陜西省中考化學備考復習 專題三 金屬和金屬礦物課件

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1、1.了解金屬的物理特征。認識常見金屬的主要化學性了解金屬的物理特征。認識常見金屬的主要化學性質，了解防止金屬銹蝕的簡單方法。質，了解防止金屬銹蝕的簡單方法。2.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；知道可用鐵知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。礦石煉鐵。3.知道在金屬蘇中加入其它元素可以改變金屬材料的知道在金屬蘇中加入其它元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要的合金。性能，知道生鐵和鋼等重要的合金。4.認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用；認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。用；認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金

2、屬的重要性。金金屬屬和和金金屬屬材材料料金屬材料金屬材料金屬的性質金屬的性質金屬資源的金屬資源的利用和保護利用和保護純金屬純金屬：銅、鐵、鋁等：銅、鐵、鋁等合金合金鐵合金鐵合金鈦合金鈦合金生鐵生鐵：含碳量：含碳量2%2% 4.3%4.3%鋼鋼：含碳量：含碳量0.03%0.03% 2%2%物理性質物理性質具有金屬光澤、固體（除汞外）具有金屬光澤、固體（除汞外）良好的導電性、導熱性、延展性良好的導電性、導熱性、延展性化學性質化學性質與氧氣反應與氧氣反應與酸反應與酸反應與金屬化合物溶液反應與金屬化合物溶液反應礦石種類、礦石種類、鐵的冶煉鐵的冶煉金屬的金屬的銹蝕和防護銹蝕和防護金屬資源的金屬資源的保護

3、保護銹蝕的條件銹蝕的條件防銹蝕的措施防銹蝕的措施合理開采合理開采 防腐蝕防腐蝕 回收回收利用利用 尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品【考點【考點1金屬材料金屬材料】例例1.下列關于金屬和合金的敘述中，不正確的是（下列關于金屬和合金的敘述中，不正確的是（ ） A青銅是人類歷史上最早使用的合金青銅是人類歷史上最早使用的合金 B鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹 C銅的化學性質不活潑，因此是制炊具、食具的最好材料銅的化學性質不活潑，因此是制炊具、食具的最好材料 D合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔

4、點卻低于它的成分金屬的成分金屬【點撥】：【點撥】：（1）青銅是銅和錫的合金，是人類歷史上最早使用的合金；）青銅是銅和錫的合金，是人類歷史上最早使用的合金；（2）鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹；）鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹；（3）制炊具、食具的金屬主要是鋁和鋼鐵，一般不用銅；）制炊具、食具的金屬主要是鋁和鋼鐵，一般不用銅；（4）合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于）合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬。它的成分金屬。例例2.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用

5、也需要金屬請回答：請回答：（1）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是_；（2）根據(jù)圖所示的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質：）根據(jù)圖所示的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質：_；（3）日常使用的金屬材料多數(shù)是合金與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點）日常使用的金屬材料多數(shù)是合金與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有一般有_（填序號）（填序號）強度更低；強度更低；硬度更大；硬度更大；熔點更高；熔點更高；抗腐蝕性更好抗腐蝕性更好 【點撥】：（【點撥】：（1）當前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，鋼鐵的生產(chǎn)能力能夠反映）當前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，鋼鐵的生產(chǎn)能力能夠反映一個

6、國家的工業(yè)化水平；一個國家的工業(yè)化水平；（2）金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等；）金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等；（3）合金相對于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點較低、耐腐蝕性）合金相對于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點強、硬度大、機械強度大等方面的特點 【考點【考點2金屬活動性順序金屬活動性順序】例例3.某學習小組的同學就某學習小組的同學就“選擇合理試劑驗證選擇合理試劑驗證Cu、Zn、Ag三種金屬活動性順序三種金屬活動性順序”的作業(yè)進行交流，下列四位同學選擇的試劑中不合理的是（的作業(yè)進行交流，下列四位同學選擇的試劑

7、中不合理的是（）AZn、Ag和和CuSO4溶液溶液BCu、Ag和和Zn(NO3)2溶液溶液CCu和和Zn(NO3)2溶液溶液AgNO3溶液溶液DCu、Zn、稀鹽酸和、稀鹽酸和AgNO3溶液溶液【點撥】：【點撥】：（1）Zn能與能與CuSO4溶液反應，溶液反應，Zn的活潑性大于的活潑性大于Cu；Ag不能不能與與CuSO4溶液反應，溶液反應，Cu的活潑性大于的活潑性大于Ag，所以，能得到，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種三種金屬活動性順序；金屬活動性順序；（2）Cu、Ag都不能與都不能與Zn(NO3)2溶液反應，無法確定溶液反應，無法確定Zn、Cu、Ag三種三種金屬的活動性順序；金屬的活動性順序；

