2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學案 新人教版必修1 學習目標： 1、了解鈉的重要化合物的性質、用途；掌握過氧化鋁、氫氧化鋁的性質以及制備方法。 2、掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學性質。 3、通過對典型物質的學習，找出一類物質的共性，形成規(guī)律性的知識。 學習重點：氫氧化鋁的性質。 知識牽引： 1、 叫氧化物，F(xiàn)e203、CuO、MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應生成 和 (填物質類別)這類氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應生成 和 (填物質類別)這類氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一種 色 溶于水并且與水 反應的固體。MgO與鹽酸反應的離子方程式為 。 學習過程： 一、鋁的重要化合物 1、氧化鋁 Al2O3是一種 色 熔點 的物質， 溶于水，能與鹽酸、NaOH溶液反應。Al2O3 ＋ HCl === 離子方程式為： Al2O3＋ NaOH === 離子方程式為： Al2O3是一種 性氧化物，因為 。 2、氫氧化鋁 [實驗探究]1、在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 繼續(xù)滴加氨水 現(xiàn)象為 。 2、將1中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個試管中，往一支試管里滴加2MPL/L鹽酸，往另一支試管滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 。 [歸納總結] 1、氫氧化鋁的實驗室制法 實驗原理： （離子方程式） 2、氫氧化鋁的性質 物理性質：氫氧化鋁是一種 色 狀的物質； 溶于水。 化學性質：①與鹽酸等酸反應的化學方程式： 。 與NaOH等堿溶液反應的化學方程式： 。 氫氧化鋁是一種既能與 反應，又能與 反應的 性氫氧化物。 H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式電離 堿式電離 原因： ②氫氧化鋁受熱分解 方程式： Al(OH)3 用途：① 醫(yī)用中和胃酸：化學方程式： ② 凈水劑，利用了其具有 性質，能凝聚水中的懸浮物質。 [思考與練習]① 能否用Al2O3 與水直接反應制取Al(OH)3？如果不能請你設計用Al2O3制取Al(OH)3的實驗方案并且寫出反應的化學方程式。 （填能與不能）原因 、 。 ② 能否用AlCl3 與水直接反應制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 ③偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應為NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液與稀鹽酸直接反應制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 [知識擴展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,發(fā)生如下反應：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CO2，此時發(fā)生反應的離子方程式為 Y X [練習]①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關系 的圖像(簡稱畫圖像下同) Y X ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 Y X ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 Y X ④向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 Y X ⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫出圖像 3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 寫出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水。 [練習]把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋ 高一化學課時練習（幾種重要的金屬化合物 —2） 班級 姓名 學號 一、選擇題（每小題有1-2個正確答案） 1．Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4 2．既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物是 （ ） A．鋁 B．氫氧化鋁 C．氧化鐵 D．氧化鋁 3．下列關于氫氧化鋁性質的敘述錯誤的是 （ ） A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 C．Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸 4．以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入 （ ） A．NaOH 溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氨水溶液 D．澄清石灰水 5．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質 （ ） A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 6．在100mL1molL－1 AlCl3溶液中滴加1molL－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是 ( ) A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL 7．下列物質中既能與酸反應又能與堿反應的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ） A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧ 8．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為 （ ） A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7 9．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應進行下列那些操作①加入過量氨水② 加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾 ⑦蒸發(fā)結晶 （ ） A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦ 10．有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL，2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入金屬鈉的質量為 ( ) A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g 11．除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是 （ ） A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 12.用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3 可通過不同的途徑 甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3 丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓） 若要制得等量的Al(OH)3則 （ ） A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同 13.某無色透明溶液能與鋁反應放出氫氣,但不與鎂反應,該溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根據(jù)上述性質推斷,該溶液中肯定存在離子是 ,可能存在的離子是 ,不存在的離子是 . 14.某無色溶液可能由以下幾種溶液中的一種或兩種以上混合而成：Na2CO3、、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向該溶液中加入稀硫酸后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸白色沉淀溶解，整個過程中無氣體生成，由此可推斷原溶液由 混合而成。有關離子反應方程式為 。 15.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 （1）當a≤3b時，生成Al(OH)3的物質的量為 mol； （2）當a、b滿足 條件時，無沉淀生成； （3）當a、b滿足 條件時，a增大，沉淀量減少，此時生成沉淀 g。 沉淀質量 16.將鎂鋁的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,請回答: V1 V2 V(NaOH) /mL (1) 若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL, (2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+,Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL (3).若混合物仍為0.1mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中無氫氧化鋁,滿足此條件的a的取值范圍是