安徽省中考化學試卷A卷

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安徽省中考化學試卷A卷 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分）下列有關(guān)做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是（ ） A . 積極開發(fā)使用太陽能、風能等新能源，減少化石燃料的使用 B . 汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)化器，減少空氣污染 C . 為了方便，將垃圾就地焚燒 D . 提倡乘坐公交車或騎自行車 2. （2分）（2015?寧夏）分類是學習和研究物質(zhì)的常用方法，下列分類正確的是（ ） A . 焊錫、黃銅、鐵是常見的合金 B . 煤、干冰、小蘇打是常見的純凈物 C . 甲烷、乙醇、淀粉是常見的有機物 D . 塑料、橡膠、棉花是常見的有機合成材料 3. （2分）（2013?無錫）為了防止壞血病，提高人體抵抗力，應(yīng)補充（ ） A . 碘元素 B . 鋅元素 C . 氟元素 D . 維生素C 4. （2分）我們熟悉的這些物質(zhì)屬于純凈物的是 A . 干冰 B . 食鹽 C . 自來水 D . 食醋 5. （2分）元素周期表中钚元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為（ ） A . 94 B . 150 C . 244 D . 338 6. （2分）類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推結(jié)果錯誤的有（ ） ①液氧和氧氣元素組成相同，化學性質(zhì)相同，則H2O2和H2O的化學性質(zhì)也相同 ②銅可以和硝酸銀反應(yīng)得到單質(zhì)銀，也可以和氯化銀反應(yīng)得到單質(zhì)銀 ③H2與空氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，CO與空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸 ④金屬離子和酸根離子可以構(gòu)成鹽類物質(zhì)，所以鹽類物質(zhì)中一定含有金屬元素 ⑤由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的 ⑥稀硫酸能和氯化鋇反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根離子 ⑦化合物中正負化合價代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素一般顯正價，則非金屬元素一定顯負價 A . 4個 B . 5個 C . 6個 D . 7個 7. （2分）只利用廚房中的物品不能完成的家庭實驗是（ ） A . 鑒別食鹽和純堿 B . 探究溫度對油污去除的影響 C . 探究鐵制菜刀的生銹條件 D . 檢驗自來水中是否含有氯離子 8. （2分）某化學反應(yīng)可以用X+Y→M+R表示。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A . 若X是單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B . 若Y 為金屬，則該反應(yīng)一定生成氫氣 C . 若X為紫紅色金屬，則該反應(yīng)在常溫下進行時一定生成藍色溶液 D . 若X和Y的質(zhì)量之和為10 g，則生成M和R的質(zhì)量之和一定是10 g 9. （2分）（2012?鞍山）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 反應(yīng)類型 A H2O （H2O2） 適量MnO2 分解反應(yīng) B CaO （CaCO3） 適量H2O 化合反應(yīng) C Fe （C） 足量H2SO4 置換反應(yīng) D Na2SO4（MgCl2） 適量NaOH溶液 復(fù)分解反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 10. （2分）下列各組物質(zhì)，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是 A . 氫氧化鈉溶液和硫酸 B . 氧化銅和鹽酸 C . 二氧化碳和氫氧化鈉溶液 D . 硫酸和二氧化碳 二、 綜合題 (共5題；共24分) 11. （6分）化學用語是學習化學必備的基礎(chǔ)知識，請用化學用語填空： （1）保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子________； （2）3個硫酸根離子________； （3）標出氧化鋁中鋁元素的化合價 ． 12. （6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：A．不銹鋼；B．氧氣；C．水；D．活性炭；E．二氧化碳；F．生石灰．請根據(jù)它們的用途，用字母代號填空（每種物質(zhì)限選一次）： （1）可供急救病人呼吸的是________； （2）可用于制造炊具的是________； （3）可用作溫室氣體肥料________； （4）可用作某些食品的干燥劑________； （5）常用的溶劑是________； （6）可用作冰箱的除臭劑的是________． 13. （4分）（2016?菏澤）黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，食用9米醋泡制得到黑豆是一種很好的食療方法．小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液進行測定．產(chǎn)品部分信息如圖所示．請回答相關(guān)問題． （1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要水________mL（水的密度為1g/cm3）． （2）若9米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液12g，恰好完全反應(yīng)．請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程） 14. （2分）青少年過多攝人蛋糕里的人造奶油會產(chǎn)生一種影響身體發(fā)育的反式脂肪酸，其化學式為C18H34O2 ， 請計算． （1）該反式脂肪酸中碳、氧元素的質(zhì)量比________． （2）141g該反式脂肪酸中含氫元素的質(zhì)量為________g． 15. （6分）（2014?茂名）回答下列有關(guān)問題： （1）地殼中含量最多的金屬元素是________（填元素符號）． （2）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，請畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________，該原子容易________電子（填“得到”或“失去”），成為________（填“陰離子”或“陽離子”）． （3）HClO4中氯元素的化合價是________． （4）在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液中加入3gNaCl和17g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________ 三、 推斷題 (共1題；共5分) 16. （5分）如圖所示（部分生成物已省略）．A，C是無色氣體，且含有相同的元素，B是紅棕色固體，F(xiàn)的溶液呈淺綠色． （1）寫出F溶液中溶質(zhì)的化學式________ （2）寫出反應(yīng)①的化學方程式________ （3）寫出反應(yīng)②的化學方程式________ 四、 探究題 (共2題；共14分) 17. （8分）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色的固體，在常溫下能與二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)．某同學將兩支燃燒的蠟燭和包有過氧化鈉的棉花（過氧化鈉與棉花不反應(yīng)）放在如圖所示的燒杯內(nèi)階梯鐵片上，取一塊干冰放入燒杯中，觀察． （1）實驗過程中，“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質(zhì)是________． （2）待蠟燭熄滅后發(fā)現(xiàn)鐵片上端的棉花又燃燒起來．根據(jù)此現(xiàn)象可推測出棉花燃燒的原因是________． 18. （6分）（2011?防城港）小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑．為了判斷該反應(yīng)所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究： 【提出問題】小何要探究的問題是________． 【猜想與假設(shè)】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯________性． 若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是________（填寫離子符號）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，要對所得溶液進行沉淀處理，你認為處理的方法是________． 【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應(yīng)后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結(jié)論．小張認為小何得出的結(jié)論不正確，你認為小張的理由是________． 為了進一步確定溶液的酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認為可行的是________（溶于水的二氧化碳忽略不計）． A、取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象 B、取樣，加入鋅粒．觀察現(xiàn)象 C、取樣，通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象 D、取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象 【交流與拓展】第二天，小明也做同樣的實驗．當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡冒出，你認為原因是（用化學方程式表示）________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 綜合題 (共5題；共24分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 推斷題 (共1題；共5分) 16-1、 16-2、 16-3、 四、 探究題 (共2題；共14分) 17-1、 17-2、 18-1、