培優(yōu)輔導(dǎo) 化學(xué)方程式計(jì)算

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1、培優(yōu)輔導(dǎo) 化學(xué)方程式計(jì)算 1．氫氣和氧氣的混合氣體共5?g，點(diǎn)燃，使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，生成4.5?g的水，關(guān)于原混合氣體的說法中正確的是(??)? ①可能是2.5?g氫氣和2.5?g氧氣?②可能是1?g氫氣和4?g氧氣?③可能是0.5?g氫氣和4.5?g氧氣?④可能是0.5?g氫氣和4?g氧氣?A．只有①正確??B．只有②③正確?C．①②③都正確??D．只有④正確? 2.(崇左中考)在化學(xué)反應(yīng)A＋B2===AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8?gA和5?gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是(??)? ?A．10?g?B．13?g?

2、C．16?g?D．18?g 3.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為2M＋S=====△ M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A．64 B．56 C．39 D．23 4.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0?g，測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0?g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法

3、正確的是（????）? A．固體樣品的組成只有兩種情況? B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物? C．固體樣品可能是Cu2O? D．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9 5.討論法?在利用化學(xué)方程式的汁算中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的程度、反應(yīng)物是否過量、反應(yīng)物或生成物的組成等因素?zé)o法確定時(shí)，常常要用此法。? ???例如：有氫氣和氧氣的混合氣體20克，在密閉容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列對(duì)反應(yīng)}昆合氣體組成的分析正確的是????(????)????? A．氫氣10克，氧氣10克??????B．氫氣2克，氧氣18克?????C．氫氣4克，氧氣16克??????D．氫氣l克

4、，氧氣19克? ??? 6.質(zhì)量守恒法 根據(jù)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量不變建立等量關(guān)系的一種解題方法。用守恒法解題時(shí)，常?？梢院雎詮?fù)雜的中間反應(yīng)過程，思路清晰，條理分明，過程簡單，計(jì)算快速。 例如：在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將此混合氣體10g先通過灼熱的氧化銅，待一氧化碳全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳后，再將所得的氣體全部通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？ 分析：由于混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；由于通過氧化銅后，一氧化碳全部變成了二氧化碳，所以原混合氣體中的碳元素最終全部轉(zhuǎn)到白色沉淀碳酸鈣中去了

5、. 7.差量法?化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，因此固體或氣體質(zhì)量差與方程式中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量也是成比例的。對(duì)有氣體參加和生成的反應(yīng)，其氣體體積差與方程式中任意一氣體的體積也是成比例的。? ????.例如：將一定量的H2通入到10g灼熱的氧化銅中，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為8.4g時(shí)，求參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量？???? ? 8.(咸寧中考)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：? ?(1)制取O2的質(zhì)量是________g。? (2)原混合

6、物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 9．(益陽中考)某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：? 請(qǐng)計(jì)算：? (1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為________。? (2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。 10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固體的質(zhì)量（g） 4.24

7、4.16 4.08 4.08 試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ； (2)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 11.日照中考)“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（鋅和鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）? 甲 乙 丙 燒杯+稀鹽酸質(zhì)量 139g 129g 129g 加入黃銅樣品質(zhì)量 20g 24g 20g 充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 158.8g 152.8g 148.8g 請(qǐng)回答下列問題： （1）????? ??

8、同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是????? ?。? （2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 12. 13.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8?g這種石灰石樣品，把40?g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：?（1）8?g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？????? （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ （4） 要得到280?kg?CaO

9、，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3?高溫????CaO+CO2↑) 14. 4. 15. ? 1．氫氣和氧氣的混合氣體共5?g，點(diǎn)燃，使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，生成4.5?g的水，關(guān)于原混合氣體的說法中正確的是(??)? ①可能是2.5?g氫氣和2.5?g氧氣?②可能是1?g氫氣和4?g氧氣?③可能是0.5?g氫氣和4.5?g氧氣?④可能是0.5?g氫氣和4?g氧氣?A．只有①正確??B．只有②③正確?C．①②③都正確??D．只有④正確? 2

