原子的構(gòu)成 (2)

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1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：1、一個(gè)水分子由、一個(gè)水分子由 構(gòu)成。構(gòu)成。2、在過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，、在過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫 破裂為氫破裂為氫 和氧和氧 ，該反應(yīng)的文字表達(dá)為：該反應(yīng)的文字表達(dá)為： ，可見(jiàn)，分子雖然很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可可見(jiàn)，分子雖然很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以以 ，而，而 在化學(xué)變化中不可再分，在化學(xué)變化中不可再分，所以說(shuō)所以說(shuō) 是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填示：填“分子分子”或或“原子原子”） 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 分子分子 原子原子 原子原子 過(guò)氧化氫過(guò)

2、氧化氫二氧化錳二氧化錳 水水 + 氧氣氧氣 再分再分 原子原子 原子原子 原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？實(shí)心球體呢？現(xiàn)象現(xiàn)象：大部分：大部分粒子粒子穿過(guò)了金屬箔片；穿過(guò)了金屬箔片； 少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變；粒子方向明顯發(fā)生大角度改變； 極少數(shù)極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)。粒子被彈了回來(lái)。 這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體；正電荷集中在原子中心。球體；正電荷集中在原子中心。原原子子一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（電中性）（電中性

3、） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 表3-1示 例每一個(gè)質(zhì)子帶一每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷每一個(gè)電子帶一每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi) 下面以下面以氧原子氧原子為例，為例，1、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)氧原子不顯電性？、為什么整個(gè)氧原子不顯電性？三種，三種，8 8個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、8 8個(gè)中子和個(gè)中子和8 8個(gè)個(gè)核外電子核外電子。 8 8個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和8 8個(gè)中子構(gòu)成氧原子的原子核，居于原個(gè)中子構(gòu)成氧

4、原子的原子核，居于原子中心的原子核與子中心的原子核與核外核外8 8個(gè)電子個(gè)電子共同構(gòu)成氧原子。共同構(gòu)成氧原子。 因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子核外電子的電的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。練 習(xí)動(dòng)畫(huà)：氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)，動(dòng)畫(huà)：氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)，有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。動(dòng)畫(huà)：核外電子繞動(dòng)畫(huà)：核外電子繞核高速運(yùn)動(dòng)核高速運(yùn)動(dòng)核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的第 四 單 元 課 題 3 離 子二、核外電子的排布（又叫分層排布，分層運(yùn)動(dòng)）二、核外電子的排布（又叫分層排布，分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量

5、的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高 電子總是電子總是優(yōu)先優(yōu)先在在能量低的能量低的電子層電子層上運(yùn)動(dòng)。上運(yùn)動(dòng)。第 四 單 元 課 題 3 離 子2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）（以氧原子為例） 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖2+86原子核原子核核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)（此時(shí)是最外電子層）（此時(shí)是最外電子層）第一電子層第一電子層第二電子層第二電子層請(qǐng)討論歸納：請(qǐng)討論歸納：1、你發(fā)現(xiàn)、你發(fā)

6、現(xiàn)電子排布有什么電子排布有什么特點(diǎn)特點(diǎn) ？2、稀有氣體、金屬、非金屬的原子、稀有氣體、金屬、非金屬的原子最外層的電子數(shù)目最外層的電子數(shù)目各有什么特點(diǎn)？各有什么特點(diǎn)？ A、第、第一一層上最多排層上最多排2個(gè)電子。個(gè)電子。 B、第、第二二層上最多排層上最多排8 個(gè)電子。個(gè)電子。 C、最外層最外層上最多排上最多排8個(gè)電子個(gè)電子 。元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)原子種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子稀有氣體的原子 8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子的種類(lèi)原子的種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)金屬的原子金

7、屬的原子一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子易失電子元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)原子種類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬的原子非金屬的原子一般多于一般多于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子小 結(jié)3 3、原子分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、原子分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類(lèi)原子分類(lèi)最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最外去最外層電子層電子易易得得到電子到電子一般不參加一般不參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)金屬的原子金屬的原子非金屬的非金屬的原子原子稀有氣體的稀有氣體的原子原子一般少于一般少于4個(gè)

8、個(gè)一般多于一般多于或等于或等于4個(gè)個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）8個(gè)電子個(gè)電子原子的種類(lèi)由原子的原子的種類(lèi)由原子的 決定。決定。原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相似。問(wèn)題一：這兩種原子的最外層電子數(shù)都是問(wèn)題一：這兩種原子的最外層電子數(shù)都是2，含義相，含義相同嗎？他們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？為什么？同嗎？他們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？為什么？ 答：答：含義不同，化學(xué)性質(zhì)也不同。含義不同，化學(xué)性質(zhì)也不同。 He原子核外只有一個(gè)電子層，排原子核外只有一個(gè)電子

