《高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)的速率 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)的速率 ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 1、化學(xué)反應(yīng)的特征？、化學(xué)反應(yīng)的特征？ 物質(zhì)的變化與能量的變物質(zhì)的變化與能量的變化?；? 2、面對(duì)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，、面對(duì)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，人們最關(guān)心的是什么？人們最關(guān)心的是什么？ 反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度。度。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 (第一課時(shí))北京市新源里中學(xué) 馬洪武20082008年4 4月1717日【思考與交流【思考與交流】你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？反應(yīng)速率不同的本質(zhì)原因是什么？反應(yīng)速率不同的本質(zhì)原因是什么？反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同
2、。反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢用“化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ” 來(lái)表示來(lái)表示一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1 1、表示方法：、表示方法： 用用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加來(lái)表示。來(lái)表示。 單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(Lmol/(Lmin) min) 或或 mol/(Lmol/(Ls)s)ct 在在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開(kāi)反應(yīng)中，自開(kāi)始至秒，氮?dú)獾臐舛扔墒贾撩?，氮?dú)獾臐舛扔?.6 mol/L變?yōu)樽優(yōu)?. 2 mol/L，則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多，則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？少？=
3、0.15mol/(Ls)v (N2) =c (N2) t=(0. 6 0.2 )mol/L2s課堂練習(xí) 1. 1.一個(gè)一個(gè) 4 L4 L的容器里，盛入的容器里，盛入8 mol8 mol某氣某氣態(tài)反應(yīng)物，態(tài)反應(yīng)物，3min3min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還有物還有3.2 mol3.2 mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為速率為_(kāi)。0.40.4 mol/(Lmol/(Lmin)min)N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑 2. 2.反應(yīng)反應(yīng) , ,在一個(gè)在一個(gè)1 1 L L的的密閉容器中進(jìn)行了半分鐘后，密閉
4、容器中進(jìn)行了半分鐘后，N N2 2 減少了減少了0.3mol0.3mol，那么那么N N2 2 的化學(xué)反應(yīng)速率是的化學(xué)反應(yīng)速率是_，H H2 2的化學(xué)反應(yīng)速率是的化學(xué)反應(yīng)速率是_，NHNH3 3 的的化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速率是_。0.010.01 mol/(Lmol/(Ls)s)0.03mol0.03mol /(L/(Ls)s)0.02mol0.02mol /(L/(Ls)s)化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率：mol/(Lmol/(Ls)s)0.010.010.030.030.020.02速率之比速率之比1 : 3 : 21 : 3 : 2N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3高
5、溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑結(jié)論：結(jié)論： 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)值之比。比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)值之比。 3. 3.已知已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H24NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O中，中，NONO在在20s20s內(nèi)由內(nèi)由1mol/L1mol/L變?yōu)樽優(yōu)?.2mol/L1.2mol/L，那么在這段時(shí)間內(nèi)，那么在這段時(shí)間內(nèi)NH3NH3和和O2O2的化學(xué)反應(yīng)速率各是的化學(xué)反應(yīng)速率各是多少？多少？(NH(NH3 3) ) 0.01mol/(L0.01mol/(Ls)s)(O(O2 2) ) 0.0125mol
6、/(L0.0125mol/(Ls)s)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率2 2、影響因素：、影響因素：（1 1）內(nèi)因（決定作用）：）內(nèi)因（決定作用）： 反應(yīng)物反應(yīng)物的性質(zhì)的性質(zhì) 其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率。度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度：濃度：（2 2）外因（外界條件）外因（外界條件） 溫度：溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 2H2O2 = 2H2O +O2FeCl3 催化劑：催化劑：催化劑能極大地催化劑能極大地改變改變化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 2H2O2 = 2H2O +O2MnO2 接觸面積接觸面積當(dāng)其他條件不
7、變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí)增大增大接觸面積接觸面積加快加快化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 對(duì)于對(duì)于有氣體參加有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)，增大增大壓強(qiáng)一般壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大可以增大反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。1、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后氣體會(huì)減少（鋅粒有剩余），當(dāng)我后氣體會(huì)減少（鋅粒有剩余），當(dāng)我們重新加入稀硫酸時(shí)又會(huì)產(chǎn)生較多量們重新加入稀硫酸時(shí)又會(huì)產(chǎn)生較多量的氣體。的氣體。2、人們用電冰箱儲(chǔ)藏食物。、人們用電冰箱儲(chǔ)藏食物。3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通
8、常把要一、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。應(yīng)。交流與反饋交流與反饋4、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合后再進(jìn)行反應(yīng)。固體藥品研細(xì)，并混合后再進(jìn)行反應(yīng)。5、用棕色試劑瓶保存見(jiàn)光易分解的物質(zhì)。、用棕色試劑瓶保存見(jiàn)光易分解的物質(zhì)。 6、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火嚴(yán)禁煙火”的牌子，請(qǐng)分析其原因。的牌子，請(qǐng)分析其原因。練一練練一練：1、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 （ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl-的濃度A、 B、 C、 D、速率速率ttt時(shí)間C2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B作業(yè)： 目標(biāo)檢測(cè)
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