8、（3）Cu不能與不能與Zn(NO3)2溶液反應，溶液反應，Zn的活潑性大于的活潑性大于Cu；Cu能置換能置換AgNO3溶液中的銀，溶液中的銀，Cu的活潑性大于的活潑性大于Ag，所以，能得到，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種三種金屬的活動性順序；金屬的活動性順序；（4）Zn能與稀鹽酸反應，能與稀鹽酸反應，Cu不能與稀鹽酸反應，不能與稀鹽酸反應，Zn的活潑性大于的活潑性大于Cu；Cu能置換能置換AgNO3溶液中的銀，溶液中的銀，Cu的活潑性大于的活潑性大于Ag，所以，能得到，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。三種金屬的活動性順序。例例4.為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱。小強同學

9、設計了如下的實驗方案，為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱。小強同學設計了如下的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善并歸納。我們一起對實驗分析、完善并歸納?！緦嶒炈幤贰緦嶒炈幤贰?鐵片、銅片、銀片、鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液、溶液、FeSO4溶液溶液【提出假設】三種金屬的活動性強弱為：【提出假設】三種金屬的活動性強弱為：FeCuAg【實驗方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進行下列實驗操作?！緦嶒灧桨浮咳◇w積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進行下列實驗操作。 【觀察分析【觀察分析】（1）上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是）上述實驗中

10、能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是_（填寫實（填寫實驗序號）；驗序號）；（2）我國古代）我國古代“濕法煉銅濕法煉銅”就是利用了實驗試管就是利用了實驗試管D中的反應原理，中的反應原理，請寫出該反應化學方程式請寫出該反應化學方程式_。【方案完善】通過上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動【方案完善】通過上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，還需在此基礎上補充一個實驗，寫出實驗中發(fā)生反應的化性強弱，還需在此基礎上補充一個實驗，寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式學方程式_。【拓展遷移】（【拓展遷移】（1）回收廢舊金屬的意義有）回收廢舊金屬的意義有_（寫一點即可）。（寫一點即可）。（2）在）在Cu

11、Cl2和和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質是有的溶質是_。，【考點【考點3金屬的化學性質金屬的化學性質】例例5下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：答下列問題：（1）描述）描述A中的實驗現(xiàn)象中的實驗現(xiàn)象 （2）寫出）寫出C中反應的化學方程式中反應的化學方程式 。（3）要證明）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實

12、驗是的活動性順序，至少要做的實驗是 (填序號填序號)。【點撥】：驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取【點撥】：驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中三取中”的方法進行設計實驗，的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應。溶液與另兩種金屬的單質進行反應。 （1 1）由于在金屬活動性順序中銅銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅溶液，）由于在金屬活動性順序中銅銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是

13、銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；（2 2）C C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為氣，其反應的方程式為Zn+2HCl=ZnC1Zn+2HCl=ZnC12 2+H+H2 2；（3 3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A A、B B，因為由，因為由A A知銅能置換出硝酸銀中知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅銀，的銀，說明活動性銅銀，B B中的鐵能置換出硫

14、酸銅中的銅，說明活動性中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性FeFeCuCu，所以可得，所以可得活動性：活動性：FeFeCuCuAgAg；，【考點【考點4 鐵的冶煉鐵的冶煉】例例6.6.如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：（1 1）儀器）儀器的名稱是的名稱是_，在上述裝置中的作用，在上述裝置中的作用是是_，有關反應的化學方程式是，有關反應的化學方程式是_；（2 2）實驗過程中儀器）實驗過程中儀器中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是反應的化學方程式是_；（3 3）儀器）儀器中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應的化學方程式

15、是_ 【點撥】：在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須【點撥】：在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，將管內空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。（1）儀器）儀器是酒精燈，能將未參加反應的一氧化碳點燃轉化成二氧化碳，防是酒精燈，能將未參加反應的一氧化碳點燃轉化成二氧化碳，防止造成空氣污染；止造成空氣污染； （2）氧化鐵為紅色粉末，

16、能被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化）氧化鐵為紅色粉末，能被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳；碳； FexOy+yCO xFe+yCO2（3）二氧化碳能使石灰水變渾濁，此反應為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了）二氧化碳能使石灰水變渾濁，此反應為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀和水。碳酸鈣沉淀和水。，【考點【考點5鐵的銹蝕、防護和保護鐵的銹蝕、防護和保護】例例7北京北京2008年奧運會主體育場年奧運會主體育場“鳥巢鳥巢”，被，被泰晤士報泰晤士報評為全球評為全球“最強悍最強悍”工程建造工程建造“鳥巢鳥巢”使用了大量的鋼鐵。使用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于）鋼鐵屬于_（填（填“純

17、凈物純凈物”或或“混合物混合物”）；）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_ 共同作用的結果；為了防止共同作用的結果；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面_或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是法。這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是_；（3）在生活、生產(chǎn)中保護金屬資源的有效途徑有）在生活、生產(chǎn)中保護金屬資源的有效途徑有_（寫一種即可）。（寫一種

18、即可）。【點撥】：根據(jù)鐵生銹的條件可以判斷防止鐵生銹的方法?！军c撥】：根據(jù)鐵生銹的條件可以判斷防止鐵生銹的方法。（1）鋼鐵是鐵的合金，屬于混合物；）鋼鐵是鐵的合金，屬于混合物；（2）鐵制品銹蝕的實質是：鐵和空氣中氧氣和水共同作用生成鐵銹；為了防止）鐵制品銹蝕的實質是：鐵和空氣中氧氣和水共同作用生成鐵銹；為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面刷漆（或涂油）或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面刷漆（或涂油）或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕了空氣和水；方法這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕了空氣和水；（3）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬

19、的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物和尋找金屬的代用品等。開采金屬礦物和尋找金屬的代用品等?！究键c【考點6 有關煉鐵有關煉鐵(含雜質物質含雜質物質)的計算的計算】例例8.8.現(xiàn)有現(xiàn)有100t100t含氧化鐵含氧化鐵80%80%的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵（1 1）生鐵主要是鐵和）生鐵主要是鐵和_ 的合金；的合金；（2 2）100t100t含氧化鐵含氧化鐵80%80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量為的赤鐵礦石中氧化鐵的質量為_ t_ t；（3 3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質）用題中所給的赤鐵

20、礦石能冶煉出含雜質3%3%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？ 【點撥】：本題主要考查合金的有關概念，含雜質物質的化學方【點撥】：本題主要考查合金的有關概念，含雜質物質的化學方程式的計算程式的計算 。（1）生鐵的主要成分是鐵，還有碳等雜質；）生鐵的主要成分是鐵，還有碳等雜質；（2）100t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量的赤鐵礦石中氧化鐵的質量=100t80%=80t；（3）由赤鐵礦的質量和氧化鐵的質量分數(shù)以及生鐵中雜質的質量）由赤鐵礦的質量和氧化鐵的質量分數(shù)以及生鐵中雜質的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以計算出煉出生鐵的質量。分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以計算出煉出生鐵的

21、質量。1（2014邵陽）看圖回答下列問題：邵陽）看圖回答下列問題：（1）上述金屬制品，利用其導熱性的是）上述金屬制品，利用其導熱性的是_，A圖中用到的合成材料是圖中用到的合成材料是_；（2）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的）煉鐵的主要化學方程式：主要化學方程式：_；（3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層_，阻止鋁進一步被氧化；阻止鋁進一步被氧化；（4）鐵制水龍頭易生銹，寫一條能防止鐵制品生銹的方法）鐵制水龍頭易生銹，寫

22、一條能防止鐵制品生銹的方法_?！窘馕觥浚海ā窘馕觥浚海?）鋁制水壺利用金屬的導熱性；塑料屬于合成材料；）鋁制水壺利用金屬的導熱性；塑料屬于合成材料；（2）CO在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳；在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳； （3）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層致密的）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化；氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化；（4）采取在水龍頭表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，都可使鐵與空氣中水）采取在水龍頭表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，都可使鐵與空氣中水和氧氣隔絕，而達

23、到防止銹蝕的目的和氧氣隔絕，而達到防止銹蝕的目的.2（2015河池）向一定量的河池）向一定量的AgNO3與與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。分析判斷下列說法正確的是（粉，充分反應后過濾。分析判斷下列說法正確的是（ ）A濾渣中一定有濾渣中一定有Zn，可能有，可能有Ag B濾渣中一定有濾渣中一定有Cu、Ag，可能有，可能有ZnC濾液中只有濾液中只有Zn(NO3)2 D濾液中一定有濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有，可能有Cu(NO3)2【解析【解析】本題考查的是金屬和鹽溶液的反應。根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動性由強本題考查的是金屬和鹽溶液的反應

24、。根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動性由強到弱的順序鋅銅銀，當把鋅粉加入到到弱的順序鋅銅銀，當把鋅粉加入到AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅。置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅。根據(jù)加入鋅粉的質量多少，可得到以下幾種可能：根據(jù)加入鋅粉的質量多少，可得到以下幾種可能：若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應，所得濾液所含溶質為：若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應，所得濾液所含溶質為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的和生成的Fe(NO3)2，濾渣只有，濾渣只有Ag；若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應或與部分硝酸銅能發(fā)生反應，所得濾液若加入的

25、鋅的量與硝酸銀恰好完全反應或與部分硝酸銅能發(fā)生反應，所得濾液所含溶質為：所含溶質為：Cu(NO3)2和生成的和生成的Fe(NO3)2，濾渣有，濾渣有Ag、Cu；若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應，所得濾液所含溶質為生若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應，所得濾液所含溶質為生成的成的Fe(NO3)2；濾渣有；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質是；所以濾液中一定含有的溶質是Zn(NO3)2；故選項為：故選項為：D 3（2014綿陽）金屬和金屬制品與我們的生活息息相關，鐵、銅、銀及其合綿陽）金屬和金屬制品與我們的生活息息相關，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛金使用非

26、常廣泛（1）上述三種元素在地殼中含量最多的是）上述三種元素在地殼中含量最多的是_；（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質是完成，這兩種溶液的溶質是_，寫出對應的化學反應方程式：，寫出對應的化學反應方程式：_；（3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗。防止鋼鐵生）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗。防止鋼鐵生銹的措施有銹的措施有_（填兩種）。（填兩種）。【解析】：（【解析】：（1）在鐵、銅、銀上述三種元素中，在地殼中含量最多的是鐵）在鐵、銅、銀上述三

27、種元素中，在地殼中含量最多的是鐵 （2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液是硝酸亞鐵和硝酸銀，銅能與硝酸銀反應不能與硝酸亞鐵反應，成，這兩種溶液是硝酸亞鐵和硝酸銀，銅能與硝酸銀反應不能與硝酸亞鐵反應，可比較三種金屬的活動性反應的方程式是：可比較三種金屬的活動性反應的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3）防止鋼鐵生銹的措施有很多，例如：涂油、刷漆、保持鐵制品表面干燥、）防止鋼鐵生銹的措施有很多，例如：涂油、刷漆、保持鐵制品表面干燥、潔凈等潔凈等 4（2014長春）

28、請回答下列與金屬有關的問題：長春）請回答下列與金屬有關的問題：（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明_的硬度大；的硬度大；（2）6.5g與足量的稀硫酸反應（化學方程式為與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理論），理論上可制得氫氣的質量為上可制得氫氣的質量為_g；（3）使用下列各組試劑，能驗證）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是活動性順序的是_（填序號）。（填序號）。AAg、FeSO4溶液、溶液、CuSO4溶液溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液溶液 CFe、Ag、CuSO

29、4溶液。溶液。【解析】：（【解析】：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕；刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕； （3）A：Ag與與FeSO4溶液、溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應，因此，只能得溶液兩溶液均不能發(fā)生反應，因此，只能得到到Ag的活動性小于的活動性小于Fe、小于、小于Cu的結論，不能說明的結論，不能說明Fe與與Cu兩金屬活動性強弱；兩金屬活動性強弱；B、Fe、Cu均與均與AgNO3溶液反應，只能得到溶液反應，只能得到Ag的活動性小于的活動性小于Fe、小于、小于Cu的結的結論，

30、不能說明論，不能說明Fe與與Cu兩金屬活動性強弱；兩金屬活動性強弱；C、Fe能與能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應而溶液發(fā)生置換反應而Ag不能與之發(fā)生反應，可判斷三種金屬不能與之發(fā)生反應，可判斷三種金屬活動性為活動性為FeCuAg 。 5（2015長春）回答下列與金屬有關的問題：長春）回答下列與金屬有關的問題：（1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是 ，將它們分別，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是 ；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的）鐵生銹是鐵與空氣中的 發(fā)生化學反應的過程；發(fā)生化學反應的過程；（3）向）向AgNO3和

