高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版選修3.ppt

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第1節(jié)原子結(jié)構(gòu) 選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱展示 1 了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布 能用電子排布式表示常見(jiàn)元素 1 36號(hào) 原子核外電子 價(jià)電子排布 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 2 了解元素電離能的含義 并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3 了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷 了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 4 了解電負(fù)性的概念 知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 解析 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 解析 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 2 B C 的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同 即核外都有18個(gè)電子 則B為17號(hào)元素Cl C為19號(hào)元素K 3 D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成 3價(jià)離子 其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵 答案 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 1 C 2 Cl 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 根據(jù)題意要求 首先寫(xiě)出電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 該元素為29號(hào)Cu 5 s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道 故最多只能容納2個(gè)電子 即n 2 所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3 由此可知F是N元素 根據(jù)核外電子排布的能量最低原則 可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高 解析 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 Cu 3d104s1 2 2p 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 B項(xiàng) 在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí) 不能按填充順序書(shū)寫(xiě) C項(xiàng) d軌道應(yīng)是半充滿時(shí)穩(wěn)定 D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則 解析 A 元素X的原子的最外層電子數(shù)為n個(gè) 次外層電子數(shù)為 n 2 個(gè) 則X不可能位于第2周期 否則最外層無(wú)電子 那么只有一個(gè)電子層 不可能 只可能是第3周期元素 次外層電子數(shù)為8 則n 6 X是硫元素 同理元素Y也是第3周期元素 m 8 Y為鋁元素 解析 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 答案 考向一基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 考向二核外電子排布與元素周期表 考向二核外電子排布與元素周期表 因?yàn)閅元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí) 故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿且只能為2個(gè)電子 則n 1 2 n 3 即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 Y為硫元素 X為氟元素 第2周期所含非金屬元素最多 故C項(xiàng)正確 Z為砷元素 核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3 D項(xiàng)正確 解析 考向二核外電子排布與元素周期表 A 考向二核外電子排布與元素周期表 因6s上有兩個(gè)電子 所以該元素在第6周期 5d和6s上的電子之和為3 在第 B族 解析 D 根據(jù)題意知 Z為銅元素 由于Y為短周期主族元素 其價(jià)電子排布為msnmpn 故n 2 即為ms2mp2 Y為第 A族元素 又由于最外層主量子數(shù)用m表示 與n分用兩個(gè)字母 故m只能等于3 因此Y為硅元素 由題中 知 Q X分別為第 A A族元素 又由于原子序數(shù) Q X Y 硅 所以Q為碳元素 X為氧元素 由題中 及原子序數(shù) Q R X知 R為氮元素 解析 Ar 3d9 N Ne 2s22p4 考向二核外電子排布與元素周期表 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用 解析 解析 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用 1s22s22p63s23p63d9 b 解析 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用 Si C N SiO2 X為第 A族元素 Y為第 A族元素 D項(xiàng) 若元素Y處于第三周期 則Y為Al Al不與冷水反應(yīng) 解析 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用 D 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用 A和E屬同一族 它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 可知它們?cè)?A族 B和D也屬同一族 它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍 可知最外層電子數(shù)為6 是O和S C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半 可知是Al 解析 H O Al S K 考向三電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用