高中化學魯科版必修一第1部分 第4章 第1節(jié) 第1課時硅與二氧化硅

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,歡迎進入化學課堂,第4章,,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,,,知識點一,知識點二,,,考向一,考向二,,,應用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,,,晨背關鍵語句,,,第1課時,1．硅元素在地殼中含量僅次于氧，為第二位。2．單質硅是使用最廣泛的半導體材料。3．SiO2不溶于水，是酸性氧化物，用于制造光導纖維和壓電材料。4．SiO2能與氫氟酸反應，該反應常用于雕刻玻璃。,單質硅與半導體材料,1．半導體材料(1)定義：特指導電能力介于和之間的一類材料。(2)最早使用的半導體材料是，使用最廣泛的半導體材料是。2．硅(1)自然界中的存在：①形態(tài)：以形式存在。②含量：在地殼中含量居第位，僅次于。,導體,絕緣體,鍺,硅,化合態(tài),氧,二,[自學教材填要點],(2)單質硅：①同素異形體：和。②物理性質：晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。③化學性質：加熱條件下與O2反應：。④工業(yè)制法：。⑤用途：制晶體管、集成電路、硅整流管、太陽能電池、合金。,晶體硅,無定形硅,[師生互動解疑難],(1)硅原子最外層有4個電子，反應時不易得失電子，故硅的性質很穩(wěn)定。(2)硅元素常見價態(tài)為－4、0、＋4。(3)工業(yè)制粗硅時，焦炭的氧化產(chǎn)物為CO，不是CO2。(4)常溫下單質硅能發(fā)生以下反應：Si＋2F2===SiF4Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑,1．判斷正誤。(1)硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在。()(2)單質硅性質很穩(wěn)定，常溫下與任何物質不反應。()(3)地殼中含量第一和第二的兩種元素的單質在加熱條件下反應，故該反應吸熱。()(4)工業(yè)制粗硅的反應為：SiO2＋CSi＋CO2。()(5)含硅15%的鋼可以制造耐酸設備。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)√,二氧化硅與光導纖維,[自學教材填要點],1．二氧化硅(1)自然界中的存在：沙子、石英的主要成分是二氧化硅。(2)物理性質：,無色,固態(tài),高,大,不溶,(3)化學性質：,2．光導纖維(1)主要成分：SiO2。(2)用途：光纖通訊、能量傳輸、信息處理。,[師生互動解疑難],(1)SiO2不溶于水，所以不能用SiO2和水制硅酸。(2)SiO2與H2SO4、HNO3等酸類不反應，僅與氫氟酸反應。(3)玻璃中含SiO2，盛放堿液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，以防粘結。(4)氫氟酸能與SiO2反應，常用來雕刻玻璃上的花紋。(5)SiO2是由Si、O原子直接構成的晶體，故熔點高，硬度大。,2．判斷正誤。(1)SiO2與CO2相似，通常狀況為氣體。()(2)SiO2溶于H2O可得硅酸(H2SiO3)。()(3)SiO2與氫氟酸反應，說明SiO2是一種堿性氧化物。()(4)1molSiO2中含有6.021023個SiO2分子。()(5)不能用玻璃瓶盛放氫氟酸溶液。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)√,硅的性質及制備,[例1]下列關于硅的說法不正確的是()A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色、有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．當加熱到一定溫度時，硅能與O2、Cl2等非金屬反應D．工業(yè)上常用焦炭氧化SiO2制得粗硅,.,[答案]D,答案：C,二氧化硅與二氧化碳的比較,[例2]一定條件下，下列物質與二氧化碳、二氧化硅均不反應的是()A．氧氣B．氫氟酸C．澄清石灰水D．碳[解析]B項，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；C項，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2,Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3↓＋H2O；D項，CO2＋C2CO，SiO2＋2CSi＋2CO↑。[答案]A,二氧化硅、二氧化碳化學性質的比較,2．下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2均由分子直接組成B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．CO2、SiO2分別是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2與水反應制得相應的酸,解析：SiO2直接由硅原子、氧原子構成，CO2是由CO2分子組成，A錯；CO2不能與氫氟酸反應，B錯；SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，D錯。答案：C,點擊下圖進入,,點擊下圖進入,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,