10、.(崇左中考)在化學(xué)反應(yīng)A＋B2===AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8?gA和5?gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是(??)? ?A．10?g?B．13?g?C．16?g?D．18?g 3.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為2M＋S=====△ M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A．6

11、4 B．56 C．39 D．23 4.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0?g，測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0?g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（????）? A．固體樣品的組成只有兩種情況? B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物? C．固體樣品可能是Cu2O? D．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9 思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、C

12、u2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w樣品中銅為8 g，氧為（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5?g，Cu的質(zhì)量為4?g。綜合可知選項(xiàng)C、D正確。本題的D選項(xiàng)屬難點(diǎn)，若不能將固體樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。 【這道題目只要是給定元素的質(zhì)量，推測(cè)物質(zhì)的組成，關(guān)鍵在于尋找元素的質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系．元素的質(zhì)量/相對(duì)原子的質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間存在等比例關(guān)系． 由題意可知，銅元素質(zhì)量為8.0g，則固體樣品中氧元素質(zhì)量為8.0g/64

13、：1.0g/16=2：1，則銅、氧原子個(gè)數(shù)比為 2：1，即固體樣品中銅、氧元素的平均組成為Cu2O．可能為純凈物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO與Cu2O兩種物質(zhì)組成的混合物．　 對(duì)于D選項(xiàng)：如果固體樣品是由兩種物質(zhì)組成，則為Cu和CuO的組合．設(shè)固體樣品中Cu的質(zhì)量為x，則CuO的質(zhì)量為（9.0g-x），由題意，x+（9.0g-x）×64/80=8.0g，x=4g，即Cu在固體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9． A、固體樣品的組成只有2種情況，說法錯(cuò)誤，因?yàn)椤翱赡転榧儍粑顲u2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，故A錯(cuò)誤； B、固體樣品

14、一定是CuO與Cu2O的混合物，說法錯(cuò)誤，因?yàn)橛摄~、氧原子個(gè)數(shù)比為 2：1，則“不可能是CuO與Cu2O兩種物質(zhì)組成的混合物”，故B錯(cuò)誤； C、固體樣品可能是Cu2O，說法正確，故C正確； D、若固體樣品中只含兩種物質(zhì)，只能是Cu和CuO，因?yàn)槠渲泻~元素的質(zhì)量為8.0g，則含氧元素的質(zhì)量為9.0g-8.0g=1.0g，所以CuO的質(zhì)量為：1.0÷（1-80%）=5g， 單質(zhì)銅的質(zhì)量為：9g-5g=4g， 則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：5g：4g=5：4．而Cu在固體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9，故D正確． 故選C、D．】 《通過計(jì)算：（1）固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.0g9.0g×100

15、%=88.89% （2）CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6464+16×100%=80% （3）Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=64×264×2+16×100%=88.89% 可知：（1）：A選項(xiàng)不對(duì)，因?yàn)镃uO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，不論質(zhì)量多少都不會(huì)改變，而固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.89%，如果固體樣品只是CuO純凈物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合． （2）：C選項(xiàng)不對(duì)，因?yàn)镃u2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正好相等，都是88.89%，如果固體樣品只是Cu2O純凈物，正好符合． （3）D選項(xiàng)不對(duì)，因?yàn)镃uO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，而Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8

16、9%，如果是二者的混合物，總銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在80%和88.89%之間，不符合固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.89%了． （4）而B選項(xiàng)是三者混合，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正好相等，不論Cu2O的質(zhì)量是多少都不會(huì)改變；CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%比88.89%小，但是如果在加入單質(zhì)銅，銅元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于80%，可能達(dá)到88.89%．由于的固體樣品9.0g，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量為1.0g．所以銅元素的質(zhì)量為8.0g，則樣品中含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 8.0g / 9.0g ×100%=88.9%， CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 6

17、4 / 80 ×100%=80%， Cu 2 O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 64×2 / 144 ×100%=88.9%（與樣品一樣）， 所以樣品的組成有三種情況：①只有Cu 2 O，②Cu和CuO，③Cu 2 O、Cu和CuO的混合物；》 5.討論法?在利用化學(xué)方程式的汁算中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的程度、反應(yīng)物是否過量、反應(yīng)物或生成物的組成等因素?zé)o法確定時(shí)，常常要用此法。? ???例如：有氫氣和氧氣的混合氣體20克，在密閉容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列對(duì)反應(yīng)}昆合氣體組成的分析正確的是????(????)?????A．氫氣10克，氧氣10克??????B．氫氣2克，氧氣18克?

