中考化學專題復習 溶液的濃度課件.ppt

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溶液的濃度,學習主題 一 溶質的質量分數(shù) 【問題導引】什么是溶質的質量分數(shù)?它與溶液的濃度之間有什么關系? 1.概念:溶液中_________與_________之比。,溶質質量,溶液質量,2.計算公式: 溶質的質量分數(shù)=__________________ 其中溶液的質量=_________+_________ =溶液體積×溶液密度 【名師點撥】溶質的質量是指溶解在溶劑中的那部分質量,不包括未溶解或析出的質量。 3.與溶液濃度的關系:溶質的質量分數(shù)是溶液濃度的一種定量表示,溶質的質量分數(shù)越大,表示溶液越濃。,溶質質量,溶劑質量,學習主題 二 有關溶質質量分數(shù)的計算 【問題導引】有關溶液稀釋問題的計算依據(jù)是什么?如何計 算化學反應后所得溶液的質量? 1.已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數(shù): 依據(jù):溶質質量分數(shù)的計算公式。 2.已知溶液的質量和溶質質量分數(shù),求溶質和溶劑的質量: (1)溶質的質量=___________________________。 (2)溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量。,溶液的質量×溶質的質量分數(shù),3.溶液稀釋的相關計算: 依據(jù):稀釋前后___________不變。 4.把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算: (1)參加反應的是反應物溶液中的_____。 (2)生成的可溶性物質是所得溶液中的溶質。 (3)所得溶液的質量=反應前物質的總質量-生成氣體的質量- 生成沉淀的質量。,溶質的質量,溶質,考點 有關溶質質量分數(shù)的計算 【典例1】一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5 g,注射時應配成質量分數(shù)為20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 ( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL,【解析】選B。本題考查有關質量分數(shù)的計算。溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數(shù)=0.5 g÷20%=2.5 g;溶劑水的質量=溶液的質量-溶質的質量=2.5 g-0.5 g=2 g;水的體積=水的質量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。,【典例2】將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求(計算結果精確到0.1%); (1)完全反應后生成氫氣的質量為 g。 (2)所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。 (3)反應結束后所得溶液的質量。,【解析】本題考查關于化學方程式的計算。由題圖可知產生氫氣0.2 g,根據(jù)化學方程式可計算出參加反應的硫酸的質量和鋅的質量,利用溶質質量分數(shù)的計算公式求出硫酸溶液中溶質質量分數(shù);依據(jù)質量守恒可求出反應后所得溶液的質量。設參加反應的硫酸的質量為x,鋅的質量為y, Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 2 y x 0.2 g,x=9.8 g y=6.5 g (2) (3)63.7 g+6.5 g-0.2 g=70 g 答案：(1)0.2 (2)15.4% (3)70 g,【規(guī)律方法】有關溶質質量分數(shù)的計算類型及方法: 1.溶質的質量、溶液的質量(或溶劑的質量)、溶質的質量分數(shù)之間的換算,直接應用公式溶質的質量分數(shù)= ×100%或其變形公式計算即可。 2.解決溶液蒸發(fā)濃縮(無晶體析出)或加水稀釋的計算等此類題目抓住一點,即濃縮或稀釋前后溶液中溶質的質量不變。,3.溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算: (1)溶液中進行的反應,一般只與溶質有關,因此在比例式中列出的必須是溶質的實際質量,而不是溶液的質量。 (2)反應后所得溶液的質量=參加反應的各種物質的總質量-生成氣體的質量-生成沉淀的質量。,結合本課題所學內容,將下圖填寫完整。,提示：溶質質量分數(shù)表示溶液中溶質質量與溶液質量之比，計算公式為 ×100%，溶質質量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質的質量分數(shù)越大，表示溶液越濃。,1.向100 g質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是 ( ) A.20% B.22.5% C.25% D.30%,【解析】選A。本題考查有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。向100 g質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是,2.實驗室配制1 000 g 5%的NaOH溶液,需稱取NaOH固體的質量為 ( ) A.0.5 g B.5 g C.10 g D.50 g 【解析】選D。溶液中溶質的質量等于溶液的質量與溶質質量分數(shù)的乘積,故NaOH固體的質量為1 000 g×5% =50 g。,3.將80 g質量分數(shù)為35%的濃鹽酸,稀釋成10%的稀鹽酸,需加水的質量為 ( ) A.80 g B.100 g C.200 g D.280 g 【解析】選C。設需加水的質量為x,則80 g×35%=(x+80 g) ×10%,解得x=200 g。