2019-2020年九年級化學上冊 課題3 離子教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 課題3 離子教案 （新版）新人教版 核外電子運動的特點，它有不同于宏觀物體運動的規(guī)律，遠離了學生的生活經(jīng)驗，因此學生對電子層的了解有一定的困難，是教學的難點，但不是重點。原子結構示意圖，僅僅作為原子結構的一種表達手段，教學上不作要求，但要根據(jù)圖能識別出是什么元素，是原子還是離子。 【教學目標】 知識與技能：知道原子核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。 過程與方法：通過想象、猜想——探索證明——歸納和學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力，培養(yǎng)空間想象力 情感態(tài)度、價值觀：培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣；初步體會物質構成的奧秘，樹立“結構決定性質”的辯證唯物主義觀點。 【教學重點難點】 （1）知道原子核外電子是分層排布的； （2）了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。 [課時安排] 2課時 【教學設計】　第一課時 情境導入 教師朗讀科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據(jù)內容在草稿紙上畫出原子的構成。 引入新課 100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個電子，運動情況比較簡單外，其他原子核外都有多個電子，這些電子在原子核外是如何運動的呢？（畫簡圖表示），它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 學生猜想： 請發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運動？ 學生交流： 向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？ 探究證明： 閱讀課本第78面圖文。 講 解： 在多電子的原子中，不同的電子是在離核遠近不同的區(qū)域運動?？茖W家把這些區(qū)域叫做電子層。離核最近的為第一層，依次向外最多可分為七層，電子就是在這些不同的電子層上運動的，即分層運動，又叫分層排布。 歸納結論： 一、核外電子的排布 1、 電子層： 一、二、三、四、五、六、七 離核的距離：最近———————— →最遠 2、核外電子是分層排布的 學生猜想： 可能是什么原因使電子不能在同一區(qū)域運動？ 講 解： 不同的電子能量不同，能量小的電子只能在……，能量大的電子能夠跑…… 有興趣的同學可以查閱資料進行驗證。 教師啟發(fā)： 當我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結構了。（邊講邊畫鈉原子的結構示意圖） 3、原子結構示意圖 自 學： 閱讀教材第76面第三自然段，弄清圖中各部分的含義。 交 流： 結合黑板上的示意圖，將各部分的意義說給你的同學聽一聽。 鞏固練習： 教師另畫一個原子的結構示意圖 討 論： 展示1----18號元素的原子結構示意圖，學生觀察、互相討論，從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多。 交 流： 歸納小結： 將學生獲取的信息分類板書 引導關注： 4、元素的原子最外層電子數(shù)目特點及與元素性質的關系 形成結論： 金屬元素：一般少于4個， 易失去電子， 非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子 稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個） 介 紹： 相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)8個（一個電子層為2個） 討論比較： 三種元素的最外層電子數(shù)目特點，推導元素的性質如何， 歸納小結： 元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關系最密切。 討論交流： 在本節(jié)課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？ 練 習： 課后習題。 附： 小論文 漫游原子世界 我是一個小小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。 板書設計 課題3 離子（1） 一、核外電子的分層排布 1、電子層： 一、二、三、四、五、六、七 離核的距離：最近———————— →最遠 電子的能量：低---------------------高 2、核外電子是分層排布的 3、原子結構示意圖 4、 元素的原子最外層電子數(shù)目特點 結構 元素性質 金屬元素： 一般少于4個， 易失去電子， 不穩(wěn)定　 不穩(wěn)定 非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子 不穩(wěn)定　 不穩(wěn)定 稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個） 比較穩(wěn)定　 比較穩(wěn)定　 相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)8個（一個電子層為2個） 元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關系最密切。 課題3 離子（第二課時） 【教學目標】 知識與技能：了解離子的形成過程，認識原子、分子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系，并認識離子也是構成物質的一種粒子。 過程與方法：初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力； 情感態(tài)度、價值觀：樹立“結構決定性質”、“物質的微粒性”等辯正唯物主義觀點。 【教學重點】離子的形成 【教學準備】自制離子形成和氯化鈉形成的動畫片 【教學過程】 活動過程 活動內容 活動目的 提供信息 ↓ 設問 ↓ 活動探究 ↓ 動畫演示、引入 ↓ 探究討論 ↓ 分析講述 ↓ 動畫演示、表演 ↓ 導出 ↓ 回憶比較 ↓ 小結 ↓ 布置 鈉原子結構示意圖（氯原子結構示意圖） ↓ 原子如何達到相對穩(wěn)定結構？ ↓ 穩(wěn)定以后結構圖如何畫？ ↓ 離子(陰、陽離子) ↓ ①離子的初步寫法 ②離子與原子的區(qū)別(同元素的)③結構示意圖的初步判別 ↓ Na+ 與 Cl-結合形成穩(wěn)定的化合物(不再帶電) ↓ 卡通畫P77 ↓ 構成物質的另一種粒子——離子 ↓ 分子 物質（ ） 原子 物質（ ） 離子 物質（ ） ↓ 本節(jié)課你學到了什么？再閱讀本課題你應該知道 ↓ 練習 信息分析 ↓ 激疑啟思 ↓ 體味感受 ↓ 簡單區(qū)分 ↓ 培養(yǎng)學生合作、分析、歸納、表達能力，使思維上升 ↓ 加強理解 ↓ 體驗感受 ↓ 形成印象 ↓ 學會歸納整理 ↓ 養(yǎng)成好的學習方法和學習習慣 ↓ 鞏固加強 板書設計： 二、離子 1、離子結構示意圖 Na+ Cl- 2 離子符號及含義 陽離子： 陰離子： 3 離子和原子的相互轉化 4 離子化合物