高中化學(xué) 1.2 燃燒熱 能源課件 新人教版選修4.ppt

《高中化學(xué) 1.2 燃燒熱 能源課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.2 燃燒熱 能源課件 新人教版選修4.ppt（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 燃燒熱 能源,反應(yīng)熱的種類,燃燒熱,燃燒熱——實(shí)際應(yīng)用較廣,中和熱,溶解熱,電離熱……,放熱,放熱,吸熱或放熱,吸熱,一、燃燒熱,定義：,燃燒熱是指 時(shí)， 純物質(zhì) 燃燒生成 氧化物時(shí)所放出的熱量。,25℃,101KPa,完全,穩(wěn)定,1mol,符號：△H,(“＋”還是 “－”？),單位：kJ/mol,怎么理解“完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物”？,C→CO2,而不是CO,S→SO2,而不是SO3，二氧化硫在一定條件下方能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,首先明確燃燒熱概念的大前提： 溫度、壓強(qiáng).,H2→H2O（l）而不是H2O（g），水蒸氣的能量要比液態(tài)水高,,關(guān)于燃燒熱ΔH符號的說明,敘述燃燒熱時(shí)用正值，寫熱化學(xué)方程式時(shí)△H取負(fù)值。,如：H2的燃燒熱為285.8KJ/mol。 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=－ 285.8KJ/mol,,D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=－11036.0 kJ·mol-1,C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol-1,B．C(s)＋1/2O2(g)==CO (g) ΔH=－110.5 kJ·mol-1,A．CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1,例1：下列哪個(gè)方程能夠表示對應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱？,A,,使用燃燒熱的要點(diǎn)：,1.條件： 25℃,101KPa,2.標(biāo)準(zhǔn)：1mol物質(zhì),3.要求：完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物,5.單位：kJ/mol,6.對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),4.符號： △H為“－”或△H 0,例2：在101Kpa時(shí)，2.00molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ， 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。,7.某具體反應(yīng)放出的熱量＝ 可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱,285.8KJ/mol,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－ 285.8KJ/mol,小結(jié)：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同。,生成1mol水時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。,放熱反應(yīng),?H＜0；單位：kJ/mol,1mol可燃物,生成1mol水,二、能源,我國的能源狀態(tài)：,儲量比較豐富，但人均值不高且能源利用率較低；其使用對環(huán)境的影響日益嚴(yán)峻……,主要使用化石燃料，即常規(guī)能源,解決能源危機(jī)的方法：,開源節(jié)流，提高能源利用率,尋找新能源,選擇燃料應(yīng)考慮的因素：,物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、運(yùn)輸、儲存的條件、價(jià)格、對生態(tài)環(huán)境的影響,氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源。但目前仍處在研究試驗(yàn)階段，還未能進(jìn)入應(yīng)用階段，其原因是（ ） A.氫氣燃燒對環(huán)境影響的評價(jià)問題尚無定論 B.氫氣的制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟 C.氫氣的貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)尚未完全解決 D.氫氣燃燒的放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳,BC,練習(xí)1:下列性質(zhì)中,能說明乙醇適宜做燃料的是 ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量的熱 A①②③ B①②④ C①③④ D②③④,二、中和熱的測定 實(shí)驗(yàn)裝置和儀器,1、最好使用絕緣裝置，避免熱量散失到反應(yīng)體系外 ——保溫杯…… 2、鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小——上面蓋紙板,3、整個(gè)反應(yīng)體系的溫度應(yīng)保持均衡 ——攪拌裝置的設(shè)計(jì) 4、用什么量取溶液最準(zhǔn)確？ ——燒杯？量筒？ 5、選取精確度高的溫度計(jì),實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意的問題,用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸和NaOH溶液 及時(shí)攪拌 ——使反應(yīng)充分進(jìn)行，同時(shí)也是為了使反應(yīng)體系的溫度均衡 溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確 ——什么時(shí)候開始讀數(shù)？怎樣讀數(shù)才正確？,實(shí)驗(yàn)步驟見課本P4-5,BACK,請重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2~3次,C為常數(shù)，4.18J/(g·℃) 鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度ρ近似取1g/mL 質(zhì)量m記為鹽酸質(zhì)量m1和氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2之和,即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) ·C ·(t2-t1) 將計(jì)算所得的熱量值與中和熱的定義比較一下，是“中和熱”了嗎？還需進(jìn)行怎樣的計(jì)算轉(zhuǎn)換工作？,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理,2019/11/7,18,上式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其ΔH為“－”。中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和熱。,［思考與交流］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？,,2019/11/7,19,［思考與交流］你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol， 若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。,可能的原因有： 1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小于50 mL都會造成誤差） 2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。 4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。 6.測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。,2019/11/7,20,[思考與交流],1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？,答案：1.會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊?質(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。 2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。,作業(yè)： 1、完成實(shí)驗(yàn)冊P1-4，交 2、金版學(xué)案P6-11 預(yù)習(xí)第三節(jié)內(nèi)容,