,4.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質的質量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是 ( ),【解析】選A。本題主要考查溶質質量分數(shù),掌握溶質質量分數(shù)的含義是解題的關鍵。氯化鈉溶液蒸發(fā)水分,由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程,溶劑質量減小,溶液中溶質質量分數(shù)(m%)增大;當氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水時,仍為飽和溶液,質量分數(shù)將不變,故A項正確。,5.下列條件中的氫氧化鈣溶液,溶質質量分數(shù)最大的是( ) A.30℃的不飽和溶液 B.30℃的飽和溶液 C.90℃的不飽和溶液 D.90℃的飽和溶液 【解析】選B。在同一溫度下,同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液中溶質質量分數(shù)大,因此BA,DC。由于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此BD,即30℃的飽和溶液中溶質質量分數(shù)最大。,6.某同學用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后,以下各項沒有發(fā)生改變的是 ( ) A.NaCl的溶解度 B.溶質的質量 C.溶劑的質量 D.溶質的質量分數(shù),【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質的飽和溶液,解題關鍵是抓住不同溫度下同一物質的溶解度不同。不同溫度下氯化鈉溶解度不同;溶液升溫后氯化鈉全部溶解,溶液中的溶質的質量變大;溶液由25℃升高到60℃,溶劑無變化;溶液中的溶質的質量變大,溶劑質量不變,所以溶質的質量分數(shù)變大,D錯誤。,7.20℃時,取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g,分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,其溶解情況如下表: 下列說法正確的是 ( ) A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B.丁溶液的溶質質量分數(shù)最大 C.20℃時四種物質溶解度的關系為丙乙甲丁 D.四杯溶液中溶劑的質量大小為丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液,【解析】選C。根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知,甲、乙、丁三種物質有剩余,在該溫度下所得溶液為飽和溶液,丙物質沒有剩余,所得溶液不一定為飽和溶液,A錯誤;丙物質全部溶解,溶劑相同,故丙溶液的溶質質量分數(shù)最大,B錯誤;同溫,同溶劑時,溶解的物質質量越大,則該溫度下溶解度越大,20℃時,甲、乙、丙、丁溶解度關系為丙乙甲丁,C正確;四杯溶液中溶劑的質量均為50 g,溶劑質量相同,D錯誤。,8.氯化鈉不僅是必不可少的生活用品,也是重要的化工原料。請計算: (1)若要配制1 000 g 0.9%的氯化鈉溶液,需要 g氯化鈉, g水。 (2)已知在20℃時氯化鈉的溶解度為36 g,則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量的最簡整數(shù)比為 。,【解析】需要氯化鈉的質量為1 000 g×0.9%=9 g;水的質量為1 000 g-9 g=991 g;20℃時氯化鈉的溶解度為36 g,即20℃時100 g水中溶解36 g氯化鈉達到飽和,其中溶質質量與溶劑質量的比為36 g∶100 g=9∶25。 答案:(1)9 991 (2)9∶25,9. 甲物質的溶解曲線如圖所示,現(xiàn)進行如下實驗:,(1)上述實驗過程中,屬于不飽和溶液的是 (填序號,下同),溶質質量分數(shù)相同的是 。 (2)下列操作使D中溶液質量分數(shù)改變的是 。 a.加入20 g甲 b.加入50 g水 c.升高溫度 d.加入100 g 30℃時甲的飽和溶液,再恢復到20℃,【解析】本題以某物質的溶解度曲線為主題,主要考查學生對溶解度曲線的意義及相關判斷的掌握能力。根據(jù)該物質的溶解度曲線,20℃時溶解度是40 g,所以加入20 g物質后是不飽和溶液,再加入20 g物質后溶液達到飽和,再升溫至30℃,物質的溶解度增大為60 g,故變?yōu)椴伙柡腿芤?降溫至20℃又會達到飽和狀態(tài),由于B、C、D三溶液中都是100 g水中溶解了40 g溶質,所以溶質的質量分數(shù)相同;由于D是20℃的飽和溶液,再加入溶質,溶液中溶質的質量也不會增加,升高溫度溶質與溶劑的質量都不會改變,只有加入水后溶液的溶質質量分數(shù)減小,30℃時甲的飽和溶液恢復到20℃時,仍為飽和溶液,再加入飽和溶液也不能改變溶質的質量分數(shù)。,答案:(1)A、C B、C、D (2)b,10.20 g黃銅(Cu-Zn合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應,反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6 g。 求:(1)反應生成氫氣的質量為 g; (2)稀硫酸的溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。,【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律,反應生成的氫氣質量為20 g+100 g-119.6 g=0.4 g; (2)設參加反應的硫酸的質量為x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.4 g 解得x=19.6 g 答案:(1)0.4 (2)19.6%,