新人教版選修41

1、1112013版高中地理全程復(fù)習(xí)方略配套套題：課時(shí)提能演練(二十五) 2.4.3 協(xié)調(diào)人地關(guān)系的主要途徑（湘教浙江）（45分鐘 100分）一、選擇題(每小題6分，共48分)(2012綿陽(yáng)模擬)下圖為某地生態(tài)農(nóng)業(yè)循環(huán)模式示意圖。讀圖回答1、2題。1.圖中a、b、c分別表示( )A.居住區(qū)、種植區(qū)、乳畜養(yǎng)殖區(qū)B.居住區(qū)、乳畜養(yǎng)殖區(qū)、種植區(qū)C.種植區(qū)、居住區(qū)、乳。

2、模塊模擬試題2 (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）AFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深B工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離CA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O。

3、模塊模擬試題1 (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll；2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1,則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H為（）A+519.4。

4、第三、四章高考真題集訓(xùn)1.2015重慶高考下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)答案C。

5、電化學(xué)基礎(chǔ)一、原電池的工作原理及應(yīng)用【歸納總結(jié)】1. 原電池正、負(fù)極的判斷：判斷一個(gè)原電池中的正、負(fù)極，最根本的方法是失電子(發(fā)生氧化反應(yīng))的一極是負(fù)極，得電子(發(fā)生還原反應(yīng))的一極是正極。如果給出一個(gè)化學(xué)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。常見電池負(fù)極反應(yīng)特點(diǎn)負(fù)極反應(yīng)式書寫方法鋅錳。

6、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2. 知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。3. 了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！緦W(xué)習(xí)過程】一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡：定義：在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平。

7、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解反應(yīng)熱的概念，明確化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2.理解反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量、化學(xué)鍵的關(guān)系。3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫、正誤判斷的方法。【學(xué)習(xí)過程】從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化。

8、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步運(yùn)用有效碰撞理論和活化分子等知識(shí)解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【學(xué)習(xí)過程】一、有效碰撞理論1.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。2.有效碰撞：反應(yīng)物微粒間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞的條件是：反應(yīng)物微粒要有足夠的能量。

9、水的電離和溶液的PH（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解水的電離平衡以及影響因素。2.了解水的離子積并能運(yùn)用其進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系和溶液酸堿性的判斷依據(jù)與方法?！緦W(xué)習(xí)過程】一、水的電離1水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為2H2OH3OOH，也可簡(jiǎn)寫為H2OHOH。水的電離過程是一個(gè)吸熱過程。溫度升高，水的電離程度增大，c。

10、原電池【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件。2.能正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池?！緦W(xué)習(xí)過程】1.原電池的工作原理：ZnCu2=Zn2Cu（1）如果不用鹽橋，除了發(fā)生原電池反應(yīng)外還發(fā)生鋅和銅離子的直接的置換反應(yīng)，會(huì)使部分化學(xué)能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉，而鹽橋的使用可以避免鋅和銅離子的直接接觸，從而避免了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。

11、電解（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解電解、電解池的概念。2.理解電解池的工作原理。3.能夠正確書寫電解池的電極反應(yīng)方程式?！緦W(xué)習(xí)過程】1.電解原理：(1)電解：電解是使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在兩個(gè)電極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解時(shí)所用的電流必須是直流電，而不是交流電。熔融態(tài)電解質(zhì)可被電解，電解質(zhì)溶液也可被電解。電解的過程實(shí)質(zhì)是一個(gè)氧。

12、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。2.了解熵和熵變的概念。3.初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變解釋化學(xué)反應(yīng)的方向?！緦W(xué)習(xí)過程】1化學(xué)反應(yīng)方向與焓變的關(guān)系：(1)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)多數(shù)放熱(H<0)。如NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)、2Na(s)2H2O(l)=2。

13、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素【歸納總結(jié)】1. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：v，所以化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的量的變化量、容器的體積及反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間有關(guān)。利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算時(shí)，必須注意分子為反應(yīng)前后同一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而且不能取負(fù)值(只能取絕對(duì)值)，分母是反應(yīng)所需的時(shí)間。計(jì)算中常見的錯(cuò)誤有：忽視體積因素，用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除。

14、化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)電源的種類及其工作原理，知道化學(xué)電源在生產(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要作用。3.掌握一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式。【學(xué)習(xí)過程】1.化學(xué)電池：（1）定義：化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。（2）分類：化學(xué)電池是一類應(yīng)用范圍廣、實(shí)用性強(qiáng)的電源，分為一次電池、二次電。

15、原電池1.了解原電池的工作原理。2.能正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。知識(shí)點(diǎn)一原電池工作原理閱讀教材P71P72，思考并填空。1原電池(1)概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)實(shí)質(zhì)：自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)裝置示意圖現(xiàn)象鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色。

16、燃燒熱能源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解燃燒熱的概念，掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。2.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義?！緦W(xué)習(xí)過程】一、燃燒熱1定義：在 101 kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(1) 在101 kPa時(shí)，生成穩(wěn)定的氧化物。 如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完。

17、金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解金屬腐蝕及其危害。2.了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。3.了解金屬防護(hù)的方法，特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。【學(xué)習(xí)過程】1金屬腐蝕(1)定義：金屬與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(2)分類：化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)。

18、化學(xué)反應(yīng)與能量一、反應(yīng)熱與大小比較【歸納總結(jié)】1.比較“反應(yīng)熱”或H的大小時(shí)，必須帶“”“”符號(hào)，比較“燃燒熱”或“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。2參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量，2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571.6 kJ的熱量。3對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g。

19、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.從能量守恒的角度理解并掌握蓋斯定律。2.能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)過程】一、蓋斯定律1內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2應(yīng)用：因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)。

20、水溶液中的離子平衡一、酸的強(qiáng)弱的判斷 【歸納總結(jié)】電解質(zhì)的強(qiáng)弱，可以從電離平衡的特征去考慮，用定性和定量的方法加以證明。要證明一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸，常見的方法如下：1根據(jù)定義判定(1)強(qiáng)酸在水溶液中全部電離，不存在溶質(zhì)分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質(zhì)離子，又含溶質(zhì)分子。(2)同溫度、同濃度的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性。(3)pH相同。