2008年上海市中考化學試卷

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 2008年上海市中考化學試卷 　 一、選擇題（共11小題，每小題1分，滿分11分） （1分）燃燒產物對環(huán)境影響最小的物質是（　?。? A．液化氣 B．煤氣 C．氫氣 D．天然氣 1．（1分）生活中的以下物質屬于溶液的是（　?。? A．蒸餾水 B．食鹽水 C．牛奶 D．石灰乳 2．（1分）常溫下某同學測得一些食物的近似pH，顯堿性的是（　　） A．桃子汁3.5 B．蘋果汁：3.2 C．雞蛋清：7.8 D．牛奶：6.5 3．（1分）釩（V）被譽為金屬中的“維生素”，其氧化物V2O5中釩元素的化合價是（　?。? A．+1 B．+3 C．+5 D．+

2、7 4．（1分）物質在變化中表現出的性質，屬于物理性質的是（　　） A．木炭的穩(wěn)定性 B．一氧化碳的還原性 C．酒精的可燃性 D．濃鹽酸的揮發(fā)性 5．（1分）SO2是形成酸雨的主要物質，能吸收SO2的溶液是 （　?。? A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl 6．（1分）人類的生產和生活都離不開O2．有關的O2正確認識是（　　） A．木炭在空氣中燃燒比在O2中燃燒更旺 B．工業(yè)上可以通過分離液態(tài)空氣制取O2 C．O2易溶于水，不能用排水法收集 D．實驗室中可用加熱分解水來制取O2 7．（1分）根據實驗規(guī)范，圖示的操作中正確的是（　?。? A．

3、 取用少量液體 B． 過濾 C． 加熱液體 D． 加入塊狀固體 8．（1分）為確保生命安全，處理事故的正確方法是（　?。? A．進入深洞，燃著的火把熄滅后繼續(xù)前行 B．廚房內管道煤氣（主要成分為CO）泄漏，馬上點火燃盡 C．桌面上酒精燈內酒精灑出，著火燃燒，立即用濕抹布撲滅 D．炒菜時油鍋著火，立即澆水滅火 9．（1分）分子和原子都是構成物質的微粒，關于分子和原子的正確認識是（　?。? A．分子是運動的，原子是靜止的 B．化學變化中分子和原子種類都發(fā)生變化 C．分子可分為原子，原子不可再分 D．物理變化中分子和原子種類都不改變 10．（1分）有一包白色固體，可能

4、含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中（　　） A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaOH C．肯定存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3 　 二、填空題（共6小題，每空1分，滿分16分） 11．（3分）氮氣、氧氣、氦氣和二氧化碳都是空氣的成分．用化學式填寫：（1）占空氣體積78%的是　 ?。唬?）可用于制造霓虹燈的是　 ??；（3）固態(tài)時可用于人工降雨的是　 　． 12．（2分）北京奧運會游泳館“水立方”外墻材料的生產原

5、料之一是四氟乙烯（C2F4）．四氟乙烯由　 　種元素組成，其中氟元素的質量分數為　 ?。? 13．（2分）電石（CaC2）是制取乙炔的原料，工業(yè)上生產電石的化學方程式為：CaO+3CCaC2+R，R的化學式是　 　，反應中氧化劑是　 ?。? 14．（2分）電解水的裝置如圖所示： （1）在圖中a框內填寫氣體的化學式．　 　 （2）用電解水產物氫氣還原氧化銅的化學方程式為：　 ?。? 15．（2分）KCl是常用的化肥，如圖是KCl的溶解度曲線．請回答： （1）a、b、c三點中溶液處于不飽和狀態(tài)的是　 　點． （2）40℃時，150g水中最多可溶解KCl　

6、 　g． 16．（5分）純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度．采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO3）獲得高純度CaCO3的流程如下： 試回答： （1）氣體B的化學式為　 　，產生B的反應屬于　 　反應（填基本反應類型）． （2）寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式　 　． （3）使原料中各原子的利用率盡可能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）． 　 三、解答題（共9小題，滿分39分） 17．（10分）在下表中填寫相應的物質名

