（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與其影響因素

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1、 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與其影響因素 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為：Na>Mg>Al。 2．外因(其他條件不變，只改變一個條件) 1 / 16 3

2、．理論解釋——有效碰撞理論 (1)有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。 (2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 (3)活化能：如圖 E1表示活化能； E2表示活化分子變成生成物分子 放出的能量； E1－E2表示反應(yīng)熱。 (4)根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。 　項目 條件　 改變　　　 活化能 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大濃度 不變 增加 增加 不變 增加 加快 增大壓強(qiáng) 不變 增加 增加 不變 增加 加快 升高溫度 不變 不變 增加 增加 增加 加快

3、加催化劑 降低 不變 增加 增加 增加 加快 1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(2012江蘇高考)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的轉(zhuǎn)化率均增大。(　　) (2)(2011江蘇高考)對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。(　　) (3)(2011北京高考)常溫下鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。(　　) (4)(2011海南高考)對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，H2(g)的消

4、耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1。(　　) (5)(2010福建高考)同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律。(　　) (6)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時間的延長而減小。(　　) (7)鋅與稀H2SO4反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。(　　) (8)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)合成氨時溫度越低越好。(　　) 提示： (1)　(2)√(3)　(4)　(5)　(6)　(7) (8)　 2．表達(dá)式v＝中的v是平均速率還是即時速率？ 答案：平均速率。 3．甲、乙兩容器中分別充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分鐘后兩者各反應(yīng)掉NO

5、2 1 mol和2 mol，能否說明乙中反應(yīng)速率大？ 答案：不能，因為甲、乙兩容器的容積不一定相等，若甲、乙兩容器的容積比為1∶2，則兩者的反應(yīng)速率相等。 4．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3在不同時間段測得的反應(yīng)速率分別為v(N2)＝1 molL－1s－1，v(H2)＝2.5 molL－1s－1，能否說明v(H2)>v(N2)? 答案：比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時，必須使用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致，v(N2)換算成v(H2)時，相當(dāng)于3 molL－1s－1，所以上述反應(yīng)中v(N2)>v(H2)。 5．有人說壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。這種說法是否正確，對此你如何理解？

6、答案：這種說法是正確的。對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)的濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，如對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。 6．寫出以下影響反應(yīng)速率的因素。 (1)黃鐵礦煅燒要粉碎成細(xì)小顆粒________。 (2)向H2O2中加入MnO2，迅速產(chǎn)生O2________。 (3)夏天的食品易霉，而冬天不易發(fā)生________。 (4)煤氣中毒的病人要迅速抬至室外有新鮮空氣的地方________。 答案：(1)固體表面積　(2)催化劑　(3)溫度　(4)濃度 化學(xué)反應(yīng)

7、速率的計算與比較 1．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(CO)＝1.5 molL－1min－1 B．v(NO2)＝0.7 molL－1min－1 C．v(N2)＝0.4 molL－1min－1 D．v(CO2)＝1.1 molL－1min－1 解析：選C　換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項分別換算為0.375 molL－1min－1、0.35 molL－1min－1、0.275 molL－1min－1，所以最快的為C項。 2．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

8、2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 molL－1降到0.06 molL－1需2 s，那么由0.06 molL－1降到0.024 molL－1需要的反應(yīng)時間為(　　) A．等于1.8 s　　　　　　　　 B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s 解析：選C　濃度由0.1 molL－1降到0.06 molL－1的反應(yīng)速率，v＝0.02 molL－1s－1，若此速率進(jìn)行反應(yīng)，濃度由0.06 molL－1降到0.024 molL－1所需時間為s＝1.8 s，但隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率減小，所需時間大于1.8 s。 3．向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mo

9、l X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。 (1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)＝3.5 mol/(Lmin)；乙：v(Y)＝2 mol/(Lmin)；丙：v(Z)＝4.5 mol/(Lmin)；?。簐(X)＝0.075 mol/(Ls)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是________________(填序號)。 解析：(1

