2019-2020年九年級化學(xué)下學(xué)期金屬礦物與金屬冶煉教案設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下學(xué)期金屬礦物與金屬冶煉教案設(shè)計(jì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知道人類社會的發(fā)展離不開金屬材料，認(rèn)識到金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用； 2．知道青銅、鐵器等在人類歷史發(fā)展中具有劃時(shí)代的意義； 3．了解一些常見金屬礦物； 4．了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 5．學(xué)會通過多種途徑查閱資料。 重點(diǎn)：使學(xué)生認(rèn)識到金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中有著重要的作用；使學(xué)生意識到要節(jié)約資源、要科學(xué)使用和保護(hù)我國的金屬礦產(chǎn)資源。 難點(diǎn)：工業(yè)煉鐵的方法。 課時(shí)：1課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 【情景創(chuàng)設(shè)】我國鐵礦石的儲備，人們的衣食住行離不開材料，材料是人類文明的基石。生活中金屬材料處處可見，人類的發(fā)展離不開金屬材料。同學(xué)們你們能不能舉出些常見的金屬材料的制品呢？ 【學(xué)生自由討論】同時(shí)播放多媒體錄像：鼎、寶劍等出土文物、鍋、鐵釘、電視塔、汽車、火車、飛機(jī)、火箭…… 【教師講解】金屬的存在、金屬元素的分布、我國金屬礦產(chǎn)資源的分布 【教師展示】常見的鐵礦石標(biāo)本 【教師引導(dǎo)】現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有八十多種，但其中應(yīng)用最廣泛，用量最多的仍然是鐵，橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機(jī)械等，都需要大量的鋼鐵來制造，就連動植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。那么是哪個(gè)國家、哪個(gè)民族首先使用鐵的呢? 【學(xué)生討論】人類生產(chǎn)和使用鋼鐵的歷史。 【教師講解】我國的勞動人民在春秋時(shí)期就會冶煉鐵，比歐洲早近xx年，并量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億t，居世界首位。近來國內(nèi)的鋼鐵企業(yè)又掀起新一輪的投資熱潮，許多中小型鋼鐵企業(yè)、民營企業(yè)以及外資企業(yè)都看好中國鋼鐵市場的前景，紛紛上馬新的項(xiàng)目。經(jīng)調(diào)查粗略統(tǒng)計(jì)，到xx年底，中國的粗鋼產(chǎn)能將達(dá)到2.7億t左右，而到xx年時(shí)將超過3.3億t。 【學(xué)生觀看】我國歷史上生產(chǎn)和使用鐵的圖片資料、我國歷年鋼鐵的含量。 【教師講解】自然界中鐵存在的形式、鐵的貯存量。同時(shí)播放錄像：我國大型鐵礦石基地。 【教師提問】鐵礦石的主要成分都是鐵的化合物，冶鐵的過程也就是從鐵礦石中獲得鐵的過程。像這樣使金屬礦石變?yōu)榻饘俚倪^程叫做金屬的冶煉。如何從鐵礦石中獲得單質(zhì)鐵呢？現(xiàn)以主要成分為氧化鐵的赤鐵礦為例來討論如何從鐵礦石中獲得鐵的。對比Fe2O3與Fe組成上的差異，設(shè)想如何實(shí)現(xiàn)目的。 【學(xué)生討論】Fe2O3與Fe的組成上多一種元素氧，只要把氧元素去掉就可以了。因此可以加一種還原劑（如：氫氣、木炭或一氧化碳）即可達(dá)到目的。 【教師小結(jié)】工業(yè)上是用一氧化碳作為還原劑來冶煉鐵的。 【學(xué)生討論】驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)物的方法和試劑。 【教師小結(jié)】觀察產(chǎn)物的顏色和澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。 【教師引導(dǎo)】完成該反應(yīng)用什么樣的裝置呢？多媒體展示碳還原氧化銅和氫氣還原氧化銅兩個(gè)反應(yīng)過程。要引導(dǎo)學(xué)生充分考慮到反應(yīng)的條件，尾氣的處理。 【學(xué)生討論】分析討論比不同反應(yīng)裝置的特點(diǎn) 【教師演示實(shí)驗(yàn)】教材P181 【學(xué)生活動】播放錄像：我國一些大型的鐵鋼廠以及工業(yè)中冶鐵的過程。 【小結(jié)】 作業(yè)：能力訓(xùn)練題 （1）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______ ______，該反應(yīng)的還原劑是___________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 ①此反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________； ②如何由上述所答產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）根據(jù)下圖試回答： ①甲裝置的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調(diào)換，對實(shí)驗(yàn)有無影響？ 。 ③實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是 。 ④當(dāng)丙裝置中的FexOy，全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時(shí)測得戊裝置的質(zhì)量增加了17.6g。則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 ，該鐵的氧化物的化學(xué)式為 。 ⑤上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） ；如果沒有己裝置，可能產(chǎn)生的后果是 。