7、稱、化學式、物質類別（指單質、氧化物、酸、堿、鹽） 物質名稱 氫氧化鋇 硝酸鈉 化學式 Fe2O3 H2CO3 物質類別 單質（稀有氣體） 18．（7分）某同學在自主學習酸的知識時，設計了以下實驗報告，請將實驗報告補充完整． 【實驗目的】　 　 【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等 【實驗內容】 實驗步驟 實驗現象 溶液變?yōu)椤? 　色 稀酸中的鐵片表面都有　 　產生； 銅片表面都沒有明顯現象 溶液由紅色變?yōu)闊o色 分析與結論 結論： 稀酸能與指示劑作用

8、 鐵與稀硫酸反應的化學方程式為　 　 結論：稀酸能與較活潑金屬反應 結論： 　 　 【實驗思考】從物質組成的角度解釋稀酸具有酸的通性的原因　 ?。? 19．（7分）某科技小組的同學利用天然資源獲得了紅褐色的銅粉（含雜質炭），為了測定該銅粉樣品中銅的質量分數（百分含量），取W g銅粉樣品，設計如下實驗裝置： （1）儀器②、⑤的名稱是：②　 　、⑤　 ?。? （2）①、④中發(fā)生反應的化學方程式為：①　 　，④　 ?。? （3）裝置③中的實驗現象是　 ?。? （4）結束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，在冷卻過程中可能導致的后果是　 ?。? （5）利用上述

9、裝置，通過稱量反應前后裝置④的質量，得到CO2的質量，進而求出銅的質量分數（實驗過程中忽略水蒸氣的影響）．為了確保測得的CO2質量準確可靠，在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下，你認為還需要的條件是　 ?。? 20．（1分）H2、CO都是無色氣體，能鑒別它們的方法是 （　?。? A．觀察燃燒時火焰焰色 B．檢驗燃燒產物 C．收集氣體，移近火焰，聽爆鳴聲 D．觀察它們燃燒時的熱量變化． 21．（2分）現有兩種元素的原子結構示意圖：乙中x的數值為　 ??；它們相互形成的化合物是　

10、 　（填化學式）． 22．（3分）自來水廠將天然水加工成飲用水（自來水）的主要生產過程有： （1）向水中加入明礬，它在水中的成分可看作Al2（SO4）3和K2SO4．寫出檢驗水中是否含有硫酸鹽的一個化學方程式（硫酸鹽以K2SO4為例）　 　． （2）向水中通入氯氣，其作用是　 ?。? （3）向水中加入　 ?。ㄌ顚懳镔|名稱），通過吸附除去其中的異味． 25．（2分）金屬鎂能在CO2中燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為　 　．1mol金屬鎂中約含　 　個鎂原子． 26．（3分）為了探究影響硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實

11、驗數據歸納出結論。 實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量 水的質量（g） 10 50 100 KNO3的質量（g） 3.2 15.8 31.6 結論：當　 　相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多。 實驗二： KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量 溫度（℃） 20 40 60 KNO3的質量（g） 6.3 12.8 22.0 結論：當水的質量相同時，　 　。 討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有　 　（寫一種）。 27．（4分）某工廠每天產生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1

12、×106g，需要用堿溶液中和處理．試計算： （1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4　 　g，是　 　mol H2SO4． （2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH　 　mol． （3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的物質的量　 　NaOH的物質的量（填“大于”、“小于”或“等于”）． 　 2008年上海市中考化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共11小題，每小題1分，滿分11分） （1分）燃燒產物對環(huán)境影響最小的物質是（　?。? A．液化氣 B．煤氣 C．氫氣 D．天然氣 【解答】解：液化氣、煤氣、天然氣燃燒時都能生成

