl?！敬鸢浮緽,