10、)定溫、定容下，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則依據(jù)三段式計算： 　　　　　2X(g)Y(g)＋3Z(g) 起始/mol　3　　　 0　　 0 轉(zhuǎn)化/mol　2a　　　a　　 3a 平衡/mol　3－2a　 a　　 3a 所以有3＋2a＝1.23，a＝0.3 mol，則 v(Y)＝＝0.03 mol/(Lmin)。 X的轉(zhuǎn)化率＝100%＝20%。 (2)均用X來表示反應(yīng)速率：甲：v(X)＝3.5 mol/(Lmin)， 乙：v(X)＝2v(Y)＝4 mol/(Lmin)，丙：v(X)＝v(Z)＝3 mol/(Lmin)，?。簐(X)＝600.075 mol/(L

11、min)＝4.5 mol/(Lmin)，反應(yīng)速率大小順序為丁＞乙＞甲＞丙，由于溫度越高，反應(yīng)速率越快，故四容器溫度由高到低的順序為?。疽遥炯祝颈?。 答案：(1)0.03 mol/(Lmin)　20% (2)丁＞乙＞甲＞丙 1．化學(xué)反應(yīng)速率比較的兩種方法 (1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法： 將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。 如對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，如果①v(SO2)＝2 mol/(Lmin)，②v(O2)＝3 mol/(Lmin)，③v(SO3)＝4 mol/(Lmin)，比較其反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用O2表示的

12、反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。換算得出：①v(O2)＝1 mol/(Lmin)，③v(O2)＝2 mol/(Lmin)，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：②＞③＞①。 (2)比值法： 用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率大。如反應(yīng)mA＋nB===pC＋qD，若＞，則用A表示的反應(yīng)速率>用B表示的反應(yīng)速率。 2．“三段式法”的解題模式 對于反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，起始(t0 s)時A的濃度為a mol/L，B的濃度為b mol/L，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時，A消耗了x mol/L，則反應(yīng)速率可計算如下： 　　　　　　　 　mA

13、 ＋ nBpC ＋ qD t0 s時/mol/L a b 0 0 轉(zhuǎn)化/mol/L x t1 s時/mol/L a－x b－ 則：v(A)＝ mol/(Ls)， v(B)＝ mol/(Ls)， v(C)＝ mol/(Ls)， v(D)＝ mol/(Ls)。 控制變量法在影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實驗探究中的應(yīng)用 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，若搞清某個因素的影響，均需控制其他因素相同或不變，才能進(jìn)行實驗。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在近幾年高

14、考題中也多有考查，且大多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查考生的基礎(chǔ)知識、基本技能、分析能力和實驗?zāi)芰Α? 1．考查形式 (1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)速率的影響。 (2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)速率的影響。 2．解題策略 (1)確定變量： 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實驗，從而理清影響實驗探究結(jié)果的因素。 (2)定多變一： 在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素

15、不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響結(jié)果以后，再確定另一種因素的影響結(jié)果，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效： 解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。 [典例]等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積( V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對應(yīng)曲線 c(HCl)/molL－1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀

16、 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL－1 D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃ [解析]　由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用的時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用的時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)大于2.5 molL－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組中的塊狀鐵相區(qū)別

17、，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL－1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D錯誤。 [答案]　D 1．(2011福建高考節(jié)選)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示： 0.01 molL－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01 molL－1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/C 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

18、 實驗1 5 V1 35 25 實驗2 5 5 40 25 實驗3 5 5 V2 0 該實驗的目的是________；表中V2＝________mL。 解析：通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，該實驗研究的是溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響；由于實驗1和實驗2的溫度相同，故實驗2與實驗3的溶液體積一定相同，因此V2＝40。 答案：探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系　40 2．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗： [實驗原理]　2KMnO2＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10

19、CO2↑＋8H2O [實驗內(nèi)容及記錄] 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 請回答： (1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________________________________ _______________________

20、_________________________________________________。 (2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)＝________________________________________________________________________。 (3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。 ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)

21、是_________________________________________________。 ②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________ ______________

22、__________________________________________________________。 解析：(1)可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論：其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。 (2)v(KMnO4)＝＝1.5 10－2 molL－1min－1； (3)由圖可以看出Mn2＋在一定的時間后生成速率增大，故可以想到生成物中的MnSO4可能為該反應(yīng)的催化劑，而提出假設(shè)；在反應(yīng)時KMnO4是用H2SO4酸化的，如果用MnCl2來證明Mn2＋的催化作用，就又引進(jìn)了Cl－，這時就不知道是Mn2＋的催化作用還是Cl－的催化作用。而用MnSO4就能避

