化學(xué)方程式計算 含默寫九年級化學(xué)方程式大全

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1、word 化學(xué)方程式計算 含默寫九年級化學(xué)方程式大全 考點1：根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算?? 1知識梳理? 一、簡單化學(xué)方程式的計算? 〔1〕?根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)? 化學(xué)方程式表達的信息之一是反響物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比〞的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反響物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實際反響中其余所有反響物、生成物的質(zhì)量。?〔2〕?根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟? 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，解題格式一般要規(guī)X化，解題過程一定要程序化。具體的計算步驟為：“設(shè)→寫→找→列→解→答。〞?①?設(shè)：設(shè)未知量? ②?寫：正確

2、書寫并配平化學(xué)方程式? ③?找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求它們的相對分子質(zhì)量，把量和未知量寫在對應(yīng)物質(zhì)相對分 子質(zhì)量的下邊。?④?列：列出比例式?⑤?解：解出未知量的值?⑥?答：寫出答案? 二、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算方法? 根據(jù)化學(xué)方程式進展的計算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實際的生產(chǎn)或科學(xué)實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反響物換算成純凈物后才能進展化學(xué)方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)或?qū)嶒炛械牟患兾镔|(zhì)。?有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算常涉與如下關(guān)系式：?100%= 質(zhì)量 含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總純凈物的質(zhì)量 物質(zhì)的純度；? 純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度=不

3、純物質(zhì)的總質(zhì)量×〔1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕；?不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度。? 考點2：差量法計算?? 知識梳理? ?????差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量〞。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)的量成比例關(guān)系，差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計算題。解題關(guān)鍵是能從反響方程式中正確找出對應(yīng)于題目中“實際差量〞的“理論差量，把“理論差量〞看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物，把它寫在方程式的右邊。?再根據(jù)題目提供的“實際差量〞，列出比例式，然后求解。?? 考點?3：關(guān)于無數(shù)據(jù)問題的計算? ?知識梳理? ?????計算題需要數(shù)據(jù)

4、，但有許多化學(xué)計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否如此會使計算變得復(fù)雜。?如果直接假設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為100g或m，計算時往往會很復(fù)雜；化學(xué)計算題的根據(jù)是化學(xué)方程式，而化學(xué)方程式中的化學(xué)式中包含了各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，根據(jù)這一特點，可以根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。這樣計算時很是方便。?? 知識概括、方法總結(jié)與易錯點分析? a． ?各代入量均指純凈物的質(zhì)量，假如物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進展計算。 b．?計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反響的物質(zhì)質(zhì)量。? c．?各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計算過程。 d．?設(shè)未知量時不帶單位。?

5、 e．?化學(xué)方程式必須書寫正確且配平，這是保證計算正確的前提。補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 1. 差量法是根據(jù)反響前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化(即差量)列比例式計算的。 2.差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積等。 3.差量的大小與參加反響的反響物量或生成物量有一定的比例關(guān)系。 4.差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。? 5.仔細分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。?? 典型例題 1．(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由______?種元素組成，其

6、相對分子質(zhì)量為________。小林家中有一塊稻田，需施15?kg尿素，他到農(nóng)資公司去購置，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素．他應(yīng)購的硝酸銨的質(zhì)量為_________kg。? ?(2)用2％的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅〞禽流感〞病毒。要配制2L2%的?NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的質(zhì)量為__________g。? 2．實驗室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉___________g，水___________g。? 3．游泳池常用硫酸銅溶液進展殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4％的硫酸銅溶液消

7、毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?????? 4．欲使6.5g鋅跟20％的稀硫酸完全反響，需要這種稀硫酸多少克??????? 5．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反響，冷卻后稱量，得到11．2g固體物質(zhì)，計算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量〔計算結(jié)果保存二位小數(shù)〕。???????? 6．實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反響，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。

8、?假如不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反響，也不溶于水。請回答如下問題?！步Y(jié)果準(zhǔn)確到0.01g〕? ????〔1〕要完全回收反響生成的氯化鉀，還需進展的操作是___________，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為___________；? ????〔2〕計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？??????? 7．X彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一?座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品〔雜質(zhì)不參加反響〕與19g稀鹽酸恰好完全反響，測得殘留物為22.8g。?求：?〔1〕依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳_________g；?〔

9、2〕樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；? 〔3〕所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?????? ??8．侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，參加130g稀鹽酸中，恰好完全反響，得氯化鈉溶液150g。? ????求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；? ?????????(2)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。???????????? 9、在反響A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反響，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，如此A的