13、二氧化碳，對環(huán)境有明顯的影響，氫氣燃燒的生成物只有水，對環(huán)境沒有不良影響。 故選：C。 　 1．（1分）生活中的以下物質屬于溶液的是（　?。? A．蒸餾水 B．食鹽水 C．牛奶 D．石灰乳 【解答】解：蒸餾水是純凈物，不是混合物； 食鹽水是食鹽溶解到水中形成的； 牛奶是不溶性的液體小滴分散到液體中形成的； 石灰乳是懸濁液。故選B 　 2．（1分）常溫下某同學測得一些食物的近似pH，顯堿性的是（　　） A．桃子汁3.5 B．蘋果汁：3.2 C．雞蛋清：7.8 D．牛奶：6.5 【解答】解：桃子汁、蘋果汁、牛奶等物質的pH都小于7，顯酸性；雞蛋清的pH大于7，顯堿性。 故選

14、：C。 　 3．（1分）釩（V）被譽為金屬中的“維生素”，其氧化物V2O5中釩元素的化合價是（　?。? A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 【解答】解：V2O5中氧元素的化合價為﹣2價， 設釩元素的化合價為+x價， 根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零，則 （+x）×2+（﹣2）×5=0 解得+x=+5。 故選：C。 　 4．（1分）物質在變化中表現出的性質，屬于物理性質的是（　?。? A．木炭的穩(wěn)定性 B．一氧化碳的還原性 C．酒精的可燃性 D．濃鹽酸的揮發(fā)性 【解答】解：A、木炭的穩(wěn)定性要在化學變化中才能表現出來，故A錯誤。 B、一氧化碳的還原性要在化學

15、變化中才能表現出來，屬于化學性質，故B錯誤。 C、酒精的可燃性要在化學變化中才能表現出來，屬于化學性質，故C錯誤。 D、濃鹽酸的揮發(fā)性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故D正確。 故選：D。 　 5．（1分）SO2是形成酸雨的主要物質，能吸收SO2的溶液是 （　?。? A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl 【解答】解：選項中的溶液只有NaOH能與SO2反應生成Na2SO3和H2O，能吸收SO2 故選：A。 　 6．（1分）人類的生產和生活都離不開O2．有關的O2正確認識是（　　） A．木炭在空氣中燃燒比在O2中燃燒更旺 B．工

16、業(yè)上可以通過分離液態(tài)空氣制取O2 C．O2易溶于水，不能用排水法收集 D．實驗室中可用加熱分解水來制取O2 【解答】解：A、空氣中氧氣的濃度為21%，木炭在空氣中燃燒沒有在O2中燃燒更旺，故選項錯誤； B、工業(yè)上大量制取O2，可將液態(tài)空氣略微升溫使空氣中的氮氣先蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧氣，從而制得O2，故選項正確； C、O2不易溶于水，能用排水法收集，故選項錯誤； D、水受熱很難分解，實驗室中不能用加熱分解水的方法制取O2，而可用雙氧水催化分解或氯酸鉀催化受熱分解的方法制取O2，故選項錯誤； 故選：B。 　 7．（1分）根據實驗規(guī)范，圖示的操作中正確的是（　?。? A．

17、 取用少量液體 B． 過濾 C． 加熱液體 D． 加入塊狀固體 【解答】解：A、取用少量液體，可用膠頭滴管吸取液體，置于試管上方正中處滴入試管，所以圖示A的操作規(guī)范正確。 B、過濾操作缺少玻璃棒引流，不正確。故B錯誤； C、試管中被加熱的液體超過了試管容積的，容易使液體沖出試管，不正確。故C錯誤； D、用坩堝鉗夾取塊狀固體從試管上方投入試管，會引起試管破裂，不正確，正確的操作應把試管放平，用鑷子夾取塊狀固體放入試管口，再把試管緩慢豎直，使固體緩慢滑至試管底部。故D錯誤。 故選：A。 　 8．（1分）為確保生命安全，處理事故的正確方法是（　?。? A．進入深洞，燃著的火

