高考化學 第五章 物質結構 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表復習課件.ppt

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第五章物質結構元素周期律 第2講元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的實質 了解元素周期表 長式 的結構 周期 族 及其應用 2 以第三周期為例 掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系 3 以 A和 A族為例 掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系 4 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律 考綱要求 考點一元素周期表 考點二元素周期律及應用 探究高考明確考向 練出高分 知識梳理 題組訓練 考點一元素周期表 1 世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家繪制完成的 隨著科學的不斷發(fā)展 已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式 2 原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素編號 稱之為 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 知識梳理 門捷 列夫 原子序數(shù) 原子序數(shù) 3 編排原則 1 周期 把相同的元素 按的順序 從左至右排成的橫行 2 族 把相同的元素 按的順序 從上至下排成的縱行 電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 短 2 8 8 長 18 18 32 元素周期 4 元素周期表的結構 元素周期 短周期和長周期 8 9 10 18 7 7 5 元素周期表中的特殊位置 1 分區(qū) 分界線 沿著元素周期表中與的交界處畫一條斜線 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線 氫元素除外 各區(qū)位置 分界線左面為區(qū) 分界線右面為區(qū) 分界線附近元素的性質 既表現(xiàn)的性質 又表現(xiàn)的性質 鋁 鍺 銻 釙 硼 硅 砷 碲 砹 金屬元素 非金屬元素 金屬元素 非金屬元素 2 過渡元素 元素周期表中部從族到族10個縱列共六十多種元素 這些元素都是金屬元素 3 鑭系 元素周期表第周期中 57號元素鑭到71號元素镥共15種元素 4 錒系 元素周期表第周期中 89號元素錒到103號元素鐒共15種元素 5 超鈾元素 在錒系元素中92號元素鈾 U 以后的各種元素 B B 六 七 結構巧記口訣橫行叫周期 現(xiàn)有一至七 四長三個短 第七尚不滿 縱列稱為族 共有十六族 一八依次現(xiàn) 一零再一遍 一縱一個族 族搞特殊 三縱算一族 占去8 9 10 鑭系與錒系 蝸居不如意 十五擠著住 都屬 B族 說明 指 A A B B B B B 指 B B A A A A A 0 1 下面的虛線框中每一列 每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期 但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表 請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓 并畫出金屬與非金屬的分界線和第 族的輪廓 深度思考 答案 2 1 甲 乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素 其中甲在上一周期 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能是 解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2 8 8 18 18 32 同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x 2 x 8 x 18 x 32 x 2 x 8 x 18 x 32 2 若甲 乙分別是同一周期的 A族和 A族元素 原子序數(shù)分別為m和n 則m和n的關系為 解析對于第一 二 三周期 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)只相差5 而對于第四 五周期來說 由于存在過渡元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)則相差15 而對于第六 七周期來說 由于存在鑭系和錒系元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)則相差29 n m 5 n m 15 n m 29 3 若A B是相鄰周期同主族元素 A在B上一周期 A B所在周期分別有m種和n種元素 A的原子序數(shù)為x B的原子序數(shù)為y 則x y的關系為 解析當A B在 A族和 A族時 y x m 當A B在 A A族時 y x n y x m或y x n 題組訓練 1 如圖為元素周期表中前四周期的一部分 若B元素的核電荷數(shù)為x 則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A 5x 10B 5xC 5x 14D 5x 16解析 A 2 已知X Y Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示 設X的原子序數(shù)為a 則下列說法不正確的是 A Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB Y的原子序數(shù)可能為a 17C Z的原子序數(shù)可能為a 31D X Y Z一定為短周期元素 解析由題給信息可知 X Y Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊 則 若X Y Z同為短周期元素 由X的原子序數(shù)為a可知 Y的原子序數(shù)為a 8 1 a 7 Z的原子序數(shù)為a 8 1 a 7 A正確 若X為長周期非金屬元素 Y為短周期非金屬元素 則Y的原子序數(shù)可能為a 18 1 a 17 B正確 若Z為第六或第七周期元素 因存在鑭系和錒系元素 則Z的原子序數(shù)可能為a 32 1 a 31 C正確 答案D 反思歸納 元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律1 同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 