2019-2020年高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第一課時）導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第一課時）導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 2、掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。 【學(xué)習(xí)重點】過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點 【復(fù)習(xí)鞏固】 1、多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物。金屬化合物有 、 、 和金屬元素的鹽類，鈉元素是一種 的金屬元素，在自然界中都是以 態(tài)存在。 2、NaOH是一種常見的 (填類別)，俗稱 、 、 。有強烈的 性。 固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而 ，容易吸收空氣中的 而變質(zhì)，化學(xué)方程式為 。 3、氯化鈉俗稱 ，生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【自主學(xué)習(xí)】 一、鈉的重要化合物 1、氧化鈉和過氧化鈉 [思考與交流] 氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，寫出氧化鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式 。 [實驗探究] ①過氧化鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： ②過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 用途： [知識歸納] 氧化鈉和過氧化鈉的比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 色、態(tài) 氧元素化合價 所屬物質(zhì)類別 化 學(xué) 性 質(zhì) 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與SO2反應(yīng) 與HCl反應(yīng) 穩(wěn)定性 ＞ 用途 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉 [實驗探究] Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步 驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①加1 mL水 ② 加10 mL水 ③ 加2滴酚酞溶液 初步結(jié)論 [實驗探究] Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn) 象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié) 論 Na2CO3 澄清的石灰水 受熱 NaHCO3 澄清的石灰水 受熱 [實驗探究] 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解度大小 溶解度： > 水溶液堿性 堿性： > 與酸反應(yīng)快慢、化學(xué)方程式和離子方程式 比 快 __________________________ __________________________ ________________________________ ________________________________ 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式 ________________________________ ________________________________ 熱穩(wěn)定性、方程式 熱穩(wěn)定性： > 注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化：碳酸鈉粉末遇水生成 （寫化學(xué)式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 。 [課堂練習(xí)1]你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫出加入試劑的化學(xué)式和反應(yīng)化學(xué)方程式 ① ， ；② ， ； ③ ， ；④ ， ； [課堂練習(xí)2]向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會析出白色晶體，原因是 ，化學(xué)方程式為 。 二、焰色反應(yīng) 1、定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫 。 2、實驗步驟： （1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。 （2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。 （3）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。 3、應(yīng)用：節(jié)日燃放的煙花，就是 以及 、 等金屬化合物焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的各種顏色。 課堂檢測 （鈉的重要化合物） 1、下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是： （ ） A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑 B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定 C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多 D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉 2、 在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是 （ ） A．O2是還原產(chǎn)物 B．NaOH是氧化產(chǎn)物 C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子 3、 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A．分別加熱 B．加澄清石灰水 C．加稀鹽酸 D．加BaCl2 4、關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是 （ ） A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大 C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強 D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 5、下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 （ ） A．金屬鈉投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng) C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng) D．Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng) 6、等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ） A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多 C．放出相同質(zhì)量的CO2 D．反應(yīng)一樣快 7、 用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要 （ ） A．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 B．用水洗滌2～3次后再使用 C．用濾紙擦干凈即可使用 D．用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用 8、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為 （ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 9、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g, ①求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②如果將這10.0g混合物投到足量稀鹽酸中，得到氣體在標(biāo)況下的體積為多少？ 【收獲與反思】： 課后作業(yè) 1．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ 3、將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是  A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化 4、下列六種物質(zhì)：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是 ( ) A.①④ B.②③ C. ③⑥ D.⑤⑥ 5、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是 ( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C 和O2 6、鑒別固體Na2CO3和NaHCO3下列方法可行的是   A分別配成溶液再加入澄清石灰水 B分別配成溶液再加入氫氧化鈉溶液 C分別加熱再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D分別配成溶液再進行焰色反應(yīng) 7、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是  A都是白色固體 B都是堿性氧化物 C都能和水反應(yīng)形成強堿溶液 D都是強氧化劑 8、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是  A它們相差一個電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C鈉原子,鈉離子均為同一元素 D灼燒時它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 9、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g將其投入100g水中產(chǎn)生H2 0.2g則被氧化的鈉是   A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g 10、把少量的金屬鈉分別放入下列溶液中，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）鈉放入NaOH溶液中 （2）鈉放入稀鹽酸中 （3）鈉放入CuSO4溶液中 （4）過氧化鈉與CO2反應(yīng) （5）過氧化鈉與水反應(yīng) 11、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) （1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式 12、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量