23、免這個問題，因為KMnO4是使用H2SO4酸化的，此時溶液中已存在SO，從而可以說明不是SO的催化作用，而是Mn2＋的催化作用。有了催化劑，在其他條件相同時，褪色時間就會縮短。 答案：(1)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大 (2)1.5 10－2molL－1min－1 (3)①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用) ②MnSO4 ③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短 (或所用時間(t)小于4 min及其他合理答案) 3．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

24、 (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________ __________________________________

25、______________________________________； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4 、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________(答兩種)； (5)為了進(jìn)一步

26、研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 　實驗 混合溶液 　　 A B C D E F 4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應(yīng)一段時間后

27、，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________________________________________________。 解析：(1)鋅在溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)鋅置換出CuSO4溶液中的銅后，銅附著在鋅表面，形成原電池加快反應(yīng)速率。(3)K、Na、M

28、g都比鋅活潑，4種溶液中只有硫酸銀與鋅反應(yīng)，置換出銀后與銀形成原電池。(4)分析時，可先回顧教材中加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和表面積等因素，根據(jù)實際反應(yīng)選擇適宜的條件。(5)為保證實驗的可比性，實驗中H2SO4的體積應(yīng)固定不變，還要保證溶液的總體積相等，這樣才能保證硫酸和鋅的因素固定不變，研究CuSO4對反應(yīng)的影響，所以飽和硫酸銅與水的體積和可以由F組實驗來確定，為20mL。則V1＝30、V6＝10、V9＝17.5。鋅參與反應(yīng)后表面變?yōu)榛液谏?，在銅的量很大的F組中，鋅表面附著了一層紅色的銅，減小了鋅與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率減慢。 答案：(1)Zn＋CuSO4===Zn

29、SO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4　(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等(答兩種)　(5)①30　10　17.5?、诨液凇“导t?、郛?dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 4．(2012廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL－1 K2S2O8、0.10 molL－1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速

30、率的影響。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2 (慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O (快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)∶n(S2O)________。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表： 實驗序號 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.

31、0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝________ mL，理由是__________________________。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。 解析：(1) 淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時，溶液中有I2，說明Na2S2O3耗盡。由題給離子方程式可得關(guān)系式S2O～I(xiàn)2～2S2O，n(S2O)∶n(S2O)＜2時，能觀察到藍(lán)色。 (2)對照實

32、驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0 mL，以保證溶液總體積相同。 (3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。 答案：(1)S2O(其他合理寫法也可)?。? (2)2.0　保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可) (3)如右圖 以“草酸處理工業(yè)廢水中Cr2O的影響因素” 為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素知識 高考載體(2013安徽高考T28改編) 　　某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為：

33、 Cr2O＋3H2C2O4＋8H＋===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O　ΔH<0 某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： 在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表： 實驗編號 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 20 20 測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時

34、間變化關(guān)系如圖所示。 [知識串聯(lián)設(shè)計] (1)從圖中可以看出，實驗①中0～t1時間段的Cr3＋的反應(yīng)速率[v(Cr3＋)]是多少？H2C2O4的反應(yīng)速率[v(H2C2O4)]是多少？ (2)升高溫度，實驗①中，Cr3＋反應(yīng)速率如何變化？ (3)實驗①中加入鐵明礬，對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？ (4)實驗②、③中，實驗③的反應(yīng)速率較實驗②大，其原因是什么？ (5)從圖中可以看出實驗①、②反應(yīng)進(jìn)行的哪一個快？影響反應(yīng)快慢的因素是什么？ 答案：(1)v(Cr3＋)＝，v(H2C2O4)＝ (2)加快Cr3＋的反應(yīng)速率 (3)加快化學(xué)反應(yīng)速率 (4)H2C2O4的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 (5)實驗①的反應(yīng)速率快；溶液的酸堿性，pH越小，反應(yīng)速率越快。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！