1 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 2 兩元素分布在過渡元素同側時 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側時 四或五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 六周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 3 四 五周期的 A與 A族原子序數(shù)之差都為11 六周期為25 2 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 1 A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 考點二元素周期律及應用 遞進題組 知識梳理 知識梳理 1 定義元素的性質隨的遞增而呈變化的規(guī)律 2 實質元素原子的結果 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 3 具體表現(xiàn)形式 增大 增大 增多 相同 減小 增大 減小 減小 增大 7 8 主族序數(shù) 減弱 增強 增強 減弱 1 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 4 元素金屬性強弱的比較 1 結構比較法 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 元素金屬性 2 位置比較法 減弱 增強 較強 越少 越多 越強 實驗比較法 最高價氧化物 3 實驗比較法 5 元素非金屬性強弱的比較 1 結構比較法 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 非金屬性 越多 越少 越強 增強 減弱 較弱 最高價氧化物 實驗比較法 3 實驗比較法 6 元素周期表 元素周期律的應用 1 根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2 預測元素的性質 由遞變規(guī)律推測 比較不同周期 不同主族元素的性質如金屬性Mg Al Ca Mg 則堿性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2Mg OH 2 填 或 推測未知元素的某些性質如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2難溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律 可推知元素砹 At 應為色固體 與氫化合 HAt穩(wěn)定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 難 難 不 酸 不 有 3 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近 如 Si Ge Ga等 農藥中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化劑和耐高溫 耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 同周期元素 從左到右 原子半徑逐漸減小 離子半徑也逐漸減小 2 電子層數(shù)越多 半徑越大 3 在主族元素中 最高正化合價均等于主族序數(shù) 4 元素的原子得電子越多 非金屬性越強 失電子越多 金屬性越強 深度思考 5 元素的氧化物對應的水化物酸性越強 非金屬性越強 堿性越強 金屬性越強 6 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越強 其水溶液的酸性越強 還原性越弱 7 在Mg Al NaOH溶液構成的原電池中 因為Al作負極 Mg作正極 所以Al的金屬性大于Mg 2 1 下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是 填序號 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強 HCl的穩(wěn)定性比H2S大 HCl的還原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強 Cl2與鐵反應生成FeCl3 而S與鐵反應生成FeS Cl2能與H2S反應生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側 還原性 Cl S2 解析元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關 所以 不符合題意 氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系 所以 也不符合題意 其他均符合題意 答案 2 有三種金屬元素A B C 在相同條件下 B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強 若將A C相連后投入稀硫酸中 發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產生 則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是 解析由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強 可判斷失電子能力B A 又根據(jù)A與C形成原電池 C作正極 可判斷失電子能力A C 故三種金屬元素的原子失電子能力B A C B A C 3 根據(jù)第 A族 第 A族元素性質的遞變規(guī)律 回答下列問題 1 Be OH 2的溶解性 溶于水 屬于 性氫氧化物 2 砹 At 屬于 色固體 HAt 穩(wěn)定 水溶液呈 性 其酸性 填 大于 或 小于 HBr的酸性 AgAt 溶于水 難兩 有不 酸大于 不 遞進題組 題組一多角度判斷元素在周期表中的位置 角度一 用 原子序數(shù) 推導元素1 1 56號元素位于第 周期 族 2 114號元素位于第 周期 族 3 25號元素位于第 周期 族 角度二 用 化合價 推導元素2 用 元素符號 填空 1 最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素 2 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是 A 七 A 四 B H C Si S 角度三 用 族與周期的關系 推導元素3 用 元素符號 填空 前20號元素 1 主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有 2 主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 