10、相對分子質(zhì)量為____________? 10、將20g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合固體加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為17.2g，?請計算：⑴生成氧氣的質(zhì)量?????⑵有多少克氯酸鉀分解？?? 11、加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，實驗完畢后剩余固體9.2g。計算有多少高錳酸鉀參加了反響？?? 12、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反響。在一定溫度下，向剩余固體中參加4g水，有9.24g固體未溶解，再參加2g水，仍有8.28g固體未溶解，且剩余固體為混合物，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。?? 13、在20克

11、稀硫酸里放一片鋅,過一會兒把鋅片取出,稱得液體的質(zhì)量為23.15克,問實驗過程中消耗的鋅多少克？?? 14、56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反響，稱得鐵塊的質(zhì)量為60g，求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?? 15、100g不純的石灰石〔雜質(zhì)不反響〕與足量的稀鹽酸充分反響，測得溶液質(zhì)量增加11.2g，求不純的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?? 16、向6.8g鐵和氧化鐵的混合物中通人CO，加熱到反響完全，繼續(xù)通人CO直到冷卻，稱得質(zhì)量為5.6g，將這5.6g固體與足量的稀鹽酸充分反響制取H2。?求：〔1〕制得H2

12、質(zhì)量? 〔2〕混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?? 17、一定量的炭粉與銅粉的混合物在空氣里灼燒,充分反響后,剩余固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,如此原混合物中碳與銅的質(zhì)量比是多少???? 18、一定量的硫酸與一定量的氯化鋇恰好完全反響，所得溶液的質(zhì)量與氯化鋇溶液質(zhì)量相等，求硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。??? 19、C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱充分反響后，假如生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，如此原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？?? 20、有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量

13、的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反響為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?? 21、取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? ???? 化學(xué)方程式計算練習(xí)試題〔 一 〕 一．選擇題〔共6小題〕 1．將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是〔 〕 　 A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 　 C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO4 2．：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O

14、2．在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反響后，氣體變?yōu)?.8g．如下說法正確的答案是〔 〕 3．純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反響后剩余固體的質(zhì)量為ng，如此反響所得的KCl質(zhì)量為〔 〕 　 A.ng B.〔m﹣n〕g C.〔m﹣n〕g D.〔m﹣n〕g 4．在化學(xué)反響A+B2=AB2中，A與B2反響的質(zhì)量關(guān)系如下列圖．將8克A與16克B2充分反響，如此生成AB2的質(zhì)量是〔 〕 5．質(zhì)量一樣的如下四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是〔 〕 6．將6克碳和18克氧氣在密閉容器中燃燒

15、，充分反響后得到的氣體是〔 〕 二．解答題〔共16小題〕 7．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進展了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、枯燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中參加足量的稀鹽酸90g，充分反響后，稱得反響剩余物為97.8g．〔假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反響，計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕 〔1〕產(chǎn)生二氧化碳氣體 g. 〔2〕計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 〔3〕反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 8．小麗同學(xué)在某化工廠參加社會實踐，與技術(shù)員一起分析由Na2CO3和Na

16、Cl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如下列圖的曲線關(guān)系．〔水的密度為1g/mL，計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕 〔1〕當(dāng)Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反響時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是 g； 〔2〕樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 〔3〕計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 9．石灰石是某市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進展了如下定量實驗.〔1〕該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是

17、多少克？ 〔2〕該石灰石樣品的純度是否符合要求？〔假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反響也不溶于水〕 10．某課外興趣小組對一批鐵樣品〔含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反響〕進展分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進展實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響．實驗數(shù)據(jù)如下表：請你認真分析數(shù)據(jù)，回答如下問題：〔燒杯的質(zhì)量為25.4g，計算結(jié)果準(zhǔn)確到1%〕 〔1〕哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全應(yīng)？ 〔2〕計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 〔3〕計算恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 11． 為測定某生鐵樣品〔所含

18、雜志不溶于水且不與酸反響〕的純度，取10g該生鐵樣品與足量的稀硫酸從分反響，反響前后的相關(guān)數(shù)據(jù)如下列圖〔不計損耗〕. 請計算： 〔1〕氫氣的質(zhì)量為 g. 〔2〕計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 12．有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅〔它是一種不溶于水，也不與鹽酸反響，耐高溫的固體物質(zhì)〕，某同學(xué)想測定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次參加，充分反響后剩余固體的質(zhì)量見下表所示：〔1〕2g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是 ； 〔2〕石灰石樣品的純度為 ； 〔3〕100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少克？