18、把熄滅后繼續(xù)前行 B．廚房內管道煤氣（主要成分為CO）泄漏，馬上點火燃盡 C．桌面上酒精燈內酒精灑出，著火燃燒，立即用濕抹布撲滅 D．炒菜時油鍋著火，立即澆水滅火 【解答】解：A、“進入深洞，燃著的火把熄滅”表明深洞中CO2的濃度較大，容易使人發(fā)生窒息事故，不應繼續(xù)前行，故A錯誤； B、廚房內管道煤氣泄漏出的CO是可燃性的有毒氣體，它與空氣混合達到一定濃度，遇火有可能發(fā)生爆炸事故，所以不能“馬上點火燃盡”，而應立即關閉煤氣閥門，并開窗通風，以降低CO濃度，避免中毒和爆炸事故的發(fā)生。故B錯誤； C、桌面上酒精燈內酒精灑出，著火燃燒，立即用濕抹布撲蓋，可隔絕空氣使酒精的火焰熄滅，這是少

19、量酒精著火的最簡捷有效的滅火方法。故C正確； D、炒菜時油鍋著火，立即澆水會使著火的油漂浮在水面而擴大著火的范圍，所以不能“澆水滅火”，而應立即蓋上鍋蓋，以隔絕空氣使油火熄滅。故D錯誤。 故選：C。 　 9．（1分）分子和原子都是構成物質的微粒，關于分子和原子的正確認識是（　　） A．分子是運動的，原子是靜止的 B．化學變化中分子和原子種類都發(fā)生變化 C．分子可分為原子，原子不可再分 D．物理變化中分子和原子種類都不改變 【解答】解：A、分子和原子都是微觀粒子，都是在不停地運動著的，故A錯誤； B、化學變化的實質是反應物中的原子重新組合成新的物質，所以在化學變化中分子要分成

20、原子、分子的種類一定發(fā)生變化，而原子只是重新組合、原子的種類沒有變化，故B錯誤； C、沒有化學變化或物理變化的前提，作為原子本身可以再分為質子、中子和電子，故C錯誤； D、在物理變化中由于沒有新的物質生成，構成物質的分子和原子的種類都沒有變化，故D正確； 故選：D。 　 10．（1分）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中（　?。? A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaOH C．肯定存在BaCl2 D．肯定只存在N

21、a2CO3 【解答】解：圖象先是下降然后不變，說明生成的沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，所以白色固體中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇；NaOH應該是可能存在的。 故選：BC。 　 二、填空題（共6小題，每空1分，滿分16分） 11．（3分）氮氣、氧氣、氦氣和二氧化碳都是空氣的成分．用化學式填寫：（1）占空氣體積78%的是　N2　；（2）可用于制造霓虹燈的是　He?。唬?）固態(tài)時可用于人工降雨的是　CO2?。? 【解答】解：空氣主要由N2和02組成，其中N2占空氣的體積78%；稀有氣體He在通電時會發(fā)出有色的光，可用于制造霓虹燈；固態(tài)時的CO2叫做干冰，灑到空中氣化時吸收大量的熱，可使其周

22、圍云霧中的水蒸氣降溫而凝結成水滴落下，因此可用于人工降雨． 故答案為：（1）N2； （2）He； （3）CO2 　 12．（2分）北京奧運會游泳館“水立方”外墻材料的生產原料之一是四氟乙烯（C2F4）．四氟乙烯由　2　種元素組成，其中氟元素的質量分數為　76%?。? 【解答】解析：由題給四氟乙烯的化學式C2F4，可判斷四氟乙烯由C、F兩種元素組成； 其中氟元素的質量分數為：F%=×100% =． 故答案是：2；76% 　 13．（2分）電石（CaC2）是制取乙炔的原料，工業(yè)上生產電石的化學方程式為：CaO+3CCaC2+R，R的化學式是　CO　，反應中氧化劑是　?。? 【解答】

