無機非金屬材料的主角---硅

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1、 第一節(jié)無機非金屬材料的主角 --- 硅 【一】選擇題：〔本小題共 6 小題，每題 3 分，共 18 分，每題只有一 個正確答案〕 1、以下物質(zhì)中要緊成分不是二氧化硅的是〔〕 A、硅膠 B、水晶 C、瑪瑙 D、硅石 2、NaOH、KOH等堿性溶液能夠貯存在以下哪種試劑瓶中 〔〕 A、具有玻璃塞的細口瓶 B、具有玻璃塞的廣口瓶 C、帶滴管的滴瓶 D、具有橡膠塞的細口瓶 3、能夠用來制取半導體材料〔如大規(guī)模集成電路〕的是〔〕 A、二氧化硅 B、粗硅 C、高純硅 D、硅酸鹽

2、 4、以下不是水玻璃用途的是〔〕 A、肥皂填料 B、木材防火劑 C、紙板黏膠劑 D、建筑裝飾材料 5、以下不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 〔〕 A、玻璃 B、水泥 C、光導纖維 D、陶瓷 6、鋼筋混凝土強度大，常常用來建筑高樓大廈、橋梁涵洞、高速公 路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用， 下面是鋼筋混凝土的要 緊成分的是〔〕 A、水泥、沙子和鋼筋 B、水泥、沙子、碎石和鋼筋 C、水泥、碎石和鋼筋 D、水泥、沙子和碎石 【二】選擇題〔共 10 小題，每題 4 分，計 40 分，每題有 1—2

3、個正 確答案，只有一個正確選項的， 多項選擇不給分； 有兩個正確選項的， 選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分。 〕 7、構(gòu)成地殼差不多骨架的非金屬元素的是〔〕 A、Al B、O C、Si D、C 8、二氧化硅的化學性質(zhì)特別不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應， 但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是〔〕 A、濃鹽酸 B、硫酸 C、硝酸 D、氫氟酸 9、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 〔〕 A、CO2溶于水形成碳酸， SiO2 難溶于水 B、CO2通入可溶性硅酸鹽中

4、析出硅酸沉淀 C、高溫下 SiO2 與碳酸鹽反應生成 CO2 D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶 液中生成沉淀 10、二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是〔〕 A、Si 是非金屬元素 B、SiO2 對應的水化物是可溶性弱 酸 C、SiO2 與強堿反應生成鹽和水 D、SiO2 不能與酸反應 11、以下物質(zhì)中，能夠與 NaOH溶液反應的是〔〕 A、碳酸鈉 B、硅酸鈉 C、二氧化硅 D、氫氧化鋁 12、以下物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是〔〕 A、CO→HCO B、

5、SiO →NaSiO 3 C、NaO→NaCO 2 2 3 2 2 2 2 2 3 D、SiO2→H2SiO3 13、某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生， 過濾后向濾液中加入過 量氨水又有沉淀產(chǎn)生，以下溶液中符合此條件的是〔〕 +3++ B、SiO 2 、AlO + A、Ag、Al 、K 3 、K 2 C、Ag+、Cu2+、Na+ D、Ag+、Ba2+、Na+ 14、以下離子方程式，正確的選項是〔〕 A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca2

6、++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O 2 2 B、碳酸鈉溶液中加入二氧化硅： CO3 +SiO2 ==SiO3 +CO2↑ 2 C、二氧化硅與燒堿溶液反應： SiO2+2OH===SiO3 +H2O↑ D、硅酸與燒堿溶液中和： H2SiO3+2OH===SiO32 +2HO 15、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。 取硬鋁樣品進行如下實驗〔每一步試劑均過量〕 ，由此能夠推知硬鋁的組成 為〔〕 A、Al 、Cu、Mg、Si 、MnB、Al 、Mg

7、、Si 、Zn C、Al 、Fe、C、CuD、Al 、Si 、Zn、Na 16、在 SiO2+3C SiC+2CO↑反應中， 氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 〔〕 A、36∶30 B、60∶36 C、2∶1 D、1∶2 【三】填空題： 17、〔12 分〕用多種方法鑒別以下兩組白色粉末物質(zhì) ( 注：①能夠?qū)? 化學方程式的寫出化學反應方程式； ②鑒別方法能夠不用填滿， 假設 序號不夠也能夠自己再添 ) 。 〔 1〕Na2CO3和 SiO2 ① ② ③ 〔 2〕CaCO3

8、和 Na2 SiO4 ① ② ③ 18、〔14 分〕某學生興趣小組想利用高嶺土 [ 其要緊成分是 Al 2O32SiO22HO]試驗新型的凈水劑。試驗程序如下： 其中濾液 E 確實是欲求的凈水劑。試回答以下問題： ①寫出混合物 A、B，濾液 C、D的要緊成分 A：；B：；C：；D：。 ②寫出高嶺土與純堿熔融的兩個化學方程式； ③該試驗中，熔融高嶺土能夠選用的坩堝有 A、玻璃坩堝 B、瓷坩堝 C、氧化鋁坩堝 D、

9、鐵坩堝 19、〔8 分〕用地殼中某要緊元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如： 〔1〕計算機芯片的要緊成分是； 〔 2〕光導纖維的要緊成分是： 〔 3〕目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是； 〔 4〕用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為的化合物； 20、〔8 分〕制造一般玻璃的原料是純堿〔 Na2CO3〕、石灰石〔 CaCO3〕和石英〔SiO2〕，這種玻璃的成分能夠認為是由 Na2O、CaO和 SiO2 所組 成的混合物，而鉀玻璃是將原料中的 Na2CO3

10、由 K2CO3替代而制得的。今測得某鉀玻璃中各成分的質(zhì)量分數(shù)為： 18.4%的 K2O、11.0%的 CaO 和 70.6%的 SiO2。求生產(chǎn)制取這種鉀玻璃的原料的物質(zhì)的量之比是多少？ 參考答案 【一】選擇題 1、A2、D3、C4、D5、C6、B 【二】選擇題 7、BC8、D9、B10、C11、CD12、D13、AB14、CD15、A16、 D 【三】填空題 17、〔某種方法 3 分〕〔1〕①焰色反應法：焰色反應為黃色的是 Na2CO3， 余者為 SiO2。 ②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀

11、鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的 是 Na2CO3 ；不反應的是 SiO2 。化學方程式： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 〔 2〕①焰色反應法：焰色反應為磚紅色的 CaCO3和，黃色的為 Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的 是 CaCO3，剩余的為 Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 18、( 每空 2 分) ①A：NaAlO2 和 Na2SiO3；B：NaAlO2 和 Na2SiO3；C：AlCl 3； D：H2SiO3。

12、 ②Al 2O3＋Na2CO3 2NaAlO＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3 2Na2SiO3＋CO2↑ ③ D 19、( 每空 2 分)(1) 、硅〔或 Si 或單晶硅〕 (2) 、二氧化硅〔或 SiO2〕 (3) 、硅〔或 Si 〕 (4) 、鋁硅酸鹽〔或硅鋁酸鹽〕 20、解：依照元素守恒可知： K2O—— K2CO3；CaO—— CaCO3； 因此，原料的物質(zhì)的量之比確實是 K2O、CaO、SiO2 三者物質(zhì)的量之比， 故有生產(chǎn)這種鉀玻璃的原料 K2CO3、CaCO3、SiO2 物質(zhì)的量之比＝＝ 1：1：6