18、????C．氫氣4克，氧氣16克??????D．氫氣l克，氧氣19克? ????分析：若混合氣體中氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量也應(yīng)是20克，而現(xiàn)在生成水的質(zhì)量只有18克，說明還有20克－18克＝2克的氣體未參加反應(yīng)，這2克的氣體可能是剩余的氧氣，也可能是剩余的氫氣。根據(jù)化學(xué)方程式及其質(zhì)量比：????2H2＋O2????點(diǎn)燃2H2O? ????4：32???：???36?????1：8?????：??9? 題中生成18克的水，則必然有氫氣2克，氧氣16克。當(dāng)剩余的2克氣體是氫氣時(shí)，原混合氣體中氫氣為2克＋2克＝4克，氧氣為16克；當(dāng)剩余的2克氣體是氧氣時(shí)，原混合氣體中氫氣為2克，

19、氧氣為16克＋2克＝18克，故本題答案為B和C。? 6.質(zhì)量守恒法 根據(jù)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量不變建立等量關(guān)系的一種解題方法。用守恒法解題時(shí)，常?？梢院雎詮?fù)雜的中間反應(yīng)過程，思路清晰，條理分明，過程簡單，計(jì)算快速。 例如：在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將此混合氣體10g先通過灼熱的氧化銅，待一氧化碳全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳后，再將所得的氣體全部通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？ 分析：由于混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；由于通過氧化銅后，一氧化碳全部變成了二氧化碳，所以原混合氣體中的碳元素最

20、終全部轉(zhuǎn)到白色沉淀碳酸鈣中去了，設(shè)最后得到白色沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)C元素質(zhì)量守恒得：10g×36%＝ 12 /100 ×x，x＝30g，故本題答案為30g 7.差量法?化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，因此固體或氣體質(zhì)量差與方程式中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量也是成比例的。對(duì)有氣體參加和生成的反應(yīng)，其氣體體積差與方程式中任意一氣體的體積也是成比例的。? ????.例如：將一定量的H2通入到10g灼熱的氧化銅中，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為8.4g時(shí)，求參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量？?????分析：由題意可知：10gCuO不一定都參加了反應(yīng)，因而剩余的固體不一定全部是Cu，有可能含有CuO?？蛇\(yùn)用反

21、應(yīng)前后固體凈減少量來計(jì)算，解題格式如下：??? ??解：設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x??? ??CuO＋H2???△Cu＋H2O???????固體減少量? ????80???????? 64????????? 80－64＝16????? x????????????? ??10g－8.4g＝1.6g???? ?80：16＝x：1.6g???x＝8g? ????答：參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為8g。? 8.(咸寧中考)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：?

22、 ?(1)制取O2的質(zhì)量是________g。? (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 9．(益陽中考)某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：? 請(qǐng)計(jì)算：? (1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為________。? (2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。 10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

23、表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固體的質(zhì)量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ； （2） 樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 11.日照中考)“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（鋅和鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）? 甲 乙 丙 燒杯+稀鹽酸質(zhì)量 139g 129g 129g 加入黃銅樣品質(zhì)量 20g 24g 20g 充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量

24、 158.8g 152.8g 148.8g 請(qǐng)回答下列問題： （1）????? ??同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是????? ?。? （2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 12. 13.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8?g這種石灰石樣品，把40?g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：?（1）8?g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？????? （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

25、（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ （5） 要得到280?kg?CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3?高溫????CaO+CO2↑) 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理(1)1.2?g??(2)85%??(3)3??(4)625?kg 14. 4. 15. ?