選修三 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體 學案 第1課時

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I et一 、學習目標 1．掌握分子間作用力和氫鍵對物質的物理性質的影響。 2．掌握構成分子晶體的微粒，分子晶體的物理特性。 3．了解物質的“相似相溶”原理。 二、學習過程 [新授內容]分子晶體、相似相溶原理 一、知識要點（學生自學完成） 1.分子間作用力 (1)分子間作用力_________________；又稱范德華力。分子間作用力存在于______________________之間。 (2)影響因素： ①分子的極性 ②組成和結構相似的： 2.分子晶體 (1)定義：________________________________ (2)構成微粒________________________________ (3)粒子間的作用力：________________________________ (4)分子晶體一般物質類別________________________________ (5)分子晶體的物理性質____________________________________ 二、要點點撥 1.結構對性質的影響：構成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結合，而分子之間作用力是一種比較弱的作用。比化學鍵弱的多。因此造成分子晶體的硬度小，熔、沸點低(與離子晶體相比較)。分子晶體無論是液態(tài)時，還是固態(tài)時，存在的都是分子，不存在可以導電的粒子(陰、陽離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時都不導電，由此性質，可判斷晶體為分子晶體。 2.氫鍵：對于HF、H20、NH3熔、沸點反常，原因在于三者都是極性分子(極性很強)分子間作用力很大，超出了一般的分子間作用力的范圍(實屬氫鍵)。是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種特殊的分子間作用力，因此，它們的熔、沸點反常。 3.空間結構：分子晶體中的分子構成晶體時，一般也有自己的規(guī)律，并不象我們所想象的那樣任意排列。不同的物質，分子之間的排列方式可能不相同，在中學，我們只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶體求一個晶胞中C02分子數(shù)目的方法同離子晶體。 4.影響分子間作用力的因素： ①分子的極性 ②相對分子質量的大小。這里所說的分子的極性，一般指極性特別強的，即第二周期的幾種活潑非金屬的氫化物：HF、H20、NH3。其他組成和結構相似物質分子間作用力的大小，則要看其相對分子質量的大小。 相對分子質量大的分子，其中一般存在原子序數(shù)比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由于每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對偏移，從而使原子產(chǎn)生瞬時的極性，并且原子的體積越大，這種相對偏移也越大。因此使分子間產(chǎn)生作用。由于這種現(xiàn)象產(chǎn)生的分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生的作用要弱 三、習題講練（學生先練，教師再點撥） 1、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 2、在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 3、在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有___________個 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有___________個C02分子。 四、總結 1．分子間通過分子作用力相結合的晶體叫分子晶體。構成分子晶體的微粒是分子。分子晶體中，由于分子間作用力較弱，因此，分子晶體一般硬度較小，熔、沸點較低。 2．一般來說，對于組成和結構相似的物質，分子間作用力隨著相對分子質量增加而增大，物質的熔點、沸點也升高。例如：F2CO2 （4）非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。 （5）熔點、沸點較高，硬度較小，不導電 三、 1、B [解析]干冰是分子晶體，分于內存在共價鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。 NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H—O間共價鍵。碘也是分子晶體，分子內存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。 2、CD [解析]HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。 5