23、解：①根據題中給的含有未知物R的化學方程式和質量守恒定律可知，R的化學式中應含有Ca的個數為：1﹣1=0，含有O的個數為：1，含有C的個數為：3﹣2=1；故R的化學式為：CO； ②氧化劑是氧化還原反應里得到電子或有電子對偏向的物質，也即由高價變到低價的物質．C元素的化合價由0價降低到CaC2中的﹣1價、又升高到CO中的+2價，故該反應中C既是氧化劑、又是還原劑． 故答案為：CO；C． 　 14．（2分）電解水的裝置如圖所示： （1）在圖中a框內填寫氣體的化學式．　O2　 （2）用電解水產物氫氣還原氧化銅的化學方程式為：　H2+CuO?Cu+H2O?。? 【解答】解：（1）根據電

24、解水實驗的現象“產生的氣體體積比較小的是氧氣”或“與電源正極連接的一端產生的是氧氣”，判斷右圖a框內填寫的氣體是氧氣． （2）根據氫氣還原氧化銅是氫氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，寫出化學方程式． 故答案為：（1）O2（2）H2+CuO?Cu+H2O 　 15．（2分）KCl是常用的化肥，如圖是KCl的溶解度曲線．請回答： （1）a、b、c三點中溶液處于不飽和狀態(tài)的是　c　點． （2）40℃時，150g水中最多可溶解KCl　60.15　g． 【解答】解：（1）根據題給的KCl溶解度曲線，可知a點溶液處于過飽和狀態(tài)；b點溶液恰好處于飽和狀態(tài)；只有c點未達到相應溫度下的溶解

25、度，使溶液處于不飽和狀態(tài)； 故答案為：c； （2）根據題給的KCl溶解度曲線，查得40℃時，KCl的溶解度為40.1g， 設150g水中最多可溶解KCl的質量為x x=60.15g 故答案為：60.15． 　 16．（5分）純凈的CaCO3可用來測定鹽酸的濃度．采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO3）獲得高純度CaCO3的流程如下： 試回答： （1）氣體B的化學式為　CO2　，產生B的反應屬于　分解　反應（填基本反應類型）． （2）寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?。? （3）使原料中各原子的利用率盡可

26、能達到100%，是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）． 【解答】解：（1）煅燒石灰石發(fā)生其主要成分CaCO3分解反應，生成的氣體是CO2，所以本題答案為：CO2，分解； （2）碳酸鈣可以與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以本題答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）要使起始原料石灰石（主要成分為CaCO3）最終轉化為高純度CaCO3的各原子的利用率盡可能達到100%，應該將上述流程圖中出現的氣體B（CO2）和最終反應生成的H2O進行再利用，再利用

27、的路線是將氣體B（CO2）用作試劑②與Ca（OH）2反應生成CaCO3和H2O，再將生成的H2O用作試劑①與固體A（CaO）化合為Ca（OH）2，這樣就能使原料石灰石中除了雜質以外的主要成分CaCO3中各原子的利用率達到100%，所以本題答案為： 　 三、解答題（共9小題，滿分39分） 17．（10分）在下表中填寫相應的物質名稱、化學式、物質類別（指單質、氧化物、酸、堿、鹽） 物質名稱 氫氧化鋇 硝酸鈉 化學式 Fe2O3 H2CO3 物質類別 單質（稀有氣體） 【解答】解：氦氣的化學式為：He．氧化鐵屬于氧化物．氫氧化鋇屬于堿．

28、碳酸屬于酸．硝酸鈉是由鈉離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽． 氦氣 氧化鐵 碳酸 He Ba（OH）2 NaNO3 氧化物 堿 酸 鹽 　 18．（7分）某同學在自主學習酸的知識時，設計了以下實驗報告，請將實驗報告補充完整． 【實驗目的】　探究（或認識）稀酸的通性　 【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等 【實驗內容】 實驗步驟 實驗現象 溶液變?yōu)椤〖t　色 稀酸中的鐵片表面都有　氣泡　產生； 銅片表面都沒有明顯現象 溶液由紅色變?yōu)闊o色 分析與結論 結論： 稀酸能與指示劑作用

