2019-2020年九年級化學《5.1 金屬與金屬礦物》學案 滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學《5.1 金屬與金屬礦物》學案 滬教版 1.學習目標 ⑴初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。 ⑵了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 ⑶常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念。 ⑷了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。 2.學習方法 3.預(yù)習導(dǎo)航： 一、金屬的物理性質(zhì)， 二、常見金屬的化學性質(zhì)， 三、常見的金屬礦物 4.教學內(nèi)容 第一課時 一、金屬的物理性質(zhì) 1. 有 光澤； 2. 一般為 色： （Cu為 色，Au為 色 ，金屬粉末一般是 色，如 粉， 粉， 粉）； 3. 有良好的 和 性（導(dǎo)電性由強到弱：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Fe）； 4. 有良好的延展性（延性最好--鉑 ，展性最好—金 ）； 5. 密度一般較 、（密度最大—鋨 ，密度最小—鋰 ） 硬度一般較 （硬度最大的金屬-- 鎘 ）； 6.熔點一般較 （熔點最高—鎢 ，熔點最低—汞 ）。 7.“未來金屬” 鈦 8. 閃光燈中的金屬 說明：（1） 決定用途 （2）選擇鑄造硬幣的金屬材料需考慮哪些因素？ 二、常見金屬的化學性質(zhì) 1.金屬與氧氣反應(yīng)： Fe（在O2中燃燒） Al（在空氣中加熱） Cu（在空氣中加熱） 現(xiàn)象 化學方程式 用途 說明：（1）金屬氧化物。 舉例： （2）反應(yīng)條件不同，生成物不同。 例： （3）常溫下Zn、Al表面能形成 ，阻止金屬進一步氧化，起保護作用。 ①反應(yīng)原理： ， ②討論：能否用鋼絲球清洗鋁鍋？ （4）注：并不是所有的金屬都能與氧氣反應(yīng) 討論：烈火真金、沙里淘金說明了什么？ 第二課時 2.金屬與稀硫酸，稀鹽酸反應(yīng)： Fe Al Cu 現(xiàn)象 化學方程式 說明：（1）Fe2+的溶液是 色。如： （2）不是所有的金屬都能和酸反應(yīng)。如： （3）反應(yīng)劇烈程度、反應(yīng)快慢與 、酸的濃度有關(guān)。 金屬活動性：Mg >Al >Zn >Fe> （H） >Cu 思考：制H2為何用Zn，而不用Fe和 Mg和Cu （4）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的多少，與金屬活動性無關(guān)。（與金屬化合價、相對原子質(zhì)量有關(guān)。） 反應(yīng)方程式： 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 總結(jié)：（1）等量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2由快到慢的金屬順序為 ， 產(chǎn)生H2由多到少的金屬順序為 。 （2）足量的金屬與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2 。 第三課時 3．金屬與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe Al Cu 現(xiàn)象 化學方程式 說明：（1）鐵質(zhì)或鋁制容器能否盛放農(nóng)藥波爾多液？用方程式解釋。 （2）曾青得鐵化為銅---濕法煉銅的原理是 （3）鐵棒放入硫酸銅溶液中，“鐵棒”的質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 。（填變化情況） 【置換反應(yīng)】： 定義： 舉例： 總結(jié)：3種基本反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 特征 舉例 說明：鐵發(fā)生置換反應(yīng)時生成 亞 鐵 化合物，F(xiàn)e2+的溶液是 色。 討論：下列物質(zhì)能由置換反應(yīng)獲得的是：（ ） A．ZnSO4 B．FeCl2 C．FeCl3 D．FeSO4 第四課時 三、常見的金屬礦物 1.自然界中金屬元素少數(shù)不活潑的金屬元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。 2. 大多數(shù)以 的形式存在，金屬化合物以 的形式存在。 ⑴原因：化學性質(zhì)較活潑 ⑵常見的金屬礦物（全為混合物，寫出其主要成分的化學式） ①鐵礦石： 赤鐵礦 ，磁鐵礦 ， 褐鐵礦 ，黃鐵礦 菱鐵礦 。 ②銅礦：黃銅礦 ，孔雀石 ，赤銅礦 。 ③鋁礦：水鋁石 ，明礬石 。 ④其他礦石：方鉛礦 。 5.鞏固練習 ⑴ 畫圖 ⑵ 5.6g不純鐵和硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣0.18g，混有的雜質(zhì)可能為（ ）；若生成氫氣0.21g，混有的雜質(zhì)可能為（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu E. Al和Zn ⑶ 鐵棒放入硫酸溶液中，“鐵棒”的質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 。（填變化情況） 6.學習反思