9、層，排2個(gè)電子是相對(duì)個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，決定了化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，決定了化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定； Mg原子核外有三個(gè)電子層，最外層有原子核外有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子屬個(gè)電子屬于不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，決定了化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易失電子。于不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，決定了化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易失電子。 He Mg+17287+18288+927+16286 問(wèn)題二、根據(jù)下列各組元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析：?jiǎn)栴}二、根據(jù)下列各組元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（ ） a. b. c. d.A. a b B. a c C. b d D. b d B學(xué) 生 練 習(xí)1 1、請(qǐng)畫(huà)出鈉原子、氯原

10、子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)畫(huà)出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 2 2、某原子結(jié)構(gòu)示意圖為、某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個(gè)，核外有個(gè)，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，這是個(gè)電子，這是 原子。原子。13133 38 83 3Al 3. 3.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1 1個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子和和2 2個(gè)中子，那么（個(gè)中子，那么（ ） A.A.該原子是一種氫原子該原子是一種氫原

11、子 B.B.該元素是金屬元素該元素是金屬元素 C.C.該原子核外有該原子核外有3 3個(gè)電子個(gè)電子 D.D.該原子核帶該原子核帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 4. 4.如右圖是如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是的是 ( )( ) A. A.它的核內(nèi)有它的核內(nèi)有1212個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 B.B.它屬于非金屬元素它屬于非金屬元素 C.C.它有它有3個(gè)電子層個(gè)電子層 D.D.它的最外層有它的最外層有2 2個(gè)電子個(gè)電子A B鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子鈉原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（Cl Cl ）失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112

12、 8鈉離子鈉離子（ Na+ ）陽(yáng)離子陽(yáng)離子得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯離子氯離子（ Cl- ）陰離子陰離子Na+Cl-第 四 單 元 課 題 3 離 子離子的形成離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )失電子失電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子( + )( + )1 1、概念：、概念： 帶電的原子或原子團(tuán)，如帶電的原子或原子團(tuán)，如S S2 2、SOSO4 42-2-。2 2、離子的表示方法：、離子的表示方法：（1）離子結(jié)構(gòu)示意圖）離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11 Na+（2）離子符號(hào)）離子符號(hào)8 8 +17 +178 82 2Cl- 在元素符號(hào)在元素符號(hào)右上角右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，標(biāo)出所

13、帶的電荷數(shù)，數(shù)數(shù)值在前符號(hào)在后值在前符號(hào)在后，“1 1”省略不寫(xiě)。省略不寫(xiě)。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 第 四 單 元 課 題 3 離 子原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+1

14、0S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ + 原子變離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不變，原子的種類(lèi)不變。原子變離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不變，原子的種類(lèi)不變。如：如：Na Na 和和 NaNa+ + 都屬于同一類(lèi)原子都屬于同一類(lèi)原子第 四 單 元 課 題 3 離 子3 3、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義MgMg2+2+表示一個(gè)鎂離子（帶兩個(gè)單位的正電荷）表示一個(gè)鎂離子（帶兩個(gè)單位的正電荷）S2-3S2-練習(xí)：練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷3個(gè)硫離子個(gè)硫離子4 4、離子化合物：、離子化合物：陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子由于靜電作

15、用而形成的化由于靜電作用而形成的化合物。合物。 離子化合物也是電中性的。離子化合物也是電中性的。每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷討論與思考：討論與思考： 原子與離子原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電原子不帶電而離子帶電（帶正電或負(fù)電）而離子帶電（帶正電或負(fù)電）原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)原子中，質(zhì)子

16、數(shù)等于電子數(shù)而離子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等而離子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等陰離子陰離子第 四 單 元 課 題 3 離 子原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便。原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便。三、相對(duì)原子質(zhì)量（三、相對(duì)原子質(zhì)量（ArAr）相對(duì)原子質(zhì)量就是以相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的一種碳原子質(zhì)量的1/121/12（1.661.661010-27-27KgKg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的量跟它相比較所得到的比。比。碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12Ar一種原子（一種原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量”是

17、一個(gè)比值；是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量”單位為單位為“ 1 ”，省略不寫(xiě)。，省略不寫(xiě)。原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026規(guī)律：規(guī)律：1、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。

18、2、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)112162335.556練習(xí)一練習(xí)一1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外的原子核和核外帶帶_的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個(gè)原子所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或不顯）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)；化學(xué)變化中的最小粒子是變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子；原子中帶正電荷的粒子是是_ _ _；不顯電性的粒子是；不顯電性的粒子是 、

19、質(zhì)量最小、質(zhì)量最小的粒子是的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3 3、據(jù)報(bào)道，、據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111111個(gè)，中子個(gè)，中子161161個(gè)，則該元素核個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是外電子數(shù)是_ 。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子原子核原子核111練習(xí)二練習(xí)二1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C

20、、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核，核外電子數(shù)為外電子數(shù)為 。 原子原子種類(lèi)種類(lèi)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 26 26 3030 1 1 1 1

21、12 12 1212 26 26 粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表（表閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。2、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中

22、子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026觀察表格（表觀察表格（表3-1 ） ，思考下列問(wèn)題，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？不同種不同種原子的原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電子數(shù)不同不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，因此，不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)一定一定等于電子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以，所以原子不帶電原子不帶電.