29、 鐵與稀硫酸反應的化學方程式為　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　 結論：稀酸能與較活潑金屬反應 結論： 　酸能和堿反應　 【實驗思考】從物質組成的角度解釋稀酸具有酸的通性的原因　酸都含有氫元素?。? 【解答】解析：（實驗目的）可根據該實驗的內容及其結論逆向推導為：探究稀酸的通性． （實驗內容）：根據實驗步驟的內容依次判斷，步驟①：石蕊試液分別滴入稀硫酸、鹽酸中，溶液都變?yōu)榧t色；步驟②：鐵在金屬活動性順序中排在H的前面，鐵能置換稀硫酸或鹽酸里的氫，反應時鐵片表面都有氫氣的氣泡產生，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟③：在含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中分別滴入鹽酸和稀硫酸，溶液

30、由紅色變?yōu)闊o色，說明酸能與堿反應． （實驗思考）：從物質組成的角度解釋稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氫元素． 故答案：（實驗目的）：探究（或認識）稀酸的通性． （實驗內容）： 實驗步驟 實驗現象 紅 氣泡 分析與結論 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 酸能和堿反應 （實驗思考）：酸都含有氫元素 　 19．（7分）某科技小組的同學利用天然資源獲得了紅褐色的銅粉（含雜質炭），為了測定該銅粉樣品中銅的質量分數（百分含量），取W g銅粉樣品，設計如下實驗裝置： （1）儀器②、⑤的名稱是：②　酒精燈　、⑤　燒杯?。? （2）①、④中發(fā)生

31、反應的化學方程式為：①　2KClO32KCl+3O2↑　，④　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?。? （3）裝置③中的實驗現象是　紅褐色的銅粉變成黑色?。? （4）結束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，在冷卻過程中可能導致的后果是　溶液倒流，引起玻璃管和試管破裂?。? （5）利用上述裝置，通過稱量反應前后裝置④的質量，得到CO2的質量，進而求出銅的質量分數（實驗過程中忽略水蒸氣的影響）．為了確保測得的CO2質量準確可靠，在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下，你認為還需要的條件是　氯酸鉀必須足量（或過量），NaOH溶液也必須足量?。? 【解答】解：（1）儀器②為用于加熱的酒精燈；儀器⑤用

32、于盛放較大量液體或溶解所需要的燒杯； 故答案為：酒精燈；燒杯； （2）反應①為氯酸鉀在加熱和二氧化錳催化條件下，分解生成氯化鉀和氧氣；反應④為氫氧化鈉溶液吸收氣體二氧化碳，生成碳酸鈉和水； 故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）裝置③中紅褐色氧粉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應而形成黑色的氧化銅，少量的雜質碳粉在加熱條件下與氧氣反應形成無色氣體二氧化碳； 故答案為：紅褐色的銅粉變成黑色； （4）實驗結束時，如果先停止加熱，裝置內氣體遇冷氣體體積減小，而引起燒杯及廣口瓶內液體倒吸入試管及玻璃管，而使試管及玻璃突然遇冷而炸裂； 故答案為

33、：溶液倒流，引起玻璃管和試管破裂； （5）根據題意“通過稱量反應前后裝置④的質量，得到CO2的質量，進而求出銅的質量分數”的原理和“確保測得的CO2質量準確可靠”的實驗要求，“在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下”，“還需要的條件”：一是氯酸鉀必須足量（或過量），以提供足量的氧氣把雜質炭氧化成CO2；二是NaOH溶液也必須足量，以保證把生成的CO2全部吸收； 故答案為：氯酸鉀必須足量（或過量），NaOH溶液也必須足量． 　 20．（1分）H2、CO都是無色氣體，能鑒別它們的方法是 （　?。? A．觀察燃燒時火焰焰色

34、 B．檢驗燃燒產物 C．收集氣體，移近火焰，聽爆鳴聲 D．觀察它們燃燒時的熱量變化． 【解答】解：由于H2、CO都是可燃性氣體，燃燒時火焰都是淡藍色，移近火焰都有輕微的爆鳴聲，燃燒時都會放出熱量，選項A、C、D的方法都不能用于鑒別；而H2、CO燃燒分別生成H2O、CO2的不同產物，這兩種產物可分別用無水硫酸銅、澄清石灰水檢驗． 故選B 　 21．（2分）現有兩種元素的原子結構示意圖：乙中x的數值為　7?。凰鼈兿嗷バ纬傻幕衔锸恰gCl2?。ㄌ罨瘜W式）． 【解答】解：因在原子結構示意圖，核內質子數=核外電子數，故乙中X=17﹣2﹣8=7；又