19、 13．在實驗課上，同學(xué)們用鋅和稀硫酸反響制取氫氣．小明取反響后的溶液164.7g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成．參加碳酸鈉溶液與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖. 〔1〕滴入碳酸鈉溶液后，生成的氣體是 ；沉淀是 〔填化學(xué)式〕； 〔2〕碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； 〔3〕當(dāng)參加150g碳酸鈉溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔寫出計算過程〕 14．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛．某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次參加樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充

20、分反響后，過濾出固體，將其洗滌、枯燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：〔要求寫出計算過程〕 〔1〕該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 〔2〕第二次實驗中放出氣體的質(zhì)量. 〔3〕向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如下列圖，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 15．某化學(xué)興趣小組使用如下列圖裝置，對某種鋅銅合金的成分進展測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中參加15.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成如下計算： 〔1〕反響完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

21、量是多少？ 〔2〕鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？ 〔3〕反響完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 16．為測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組將200g稀硫酸分四次參加到一定量合金中，得出如下表的數(shù)據(jù)，試分析數(shù)據(jù)，回答如下問題： 〔1〕一定量合金的質(zhì)量為 g 〔2〕合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔結(jié)果保存到0.1%〕 〔3〕作出參加稀硫酸質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的坐標(biāo)曲線 〔4〕計算實驗所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計算過程，結(jié)果保存到0.1%〕 17．化學(xué)小組為測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)取樣

22、品15g，參加100g水完全溶解后，向其中參加CaCl2溶液，測得溶液質(zhì)量增量與參加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下列圖．求： 〔1〕樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔結(jié)果保存至0.1%，下同〕 〔2〕所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 18．小明欲測定一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10g NaOH溶液樣品，將5%的系硫酸溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著稀硫酸的不斷參加，溶液pH的變化如下列圖．試回答： 〔1〕當(dāng)pH=7時，所參加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g； 〔2〕計算NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 19．〔2

23、015英德市一?！吃?Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2X↑+4H2O反響中： 〔1〕X的化學(xué)式為 ； 〔2〕HNO3中N元素的化合價為 ； 〔3〕現(xiàn)有32g Cu，需要多少g稀 HNO3才能與它完全反響？ 20．某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如下列圖，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入枯燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中參加50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反響〔鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反響，反響中產(chǎn)生的氣體全部放出〕，反響后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為63.4g. 〔1〕通過計算說明實際鈣含量是否與標(biāo)注相符.

24、〔2〕計算反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕. 21．〔2015某某模擬〕某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量如下表：分析表中數(shù)據(jù)，完成如下問題： 〔1〕氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 〔整數(shù)最簡比〕 〔2〕生成氧氣的質(zhì)量為 g 〔3〕原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少？〔要有計算過程，計算結(jié)果保存到小數(shù)點后兩位〕 22．小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定．他們從瓶中取出一定質(zhì)量的該

25、溶液，參加適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下列圖：求該溶液中所含過氧化氫的實際質(zhì)量是多少克？ 23.向一定質(zhì)量的碳酸鈣中參加100g稀鹽酸，反響一段時間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反響的碳酸鈣質(zhì)量。??? 24.將12gCO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求混合氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。??? ??? 27?g中參加100??g溶液。試計算：? 〔1〕產(chǎn)生二氧化碳多少克？? 〔2〕所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？??????????

26、 28、將質(zhì)量為10g的鐵棒放入硫酸銅溶液中，過一定時間取出洗凈、枯燥、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵棒的質(zhì)量增加到10.4g，求10.4g鐵棒由哪些物質(zhì)組成、各多少克 29．目前市場上的補鈣藥劑很多，如下圖是某品牌補鈣藥品的局部說明書。為測定其含量是否達標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次參加到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下〔鈣片中其它成分不與稀鹽酸反響〕：?? XXX鈣片?[藥品規(guī)格]每片1g?[藥品含量]含CaCO3 80%?[用法用量]每次一片，每天2次? ? 參加稀鹽酸的質(zhì)量/g?0?2

27、0?40?60?80?100? 燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g?10?????? 請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答如下問題：? （1） 實驗過程中將鈣片研碎的目的是：?????????????????????。? （2） 完全反響后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為?????????g? 〔3〕試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標(biāo)。? 〔4〕如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為 ???? 30、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石放于燒杯中，再向其中參加稀鹽酸50.0g，恰好完全反響〔石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響〕，反響后燒杯中物質(zhì)

28、總質(zhì)量為56.7g。? 〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量為；? 〔2〕求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計算過程〕。 31.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與某某石充分反響，共用去含碳酸鈣85%的某某石7.1g。? （1） 濃鹽酸需要密封保存的原因是??????????????????。? ?〔2〕計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 32．實驗室要配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是_______g，需要水的體積是_____________mL。?

