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1、化學(xué)必修1《第三章 金屬及其化合物》習(xí)題
重要知識點：
1．鈉及其化合物
①相關(guān)反應(yīng)：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+CO2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
②重要實驗：鈉與水（已滴加酚酞）反應(yīng)的現(xiàn)象及其對應(yīng)的內(nèi)在原因、結(jié)論
2、
2．鋁及其化合物
①重要結(jié)論：Al、Al2O3 、Al(OH)3 均能與強酸、強堿反應(yīng)
②Al(OH)3不溶解于弱堿：NH3H2O
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
3．Fe3+、Fe2+ 、Fe 的性質(zhì)：
①Fe3+只有氧化性：
2Fe3++Fe==3Fe2+
2Fe3++
3、Cu==Cu2++2Fe2+
②Fe2+
氧化性：Zn+Fe2+==Fe+Zn2+
還原性：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
③Fe 只有還原性：
2Fe3++Fe==3Fe2+
Cu2++Fe==Fe2++Cu
1．在自然界中能存在的物質(zhì)是 （ ）
A．鈉 B．氫氧化鈉 C．過氧化鈉 D．碳酸鈉
2．Na2O和Na2O2的共同之處是 （ ）
A．均是白色固體 B．都能與水反應(yīng)生成堿
C．都具有漂白作用 D．都為堿性氧化物
3．下列說法中不正確的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均
4、可與HCl反應(yīng)
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強
D．Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
4．對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是 （ ）
A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)
D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
5．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過 （ ）
A．燒堿溶液 B．飽和的碳酸
5、氫鈉溶液 C．碳酸鈉溶液 D．濃硫酸
6．稱量NaOH固體的質(zhì)量時，不能把它放在紙上稱量而是放在已知質(zhì)量的燒杯中
進(jìn)行稱量的主要原因是 （ ）
A．因為放在燒杯中稱量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確
B．因為配制溶液是在燒杯中進(jìn)行，直接放在燒杯中稱量會減少操作過程
C．因NaOH易潮解且有強腐蝕性
D．因為放在紙上稱量會混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度
7．把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水為足量），結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，由此判斷a與b的關(guān)系為 （ ）
A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)b
8．把2.1g的CO與H2組成的混合氣
6、體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 （ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定
9．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)
到原溫，下列說法正確的是 （ ）
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液的OH－濃度不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．OH－濃度增大，有O2放出
10、目前，世界上最常見、用量最大的合金是
A．鋼 B．青銅 C．鈦合金 D．硬鋁
11、向含有摩AlCl3的溶液中加入
7、摩KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的可能是( )
(a)a摩 (b)b摩 (c)a/3摩 (d)b/3摩 (e)0摩 (f)(4a－b)摩
A．(a)(b)(c)(d)(e) B． (a)(c)(d)(e)(f) C．(a)(d)(e) D．(a)(d)(e)(f)
12、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）
A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D.
13、 將適量鐵粉放入溶液中，完
8、全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
14、向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是
A．該晶體中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D．Fe2+ 與SCN－不能形成血紅色的化合物
15.鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為
A.5.1g B.10.2g
9、 C.13.6g D.15.3g
16．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①③④ D．全部
17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。
寫出A～E的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E
10、 。
18。
混合物成分
提純所用的化學(xué)試劑
離子方程式
FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
19.(5分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗:
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_____________.(用m表示)
20．（6分）把NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，測知其中含Na+1.15g，如果將6.56g這種混合物加熱到恒重，求此時的質(zhì)量。
21、(8分)將一定質(zhì)量的MgAl合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。
（1）求Mg,Al質(zhì)量各是多少？
（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?
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《第三章金屬及其化合物》習(xí)題
