九年級化學下冊《酸和堿的中和反應》習題導練（含解析）（新版）新人教版.doc

《九年級化學下冊《酸和堿的中和反應》習題導練（含解析）（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊《酸和堿的中和反應》習題導練（含解析）（新版）新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

酸和堿的中和反應 【鞏固練習】 一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1．人體內的一些液體的pH值如下：胰液7.5～8.0；膽汁7.1～7.3；胃液0.9～1.5；血漿7.35～7.45；其中堿性最強的是（ ） 　A．膽汁　　 B．血漿　　 C．胃液　　 D．胰液 2．經測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理為pH等于7，可向該廢水中加入適量的（ ） 　A．氯化鈉　 B．硫酸　　 C．氧化鈣　 D．廢銅片 3．某同學在油菜地不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，在蜇傷處涂抹的物質是（ ） A．牛奶（pH≈6） B．蘋果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．礦泉水（pH≈7） 4．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（ ） A．紅色→藍色 B．藍色→紅色 C．紅色→無色 D．無色→紅色 5.關于溶液呈堿性的正確說法是（ ） 　A．能使pH試紙變紅　　　B．能使紫色石蕊試液變紅色　 　C．pH小于7　　　　　　 D．pH大于7 6.用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（ ） 　A．把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色 　B．將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色 　C．把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色　　　　　　　　　 　D．把試紙放在待測液上方,讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色 7．魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是（ ） 　A．水　　　　 B．純堿　　　 C．食鹽　　　 D．食醋 8．我們已經熟知的下列物質中，溶于水時不會放出大量熱量的是（ ） A．生石灰 B．氫氧化鈉固體 C．濃硫酸 D．氯化鈉 9．下列物質中，pH小于7的是（ ） A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．稀鹽酸 D．石灰水 10．能與硫酸發(fā)生中和反應的是(　 ) A．鐵銹 B．鋅粒 C．氫氧化鈉 D．氯化鋇 二、填空題 11．溶液的酸堿度常用來表示溶液的酸堿性的程度，常溫下pH的范圍常在______之間，pH＝7時，溶液顯________性；pH<7時，溶液呈_________性。 12．酸和堿之間會發(fā)生 反應，生成鹽和水的反應 （填“一定”或“不一定”）是中和反應。 13．在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至溶液顯紅色。 （1）此時溶液的pH　　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）寫出該實驗中反應的化學方程式：　　　　　　　　　　。 14．中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛應用。 （1）農業(yè)上可用來降低土壤酸性的物質是______________。 （2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關反應的化學方程式為 。 三、實驗題 15．小虎在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈　 　性，還可能呈　 　性。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現象 結論 取該溶液1﹣2ml與試管，滴如1﹣2滴無色酚酞試液，震蕩 無色酚酞試液變　 　 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色 溶液呈　 　性 【分析與思考】 （1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是　 ?。ㄌ顚懳⒘７枺瑸楸苊鈮A性溶液污染環(huán)境，小虎對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 　溶液，直到不再產生沉淀為止；然后過濾，把濾液導入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體。 （2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，請你將小虎設計的實驗補充完整。 實驗操作 實驗現象 結論 　 　 如果　 　 溶液呈　 　性 如果　 　 溶液呈　 　性 【答案與解析】 1.【答案】D 【解析】溶液pH越大，其堿性越強；胰液pH（為7.5～8.0）最大，故選D。胃液中含有HCl，鹽酸屬于強酸，pH＜7。 2.【答案】C 【解析】由題意溶液pH為7，說明溶液顯中性，原溶液pH為3說明溶液顯酸性。由酸性變成中性需要加入堿性物質或加入物質與水反應生成堿；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣（顯堿性），故選C。 3．【答案】C 【解析】因為蜜蜂的刺液是酸性的，根據中和反應原理，為了減輕痛癢，應該在蜇傷處涂抹顯堿性的物質。牛奶、蘋果汁的pH小于7，顯酸性，A、B選項錯誤；礦泉水的pH≈7，顯中性，D選項錯誤；牙膏的pH≈9，大于7，顯堿性，C選項正確。 4．【答案】C 【解析】無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液顯中性，溶液的變化情況是由紅色變?yōu)闊o色，至稀鹽酸過量，溶液顯酸性，溶液仍顯無色。 5.【答案】D 【解析】酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色、紫色石蕊試液變藍色，堿性溶液的pH大于7。 6.【答案】B 7.【答案】B 　 　【解析】純堿為Na2CO3顯堿性，可與膽汁酸反應減少苦味。 8.【答案】D 【解析】CaO即生石灰、濃H2SO4、NaOH固體溶于水均放出大量的熱。 9.【答案】C 【解析】當pH＝7時，溶液呈中性；當pH＜7時，溶液呈酸性；當pH＞7時，溶液呈堿性。NaOH溶液和石灰水是堿溶液，其pH大于7；NaCl溶液為中性物質，pH等于7；鹽酸是酸溶液，pH小于7。 10.【答案】C 【解析】此題考查中和反應的定義，酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。故選C。 11.【答案】0-14　 中　 酸　 【解析】pH的取值范圍：0～14。pH<７時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH>７時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH=７時，溶液顯中性。 12.【答案】中和 不一定 【解析】要掌握中和反應的定義。 13.【答案】（1）大于 （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【解析】在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以pH大于7；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水。 14.【答案】（1）熟石灰　 （2）Mg（OH）2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O 15.【答案】 【提出猜想】中 酸 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現象 結論 紅 中性或酸性 【分析與思考】 （1）OH﹣ FeCl3 （2） 實驗操作 實驗現象 結論 取樣，加入碳酸鈉溶液 有氣泡產生 酸 沒有氣泡產生 中 【解析】 【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性； 【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為： 實驗操作 實驗現象 結論 紅 中性或酸性 【分析與思考】 （1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，由于題目提示轉化為沉淀，所以可以加入對應不溶性堿的鹽，但是為防止重金屬離子污染水體，所以不宜加入重金屬鹽類物質，所以可用鐵鹽或者亞鐵鹽等；氫氧化鈉能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以本題答案為：OH﹣，FeCl3，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； （2）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳。