2019-2020年人教版化學(xué)必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教案 （1）.doc

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2019-2020年人教版化學(xué)必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教案 （1） 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。 2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。 3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。 4、掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還原劑的概念。 5、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。 過程與方法 1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。 3、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 4、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)。 2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 3、充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。 4、理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 二、教學(xué)重、難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)： （1）、用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 （2）、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2、教學(xué)難點(diǎn)： （1）、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。 （2）、氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用。 三、教學(xué)方法 演示法、啟發(fā)法、實(shí)驗(yàn)探究法 四、課時(shí) 2課時(shí) 5、 教學(xué)過程 第一課時(shí) ［復(fù)習(xí)］化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)。回憶一下，我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明。 ［投影小結(jié)］ 反應(yīng)類型 點(diǎn)燃 舉例 表示式 化合反應(yīng) C＋O2 CO2 A＋B====AB 分解反應(yīng) 高溫 CaCO3 CaO＋CO2↑ AB====A＋B 置換反應(yīng) 點(diǎn)燃 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ A＋BC====AC＋B 復(fù)分解反應(yīng) CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD====AD＋CB ［引］初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，經(jīng)過分析，它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè)，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個(gè)新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個(gè)問題。 ［過］化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們認(rèn)識(shí)了許多化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在請(qǐng)你寫出屏幕上幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。 ［投影］寫出下列化學(xué)反應(yīng) 1、銅和氧氣的反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣的反應(yīng) 3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng) 5、碳酸鈣的分解反應(yīng) ［問］反應(yīng)2Cu +O2==2CuO 除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類型？ (氧化反應(yīng)) ［問］什么叫氧化反應(yīng)？ (物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)) ［問］請(qǐng)判斷下列反應(yīng)中H2 發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO+H2 ==H2O +Cu (H2 奪取了CuO 中的氧并與氧結(jié)合生成了H2O ，發(fā)生了氧化反應(yīng)) ［問］那么CuO 發(fā)生了什么反應(yīng)？ (CuO 失去了氧，發(fā)生的是還原反應(yīng)) ［講］在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 ［思考與交流］請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反應(yīng)1中，銅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高；在反應(yīng)2中，氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高；在反應(yīng)3中銅元素化合價(jià)降低，氫元素化合價(jià)升高，) ［講］由此可知，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，同時(shí)發(fā)生而且不可以分離。總的來說，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)。 ［問］請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)？ (1、2、3反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以他們是氧化還原反應(yīng)；4、5反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。) ［過］為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？ ［講］以2Na +Cl2==2NaCl　為例 ［投影］ ［講］2Na +Cl2==2NaCl　，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。 ［講］在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。 電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。 ［問］由上述可知，形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)變化的原因是什么？ (Na元素原子失電子，則化合價(jià)升高，Cl元素原子得電子，則化合價(jià)降低。即化合價(jià)的變化在形成離子化合物時(shí)是由于元素得失電子引起的) ［講］同樣，我們?cè)賮矸治鯤2 +Cl2===2HCl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。 ［總結(jié)］讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。 第二課時(shí) ［課前小練］判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 1、2 Na　+Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ ［師］請(qǐng)大家根據(jù)以上的練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 ［講］置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。 ［投影］ ［點(diǎn)擊試題］1、判斷下列說法正確與否 、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)。 、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氯化還原反應(yīng)。 2、判斷下列反是否屬于氧化還原反應(yīng)？ △ 、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O 、MnO2＋4HCl(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 、2H2O2======2H2O＋O2↑ 、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 ［過］在反應(yīng)中，H2――H2O　的變化實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO ---Cu 的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2 為CuO 的還原提供了電子，CuO 為H2 的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應(yīng)。在這里，H2 起還原作用稱為還原劑，CuO 起氧化作用稱為氧化劑。 ［問］1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？ 2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？ 3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？ ［討論并小結(jié)］得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。 ［講］在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 ［總結(jié)］氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為 化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ［過］氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡(jiǎn)單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。 ［投影小結(jié)］步驟： 1、先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。 2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)。 ［點(diǎn)擊試題］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。 (1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O ［投影小結(jié)］步驟：重點(diǎn)： （1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）； （2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素； （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 ［過］下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑。 ［投影小結(jié)］ 1、常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減) (2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2＋ (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI ［結(jié)束語］ 氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對(duì)我們?nèi)祟惣扔胸暙I(xiàn)又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來為人類服務(wù)。