31、和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應后過濾；粉，充分反應后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。濾液中一定含有的溶質是取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。濾液中一定含有的溶質是 ?！窘馕觥浚骸窘馕觥浚海?）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅，黃銅中的）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅，黃銅中的鋅會與鹽酸反應生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅；鋅會與鹽酸反應生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應的過程；）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)

32、生化學反應的過程；（3）取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有硝酸銀，向）取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有硝酸銀，向AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的混合溶液中加入一定量Al粉，所以濾液中一定含有的溶質是硝酸銅、粉，所以濾液中一定含有的溶質是硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁。硝酸銀、硝酸鋁。6（2015本溪）金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要重要本溪）金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要重要（1）金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實際上是鐵與水、）金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實際上是鐵與水、 共同作用的結共同作用的結果；果；（2）家庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是）家庭中自行

33、車車架經(jīng)常采用的防銹方法是；（3）工業(yè)上采用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應原理是）工業(yè)上采用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應原理是 （用化（用化學方程式表示）；學方程式表示）；（4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條寫出一條 。 【解析】：【解析】：（1）鐵在空氣中銹蝕，是因為鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果；）鐵在空氣中銹蝕，是因為鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果；（2）可用刷油漆、涂油等方法減緩鋼鐵銹蝕，庭中自行車車架經(jīng)常采用的防）可用刷油漆、涂油等方法減緩鋼鐵銹蝕，庭

34、中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是刷油漆；銹方法是刷油漆；（3）CO在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式為式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬替代品，是保護金屬資源的有效途徑，屬替代品，是保護金屬資源的有效途徑，7.（2015陜西）鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性陜西）鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題

35、。質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是 。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是中鐵釘最易生銹的部位是 （填（填“a”、“b”或或“c”）。）。（3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內發(fā)生中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內發(fā)生反應的化學方程式是反應的化學方程式是 。（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內溶液質量與反應前相比溶液質量與反應前相比 （填（填“增大增大”、“不變不變”

36、或或“減小減小”）。）。【解析【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學式為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學式為Fe3O4 （2）鐵生銹的條件為與氧氣和水同時接觸；故）鐵生銹的條件為與氧氣和水同時接觸；故b處最易生銹處最易生銹;（3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，是因為鐵表面有鐵銹沒有及時除去，鐵銹與酸反應，溶液中剛開始無氣泡產(chǎn)生，是因為鐵表面有鐵銹沒有及時除去，鐵銹與酸反應，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色。顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4 4）鐵和硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內固體質量比反應前增大，根據(jù)質量守恒）鐵和硫酸銅反應產(chǎn)生

37、硫酸亞鐵和銅，試管內固體質量比反應前增大，根據(jù)質量守恒定律，試管內溶液質量與反應前相比減小。定律，試管內溶液質量與反應前相比減小。 8（2015萊蕪）金屬是重要資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用萊蕪）金屬是重要資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 。（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明明顯劃痕，說明 。（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。（4）如圖，向一定量）如圖，向一定量AgNO3溶

38、液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙。的溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為號為，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為，該反應類型，該反應類型為為反應。反應。若溶液甲顯藍色，是因為若溶液甲顯藍色，是因為（用化學反應方程式表示），此時固（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是體乙中一定含有的物質是?！窘馕觥浚海ā窘馕觥浚海? 1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的

39、導電性）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性（2 2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大（3 3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水（4）若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學反應方程式為：若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學反應方程式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2，此時固體乙中一定含有的物質是銀，此時固體乙中一定含有的物質是銀 9（2015

40、鄂州）為測定某鄂州）為測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，某同合金中銅的質量分數(shù)，某同學將學將10g該合金放入到盛有該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為后，測得燒杯中剩余物的質量為49.9g。（1）生成氫氣的質量為）生成氫氣的質量為_； （2）計算原合金中銅的質量分數(shù)。）計算原合金中銅的質量分數(shù)。10（2015陜西）某化學興趣小組同學為回收一塊質量為陜西）某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體質量為，燒杯內剩余固體質量為27g。請完成下列分析及計算：請完成下列分析及計算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質量是銅鋅合金中鋅的質量是 g。（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。