29、 33．為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，同學(xué)稱取25g該石灰石放入燒杯，再參加100g稀鹽酸，等到其中的碳酸鈣全部反響后，測知燒杯中剩余物的總質(zhì)量為116.2g〔設(shè)生成的氣體全部逸出，石灰石的雜質(zhì)不溶解也不反響〕。求：?①反響產(chǎn)生的二氧化碳是____________g。? ②該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少〔寫出計算過程〕。 34. ?氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L，一般情況下，正常成年人每分鐘吸入8L氧氣，問正常成年人每分鐘需要吸入空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8L氧氣的質(zhì)量是多少克？所需要空氣的質(zhì)量為多少克？

30、 35、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石放于燒杯中，再向其中參加稀鹽酸50.0g，恰好完全反響〔石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響〕，反響后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。?? 〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量為????????；? 〔2〕求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計算過程〕。 ★默寫 九年級化學(xué)方程式大全 化合反響 1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 3、鋁在空氣中燃燒： 4、氫氣在空氣中燃燒： 5、紅磷在空氣中燃燒： 6、硫粉在空氣中燃燒： 7、碳在氧氣中充分燃燒： 8、碳在氧氣中不充分燃燒：

31、 9、二氧化碳通過灼熱碳層： 10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 11、二氧化碳和水反響〔二氧化碳通入紫色石蕊試液〕： 12、生石灰溶于水： 分解反響 1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2、加熱高錳酸鉀： 3、水在直流電的作用下分解： 4、碳酸不穩(wěn)定而分解： 5、高溫煅燒石灰石〔二氧化碳工業(yè)制法〕： 置換反響 1、氫氣復(fù)原氧化銅： 2、木炭復(fù)原氧化銅： 3、水蒸氣通過灼熱碳層： 4、焦炭復(fù)原氧化鐵： ⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣〔置換反響〕 1. 鋅和稀硫酸 2. 鐵和稀硫酸 3. 鎂和稀硫酸 4. 鋁和稀硫酸 5. 鋅和稀鹽酸

32、 6. 鐵和稀鹽酸 7. 鎂和稀鹽酸 8. 鋁和稀鹽酸 ⑵金屬單質(zhì) + 鹽〔溶液〕 ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反響： 2. 鋅和硫酸銅溶液反響： 3. 銅和硝酸汞溶液反響： 復(fù)分解反響 〔1〕酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 1．鹽酸和燒堿起反響： 2. 鹽酸和氫氧化鉀反響： 3．鹽酸和氫氧化銅反響： 4. 鹽酸和氫氧化鈣反響： 5. 鹽酸和氫氧化鐵反響： 6. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 7. 硫酸和燒堿反響： 8. 硫酸和氫氧化鉀反響： 9. 硫酸和氫氧化銅反響： 10. 硫酸和氫氧化鐵反響： 11

33、. 硝酸和燒堿反響： 〔2〕酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 1．某某石與稀鹽酸反響： 2．碳酸鈉與稀鹽酸反響: 3．碳酸鎂與稀鹽酸反響: 4．鹽酸和硝酸銀溶液反響 5.硫酸和碳酸鈉反響： 6.硫酸和氯化鋇溶液反響： 〔3〕酸和金屬氧化物反響的化學(xué)方程式1. 氧化鐵與稀鹽酸2. 氧化銅與稀鹽酸3. 氧化鎂與稀鹽酸4.氧化鋁與稀鹽酸5. 氧化鐵與稀硫酸6.氧化銅與稀硫酸7.氧化鋁與稀硫酸8.氧化鐵與稀硝酸9.氧化銅與稀硝酸10.氧化鋁與稀硝酸11.氧化鎂與稀硝酸 〔4〕堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 1．氫氧化鈉與硫酸銅： 2

34、．氫氧化鈉與氯化鐵： 3．氫氧化鈉與氯化鎂： 4. 氫氧化鈉與氯化銅： 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 〔5〕鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 2．硫酸鈉和氯化鋇： 3. 氯化鋇和碳酸鈉 其它反響 1、甲烷在空氣中燃燒： 2、酒精在空氣中燃燒： 3、一氧化碳復(fù)原氧化銅： 4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵： 5、二氧化碳通過澄清石灰水〔檢驗二氧化碳〕： 6、氫氧化鈉和二氧化碳反響〔除去二氧化碳〕： 7. 氫氧化鋇與二氧化碳反響 8. 氫氧化鈉和二氧化硫反響 26 / 26