35、12號鎂元素易失去2電子達到穩(wěn)定結構，故它帶2個單位的正電荷，而17號氯元素易得到1個電子到達8電子的穩(wěn)定結構，故它帶1個單位的負電荷，根據化合物中，正負化合價代數和為零，得出其化學式：MgCl2 故答案為：7； MgCl2 　 22．（3分）自來水廠將天然水加工成飲用水（自來水）的主要生產過程有： （1）向水中加入明礬，它在水中的成分可看作Al2（SO4）3和K2SO4．寫出檢驗水中是否含有硫酸鹽的一個化學方程式（硫酸鹽以K2SO4為例）　K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl?。? （2）向水中通入氯氣，其作用是　殺菌消毒?。? （3）向水中加入　

36、活性炭　（填寫物質名稱），通過吸附除去其中的異味． 【解答】解：（1）氯化鋇能和硫酸鉀反應生成白色沉淀硫酸鋇，反應的化學方程式為：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl． （2）氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒．故填：殺菌消毒． （3）活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味．故填：活性炭． 　 25．（2分）金屬鎂能在CO2中燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為　2Mg+CO22MgO+C?。?mol金屬鎂中約含　6.02×1023　個鎂原子． 【解答】解：金屬鎂能在CO2中燃燒，反應物為鎂和二氧化碳，生成物為氧化鎂和碳，故可書寫化學方程式2M

37、g+CO22MgO+C； 1mol金屬鎂中含有阿伏加德羅常數個鎂原子，阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023/mol． 故答為：2Mg+CO22MgO+C； 6.02×1023 　 26．（3分）為了探究影響硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。 實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量 水的質量（g） 10 50 100 KNO3的質量（g） 3.2 15.8 31.6 結論：當　溫度　相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多。 實驗二： KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量

38、 溫度（℃） 20 40 60 KNO3的質量（g） 6.3 12.8 22.0 結論：當水的質量相同時，　溫度越高，溶解KNO3的質量越多　。 討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有　氣體的壓強（或氣體的性質）?。▽懸环N）。 【解答】解：本題是處理實驗數據歸納出結論的探究實驗題，根據控制實驗變量的原理（即“只改變某一個實驗變量而控制其它變量不變，從而獲得該變量對實驗結果的影響”），實驗一是控制溫度相同，探究改變水的質量對溶解KNO3的質量的影響；實驗二是控制水的質量相同，探究改變溫度對溶解KNO3的質量的影響。如果是氣體物質，除上述因素（

39、溫度、水的質量）外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有氣體的壓強（外因）和氣體的性質（內因）。 故答案為：實驗一：溫度； 實驗二：溫度越高，溶解KNO3的質量越多；氣體的壓強（或氣體的性質）。 　 27．（4分）某工廠每天產生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g，需要用堿溶液中和處理．試計算： （1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4　4900　g，是　50　mol H2SO4． （2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH　100　mol． （3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的物質的量　小于　NaOH的物質的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

40、 【解答】解：（1）每天要處理的廢酸液中含有H2SO4的質量=1×106g×0.49%=4900g； 每天的處理廢水中H2SO4的物質的量=； 故答案為：4900；50； （2）根據反應的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知NaOH與H2SO4反應的物質的量之比為2：1， 則需要NaOH物質的量=2×50mol=100mol； 故答案為：100； （3）根據Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，可知Ca（OH）2與H2SO4反應的物質的量之比為1：1，小于NaOH與H2SO4反應的物質的量之比（2：1），則每天需要Ca（OH）2的物質的量小于NaOH的物質的量． 故答案為：小于． 　 專心---專注---專業(yè)