《人教版2020年九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元《課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》課件（ 共17張PPT)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版2020年九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元《課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》課件（ 共17張PPT)（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題2 2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 第四單元第四單元 自然界的水自然界的水 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究知道質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.知道化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變,一個(gè)可能變和兩個(gè)一定變。 3.知道化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子的種類數(shù)目質(zhì)量不變。 說(shuō)出該方程式所表達(dá)的含義說(shuō)出該方程式所表達(dá)的含義 (1)(1)硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫；硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫； (2)(2)每每3232份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的硫與3232份質(zhì)量的氧氣恰好完全份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成6464份質(zhì)量的二氧化硫；份質(zhì)量的二氧化硫； (3
2、)(3)該反應(yīng)中微粒的個(gè)數(shù)比為該反應(yīng)中微粒的個(gè)數(shù)比為111111。 S+OS+O2 2 SOSO2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 導(dǎo)入新知 判斷下列方程式的正誤，并說(shuō)明原因。判斷下列方程式的正誤，并說(shuō)明原因。 (1) H(1) H2 2 + O+ O2 2 H H2 2O O2 2 (2) H(2) H2 2 + O+ O2 2 H H2 2O O (3)2H(3)2H2 2 + O+ O2 2 2H2H2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 （1 1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) （2 2）必須遵守質(zhì)量守恒定律）必須遵守質(zhì)量守恒定律 1.1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 一、化
3、學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 探究新知 2.2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物，右邊寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用“出生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用“+”+”號(hào)聯(lián)號(hào)聯(lián)結(jié)。結(jié)。 例：例：P+OP+O2 2P P2 2O O5 5 配配：配平化學(xué)方程式的目的是使“：配平化學(xué)方程式的目的是使“”兩邊的兩邊的原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律。配原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要平化學(xué)方程式后，要將橫線改成等號(hào)將橫線改成等號(hào)。
4、 4P+5O4P+5O2 2 2P2P2 2O O5 5 注注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用 “”“”表示）、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用表示）、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“”符”符 號(hào)，沉淀物質(zhì)用“號(hào)，沉淀物質(zhì)用“”符號(hào)表示?！狈?hào)表示。 4P+5O4P+5O2 2 2P2P2 2O O5 5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 查查：檢查以上各部分是否正確：檢查以上各部分是否正確。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式有哪些方法呢？根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式有哪些方法呢？ 1.1.最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個(gè)數(shù)相差較大、原從左右兩端各出現(xiàn)
5、一次、且原子個(gè)數(shù)相差較大、原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。 2 2 2 2 CHCH4 4+ O+ O2 2 COCO2 2 + H+ H2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 二、化學(xué)方程式的配平方法二、化學(xué)方程式的配平方法 2.2.奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法 左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2 2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。配平與其相關(guān)的其他元素
6、原子。 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 2 4 8 11 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3.觀察法觀察法 最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開(kāi)最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開(kāi)觀察法的配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可觀察法的配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。直接觀察看出結(jié)果。 H2O H2 + O2 通電通電 2 4 （1 1）臆造不存在的反應(yīng)。）臆造不存在的反應(yīng)。 （2 2）寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。）寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。 （3 3）反應(yīng)條件出錯(cuò)。）反應(yīng)條件出錯(cuò)。 （4 4）未配平。）未配平。 （5 5）漏標(biāo)或多標(biāo)“）漏標(biāo)或多標(biāo)“”或“”或“”符
7、號(hào)?！狈?hào)。 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤： 歸納新知 一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1.1.書(shū)寫(xiě)原則：書(shū)寫(xiě)原則： （1 1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) （2 2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律 2.2.書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、配、注書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、配、注 二、化學(xué)方程式的配平二、化學(xué)方程式的配平 1.1.最小公倍數(shù)法；最小公倍數(shù)法； 2.2.奇數(shù)配偶法；奇數(shù)配偶法； 3.3.觀察法。觀察法。 1.1.下列有關(guān)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則或步驟中，敘述錯(cuò)誤下列有關(guān)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則或步驟中，敘述錯(cuò)誤的是的是 ( )( ) A.A.必須遵循質(zhì)量守恒定律必須遵循質(zhì)量
8、守恒定律 B.B.一定要注明反應(yīng)條件一定要注明反應(yīng)條件 C.C.要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀） D.D.化學(xué)方程式配平的過(guò)程中，需要改動(dòng)化學(xué)式中元素符化學(xué)方程式配平的過(guò)程中，需要改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的角碼，這樣配平容易一些號(hào)的角碼，這樣配平容易一些 D D 課堂練習(xí) 2.2.化學(xué)方程式不能表達(dá)的信息是（化學(xué)方程式不能表達(dá)的信息是（ ） A.A.化學(xué)反應(yīng)的速度化學(xué)反應(yīng)的速度 B.B.反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物 C.C.反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件 D.D.物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 3.3.在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：2X2X2 2 + 3Y+ 3Y2 2 2R2R
9、中，用中，用X X、Y Y表表示示R R的化學(xué)式，正確的是（的化學(xué)式，正確的是（ ） A.XA.X2 2Y Y2 2 B.XB.X2 2Y Y3 3 C.XC.X4 4Y Y5 5 D.XD.X3 3Y Y2 2 B B A A 4.4.下列化學(xué)方程式正確的是下列化學(xué)方程式正確的是( )( ) A.2Mg+OA.2Mg+O2 2=2MgO =2MgO B.2KMnOB.2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 C.HgO=HgC.HgO=HgO O2 2 D.HD.H2 2O O2 2=H=H2 2+O+O2 2 B B = 5.配平化學(xué)方程式：配平化學(xué)方程式： H2S+ O2 SO2+ H2O 2 3 2 2 再再 見(jiàn)見(jiàn)
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