2019-2020年高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測試題蘇教版必修.doc

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2019-2020年高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測試題蘇教版必修 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列事實不能用元素周期律解釋的是(　　) A．堿性：KOH>NaOH B．相對分子質(zhì)量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al 2．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 4．下列說法不正確的是(　　) A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價化合物 B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 C． NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同 5．(雙選)下列敘述錯誤的是(　　) A．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 6．我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅠA族　　　 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 7．將下列晶體熔化： 氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵、②離子鍵、③分子間作用力，正確的順序是(　　) A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 8．下列說法中正確的是 (　　) A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱 C．非金屬元素之間只能形成共價化合物 D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 9．(多選)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　) A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 10.右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 11．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．A與C可形成共價化合物 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑A＜B＜C D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高 12．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是(　　) A．熔點2 700 ℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng) B．無色晶體，熔點3 500 ℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑 C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點800 ℃，熔化時能導(dǎo)電 D．熔點－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。 (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)__________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)__________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________。 (4)由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，其中含________鍵。 (5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。 14．(11分) 4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。 15．(16分)已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。 試回答下列問題： (1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________。 (3)按要求表示下列化合物的原子構(gòu)成關(guān)系： ①D元素形成單質(zhì)的電子式________； ②E與B形成化合物的電子式________； ③A、B、E形成化合物的電子式________； ④D與E兩元素按原子數(shù)目比為1∶3和2∶4構(gòu)成分子M和N，M的電子式 ________，N的結(jié)構(gòu)式________。 16．(15分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。 試根據(jù)以上敘述回答： (1)寫出元素符號：A________，B________，C________， D________。 (2)寫出由A、B、C、D四種元素中的幾種元素組成的鹽的化學(xué)式(至少三種)：________________。 (3)寫出C單質(zhì)點燃時與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。 寫出此反應(yīng)中生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________。 (4)請設(shè)計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱： ___________________________________________________。 答案 1　B 2　D 3　D 4　D 5　BC6　C 7　B 8　B 9　AD 10　D 11　C 12　B 13　(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) (4)O===C===O　共價 (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 14　(1)三?、駻　MgCl2　(2)HNO3 Al(OH)3　(3)∶N??C：C??N∶　(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O 15　(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2) 16　(1)C　O　Na　S (2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(寫出三種即可) (3)2Na＋O2Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)將O2通入盛有H2S溶液的試管中，若觀察到溶液中有淡黃色渾濁(或固體)產(chǎn)生，則說明非金屬性O(shè)＞S