3 周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 H Be Al C S Li Ca O Na 角度四 用 元素原子的特殊結構 推導元素4 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 原子的最外層有2個電子的元素一定是 A族元素 2 元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素 3 原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 4 原子最外層電子數(shù)大于3 小于8 的元素一定是非金屬元素 5 某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同 該元素一定位于第三周期 6 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 7 最外層有1個或2個電子 則可能是 A A族元素 也可能是副族 族元素或0族元素氦 8 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 9 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第三周期 若為陽離子 則位于第四周期 10 電子層結構相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 陰上陽下 規(guī)律 根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表的位置第一 七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2 10 18 36 54 86 118 第七周期若排滿 可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置 遵循 比大小 定周期 比差值 定族數(shù) 的原則 如53號元素 由于36 53 54 則53號元素位于第五周期 54 53 1 所以53號元素位于54號元素左側第一格 即 A族 得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期 A族 反思歸納 題組二 序 層 規(guī)律和 序 價 規(guī)律的應用5 X和Y是短周期元素 二者能形成化合物X2Y3 若Y的原子序數(shù)為n 則X的原子序數(shù)不可能是 A n 8B n 3C n 1D n 5解析由化學式X2Y3可知 X為 3價 Y為 2價 即X可能為第 A族或第 A族元素 有如下幾種可能 1 A A 2 A AXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S 據(jù)以上分析 可知答案為A 另解 由化學式X2Y3知 X Y的原子序數(shù) 一個為奇數(shù)一個為偶數(shù) 根據(jù) 序 價 規(guī)律可判斷A項正確 答案A 6 X Y Z是三種主族元素 如果Xn 陽離子與Yn 陰離子具有相同的電子層結構 Zn 陰離子半徑大于Yn 陰離子半徑 則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 A Z X YB X Y ZC Z Y XD X Z Y解析根據(jù) 序 層 規(guī)律可知 X元素在Y元素的下一周期 Z元素在X同周期或下幾個周期 故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z X Y A 序 層 序 價 規(guī)律1 序 層 規(guī)律 1 若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 則 陰前陽后 陰離子在前一周期 陽離子在后一周期 陽離子的原子序數(shù)大 2 同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比 陰離子原子序數(shù)大 2 序 價 規(guī)律在短周期元素中 元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致 價奇序奇 價偶序偶 規(guī)律方法 題組三微粒半徑大小的比較及應用7 比較下列微粒半徑大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3 8 已知短周期元素的四種離子A2 B C3 D 具有相同的電子層結構 則下列敘述中正確的是 A 原子序數(shù) D C B AB 原子半徑 B A C DC 離子半徑 C3 D A2 B D 氧化性 A2 B 還原性 C3 D 解析由于四種離子具有相同的電子層結構 離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期 根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù) 得出元素在周期表中的位置關系 原子序數(shù)大小應為A B D C A項錯誤 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律 可以判斷B正確 C項應為C3 D B A2 還原性C3 D D錯誤 答案B 1 微粒半徑大小比較方法 思維建模 2 元素性質應用的思維模式有結構定位置 有位置想規(guī)律 有規(guī)律作判斷 特別說明以上方法僅適用于主族元素 全國卷 高考題調研 各省市高考題調研 1 2 1 2014 新課標全國卷 10 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結構 下列說法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質沸點 X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 1 2 解析短周期元素X Z形成的最低價離子為X2 Z Y 和Z 具有相同的電子層結構 則X Y Z三種元素分別處于第 A A A族 又知X和Y處于同一周期 Y 和Z 具有相同的電子層結構 從而推知X Y Z分別為S Na和F A項 原子最外層電子數(shù) F S Na B項 Na單質為金屬晶體 S F2為分子晶體 S為固體 F2為氣體 顯然沸點Na S F2 1 2 C項 具有相同電子層結構的離子 元素的原子序數(shù)越大 原子半徑越小 Na F 具有相同的電子層結構 則離子半徑 F Na S2 多一個電子層 所以S2 半徑最大 D項 三種元素的原子序數(shù)關系為S Na F 答案D 1 2 2 2014 新課標全國卷 27 1 鉛是碳的同族元素 比碳多4個電子層 鉛在元素周期表的位置為第 周期第 族 PbO2的酸性比CO2的酸性 填 強 或 弱 解析Pb是碳的同族元素 