2019-2020年九年級化學(xué)下冊《第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》教案 （新版）新人教版 課 標(biāo) 解 讀 與 教 材 分 析 【課標(biāo)要求】通過探究知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 教學(xué)內(nèi)容分析：本課題從實驗入手來介紹中和反應(yīng)。酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應(yīng)用價值，并引出了溶液的酸堿度pH及其應(yīng)用。教材安排的3個活動與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗，增強(qiáng)對這部分知識的認(rèn)識。 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識 與 技能 （1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。 （2）了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 過程 與 方法 （1）通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動手能力。 （2）通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 情感 態(tài)度 價值觀 （1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 （2）培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。 （3）體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對社會的責(zé)任感。 教學(xué) 重點 與 難點 重點 （1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。 （2）認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法—pH。 難點 （1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。 （2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。 媒 體教 具 試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿、NaOH溶液.鹽酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙. 課時 1課時 教 學(xué) 過 程 修改欄 教學(xué)內(nèi)容 師生互動 引入：在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，如果我們在吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？為了弄清這個問題，這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)第十單元課題2──酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)。 酸和堿之間是否會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又會有什么特點？我們通過實驗來探究。 演示： ①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。 ②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液 。 ③觀察現(xiàn)象，分析原因。 提問：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，在點滴板上進(jìn)行上述實驗，又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？ NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)，我們稱之為鹽。 再舉例：其實其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，（學(xué)生仿寫化學(xué)方程式） 氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 觀察三個生成物在構(gòu)成上的共同點：都是鹽。 觀察三個反應(yīng)的共同點：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。 揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。 其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 閱讀有關(guān)中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中的一系列圖片 我們發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑只能判斷酸堿性，不能判斷酸堿性的強(qiáng)弱──即酸堿度。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法 演示實驗： 使用pH試紙測出稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH 指導(dǎo)閱讀教材P62頁，了解溶液酸堿度的重要意義： ①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi) ②農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 ③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 ④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況 提出猜測后動手實驗，實驗后討論交流，分析原因 氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現(xiàn)在紅色褪去，說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質(zhì)。 學(xué)生仿寫 工業(yè) 如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放 農(nóng)業(yè) 如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活 如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味 如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ 學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。 歸納： 溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng) ②中性溶液pH=7 ③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng) 測定pH最簡便的方法—用pH試紙 板 書設(shè) 計 中和反應(yīng) 1、 定義 2、 應(yīng)用 PH 1、 范圍 2、 劃分 作業(yè)布置 完成書后習(xí)題1、2、4 教 學(xué)反 思