比碳多4個電子層 因此為第六周期第 A族 PbO2酸性比CO2的弱 1 2 六 A 弱 1 2 3 4 5 6 1 2014 浙江理綜 9 如表所示的五種元素中 W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 下列說法正確的是 A X Y Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B 由X Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C 物質WY2 W3X4 WZ4均有熔點高 硬度大的特性D T元素的單質具有半導體的特性 T與Z元素可形成化合物TZ4 1 2 3 4 5 6 解析由W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 及W X Y Z T在元素周期表中的位置關系 確定這五種元素分別是X為氮 Y為氧 Z為氯 W為硅 T為鍺 A項中 NH3 H2O HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O NH3 HCl 該項錯誤 1 2 3 4 5 6 B項中 由N O H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵 該項錯誤 C項中 SiO2 Si3N4 SiCl4中SiO2 Si3N4為原子晶體 熔點高 硬度大 SiCl4為分子晶體 熔點低 硬度小 該項錯誤 D項中 鍺為半導體材料 可以形成GeCl4 所以該項正確 答案D 1 2 3 4 5 6 2 2014 江蘇 9 短周期主族元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍 Y是地殼中含量最高的元素 Z2 與Y2 具有相同的電子層結構 W與X同主族 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小順序 r W r Z r Y r X B Y分別與Z W形成的化合物中化學鍵類型相同C X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 1 2 3 4 5 6 解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍 則X是C元素 Y是地殼中含量最高的元素 則Y是O元素 Z2 與Y2 具有相同的電子層結構 則Z是Mg元素 W與X同主族 則W是Si元素 A項 原子半徑大小順序為r Mg r Si r C r O B項 O與Mg元素形成離子鍵 O與Si元素形成共價鍵 化學鍵類型不同 1 2 3 4 5 6 C項 C元素的非金屬性強于Si元素 則H2CO3的酸性強于H2SiO3 D項 O元素的非金屬性強于Si元素 則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4 答案D 1 2 3 4 5 6 3 2014 廣東理綜 23改編 甲 辛等元素在周期表中的相對位置如右表 甲與戊的原子序數(shù)相差3 戊的一種單質是自然界硬度最大的物質 丁與辛屬同周期元素 下列判斷正確的是 A 金屬性 甲 乙 丁B 原子半徑 辛 己 戊C 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)特征法 周期表的特殊結構和微粒的特殊性質等 確定出具體元素的名稱 再結合元素周期律的知識 逐項進行分析判斷 由 戊的一種單質是自然界硬度最大的物質 可知戊為碳元素 由 甲與戊的原子序數(shù)相差3 可知 甲為鋰元素 A項 同主族元素從上到下金屬性逐漸增強 即金屬性乙 甲 A錯誤 1 2 3 4 5 6 B項 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 即原子半徑大小順序為庚 己 戊 辛 庚 因此原子半徑大小順序為辛 己 戊 B正確 C項 根據(jù)元素周期表的結構可知丙和庚在第四周期中 排在 A族和 A族元素中間的是10種過渡金屬元素 從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13 C錯誤 1 2 3 4 5 6 D項 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉 其中的過氧根離子中存在共價鍵 D錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 4 2014 福建理綜 23 1 2 元素周期表中第 A族元素的單質及其化合物的用途廣泛 1 與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 解析根據(jù)題意可知 與Cl同族的短周期元素為F 其原子序數(shù)為9 最外層電子數(shù)為7 電子層數(shù)為2 故其原子結構示意圖為 1 2 3 4 5 6 2 能作為氯 溴 碘元素非金屬性 原子得電子能力 遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 填序號 a Cl2 Br2 I2的熔點b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性d HCl HBr HI的酸性 1 2 3 4 5 6 解析比較元素的非金屬性強弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價氧化物對應水化物的酸性 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 最高價氧化物對應水化物的酸性越強 元素的非金屬性越強 也可以通過單質之間的置換反應比較 故只有b c正確 答案bc 1 2 3 4 5 6 5 2014 天津理綜 7 1 2 元素單質及其化合物有廣泛用途 請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題 1 按原子序數(shù)遞增的順序 稀有氣體除外 以下說法正確的是 a 原子半徑和離子半徑均減小b 金屬性減弱 非金屬性增強c 氧化物對應的水化物堿性減弱 酸性增強d 單質的熔點降低 1 2 3 4 5 6 解析第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大 從左到右原子半徑逐漸減小 金屬元素陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑 a錯誤 第三周期元素從左到右元素得電子能力增強 失電子能力減弱 即金屬性減弱 非金屬性增強 b正確 第三周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性減弱 酸性增強 c錯誤 1 2 3 4 5 6 第三周期元素單質熔點最高的是硅 最低的是氯氣 所以從左到右元素單質的熔點不是逐漸降低的 d錯誤 答案b 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 2 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 氧化性最弱的簡單陽離子是 解析原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結構示意圖為 其元素名稱是氬 Na的失電子能力最強 所以Na 的氧化性最弱 氬 Na 或鈉離子 1 2 3 4 5 6 6 2014 大綱全國卷 27 1 2 A B D E F為短周期元素 非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同 B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍 B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 E 與D2 具有相同的電子數(shù) A在F中燃燒 產物溶于水得到一種強酸 回答下列問題 1 A在周期表中的位置是 寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)題目中給出的各種元素的結構特點和性質 推斷出各種元素 解答各題 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素 A為氫元素 最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素 根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價化合物的化學式為BD2判定B為碳元素 D為氧元素 E 與O2 具有相同的電子數(shù) 則E為鈉元素 H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強酸 F為氯元素 1 2 3 4 5 6 氫元素在周期表中的位置為第一周期 A族 工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl得到 其離子方程式為2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 或2NaCl 熔融 2Na Cl2 1 2 3 4 5 6 2 B D E組成的一種鹽中 E的質量分數(shù)為43 其俗名為 其水溶液與F單質反應的化學方程式為 在產物中加入少量KI 反應后加入CCl4并振蕩 有機層顯 色 解析C O Na組成的鹽Na2CO3中Na的質量分數(shù)為43 Na2CO3的俗名為純堿或蘇打 Na2CO3溶液與Cl2反應的化學方程式為2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 產物中加入少量KI ClO 將I 氧化為I2 I2易溶于CCl4而使有機層顯紫色 純堿 或蘇打 2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 紫 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 下列各圖為元素周期表的一部分 表中的數(shù)字為原子序數(shù) 其中M為37的是 解析本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固造成錯誤 根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2 8 8 18 18 32 分析比較得出C符合題意 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后 它的符號被國際純粹與應用化學聯(lián)合會推薦為Ds 德語Darmstadt的縮寫 以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地 德國 下列關于Ds的說法 不正確的是 A Ds原子的電子層數(shù)為7B Ds是超鈾元素C Ds原子的質量數(shù)為110D Ds為金屬元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析本題思維的切入點是110號元素的位置 由原子序數(shù)推斷該元素在周期表中的位置的一般方法是 首先記住稀有氣體的原子序數(shù)分別為2 10 18 36 54 86 118 如果填滿的話 再把原子序數(shù)與最接近的稀有氣體相比較 確定所在的周期數(shù)和縱行 即族序數(shù) 110號元素在118號元素之前8個縱行 所以容易確定 它位于第七周期 族 92號元素 U 以后的元素均為超鈾元素 且全為金屬元素 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 已知16S和34Se位于同一主族 下列關系中正確的是 A 熱穩(wěn)定性 HF HCl H2SB 原子半徑 Br Se ClC 還原性 S2 Se2 Cl D 酸性 HBrO4 HClO4 H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析比較元素性質應該把元素放在元素周期表中的大致位置 Se的原子半徑最大 還原性Se2 S2 酸性HClO4 HBrO4 B C D選項錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 原子結構決定元素的性質 下列說法中正確的是 A Na Al Cl的原子半徑依次減小 Na Al3 Cl 的離子半徑也依次減小B 在第 A族元素的氫化物 H2R 中 熱穩(wěn)定性最強的一定是無毒的C 第二周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價D 非金屬元素的非金屬性越強 其氧化物對應水化物的酸性也一定越強 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A選項 Cl 比Al3 多了一個電子層 所以Cl 的離子半徑更大 錯誤 B選項 第 A族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強 正確 由O F可知C選項錯誤 D選項 沒有注明最高價氧化物對應的水化物 如碳酸酸性大于次氯酸 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 W X Y Z是短周期元素 其部分性質如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說法正確的是 A 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 X WB 最高價氧化物對應水化物的酸性 Y XC 離子半徑 Z WD Z的氧化物中含有非極性共價鍵解析淡黃色固體單質W為S 地殼中含量第二位的為Si Y的核外電子排布只能為2 4 為C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 第三周期原子半徑最小的金屬元素為Al H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的 A選項錯誤 Si的非金屬性小于C的 B選項正確 S2 的半徑大于O2 的 O2 的半徑大于Al3 的 C選項錯誤 Al2O3是離子化合物 無共價鍵 D選項錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 A B C D E均為短周期主族元素 B C D在周期表中的位置關系如下所示 A是短周期中原子半徑最小的元素 A B C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù) E是短周期中最活潑的金屬元素 下列說法錯誤的是 A 簡單離子的半徑大小關系 B C EB C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 由A B兩種元素組成的離子化合物BA5中 陰 陽離子個數(shù)比為1 1D 由C D E三種元素組成的某種化合物 其水溶液能與鹽酸反應產生氣體解析由原子半徑可知A為H 設C的原子序數(shù)為x 則B D的原子序數(shù)分別為x 1 x 8 x 8 x 1 x 1 則x 8 B C D分別為N O S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 E為活潑金屬Na 同層比核 N3 O2 Na 的核外電子排布相同 原子序數(shù)越大 半徑越小 A選項正確 穩(wěn)定性 H2O H2S 可知B選項錯誤 C選項 NH5屬于離子化合物 一定含有NH 陰離子只能為H 正確 由Na2SO3可知D選項正確 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說法中正確的是 A X Z R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C X Y M的單質分別與水反應 Y最劇烈D Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析由化合價可知X Y Z M R Q分別位于第 A族 A族 A族 A族 A族 A族 由原子半徑Q R Y Cl 知 R Q只能為第二周期元素 分別為N O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 同理結合原子半徑可知X Z M分別為Na Al Mg 由NaOH Al OH 3 HNO3可知A選項正確 由Na2O2可知B選項錯誤 HCl不與SiO2反應 D選項錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 短周期主族元素A B C D E在元素周期表中的位置如圖所示 其中A為地殼中含量最高的金屬元素 請用化學用語回答下列問題 1 D元素在周期表中的位置 解析A是Al 所以B C D E分別為碳 氮 氧 氯 第二周期第 A族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 A D E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 填微粒符號 解析依據(jù) 同層比核 可知Al3 的半徑小于O2 Cl 比O2 多一個電子層 所以離子半徑大 Cl O2 Al3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 F與D同主族且相鄰 二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 填微粒符號 4 用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時 一個分子能釋放一個電子 同時產生一種具有較高氧化性的陽離子 試寫出該陽離子的電子式 該陽離子中存在的化學鍵有 H2OH2S 極性共價鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應 生成化合物K 則K的水溶液顯 填 酸性 堿性 或 中性 用離子方程式表示其原因 解析NH3與HClO4生成NH4ClO4 因為NH3 H2O是弱堿 HClO4為強酸 NH水解顯酸性 酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律 設計了如下系列實驗 1 將鈉 鉀 鎂 鋁各1mol分別投入到足量的0 1mol L 1的鹽酸中 試預測實驗結果 與鹽酸反應最劇烈 與鹽酸反應最慢 鉀 鋁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3 H2O 從而驗證NaOH的堿性大于NH3 H2O 繼而可以驗證Na的金屬性大于N 你認為此設計是否合理 并說明理由 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時 一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較 NH3 H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律 3 儀器A的名稱為 干燥管D的作用是 分液漏斗 防止倒吸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S KMnO4 濃鹽酸 MnO2 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫 裝置A B C中所裝藥品分別為 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成 離子方程式為 解析由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱 因為無加熱裝置 所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣 濃鹽酸KMnO4Na2S S2 Cl2 S 2Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 若要證明非金屬性 C Si 則A中加 B中加Na2CO3 C中加 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 解析由B中藥品Na2CO3可知 用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱 所以A中加入硫酸 B C裝置中加入相應的鹽 硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產生 1 2 3 4 5 6 7 8 9