2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度課件 新人教版.ppt

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知識(shí)點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1.概念:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,2.計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%。,3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,特別提醒若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物,應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物的質(zhì)量,再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例1(2018上海松江一模)下列措施能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的是(),解析A項(xiàng),溶液始終飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;B項(xiàng),如果原溶液不飽和,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,如果原溶液飽和,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;C項(xiàng),溶質(zhì)溶解,溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;D項(xiàng),如果原溶液不飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;如果原溶液飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,答案C,知識(shí)點(diǎn)二有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算(1)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,也可將公式變形為:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=(2)常見類型①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②計(jì)算配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。,2.溶液的稀釋和增濃的有關(guān)計(jì)算(1)溶液的稀釋,(2)溶液的增濃,3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算(1)由于溶液是混合物,在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能用溶液的質(zhì)量或體積。(2)解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn):①明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng),并能正確書寫化學(xué)方程式。②準(zhǔn)確確定解題所需的已知量。③如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,還應(yīng)該注意反應(yīng)過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。④如果一種反應(yīng)物不純,加入另一種反應(yīng)物的生成物恰好是原有雜質(zhì)時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和。,例2(2018山東泰安模擬)溶液在生活、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)上有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)計(jì)算:(1)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要18%的氯化鈉溶液g。(2)用500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水給患者輸液,進(jìn)入患者體內(nèi)的鈉元素的質(zhì)量約為g。(計(jì)算結(jié)果精確至0.01g),解析(1)設(shè)需18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則x18%=500g0.9%,解得x=25g。(2)進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為500g0.9%=4.5g,其中鈉元素的質(zhì)量為4.5g≈1.77g。,答案(1)25(2)1.77,知識(shí)點(diǎn)三溶液的配制,1.配制方法及步驟,2.實(shí)驗(yàn)流程(以配制NaCl溶液為例),圖9-3-1,3.誤差分析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù);②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯中時(shí)有少量水灑在燒杯外。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小:①稱量的溶質(zhì)不純,含其他雜質(zhì);②稱量時(shí)將砝碼與藥品位置顛倒,并使用了游碼;③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。,例3(2018四川成都一模)配制50g10%的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行:,圖9-3-2,(1)用如圖9-3-2所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)椤?2)應(yīng)稱量氯化鈉g,量取水應(yīng)選擇mL量筒,E操作中用玻璃棒攪拌的目的是。(3)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是。A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B.天平指針偏右就開始稱量C.燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出,E.轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí),部分撒落在燒杯外,解析(1)配制50g10%的氯化鈉溶液,首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解,故正確配制該溶液的操作順序?yàn)锳CBDE。(2)配制50g10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為50g10%=5g,所需水的質(zhì)量為50g-5g=45g,合45mL,應(yīng)選用50mL的量筒。E操作是溶解操作,用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。(3)用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;天平指針偏右就開始稱量,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液,會(huì)造成水的體積偏大,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;溶液具有均一性,轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí),部分撒落在燒杯外,會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量,分?jǐn)?shù)偏小。,答案(1)ACBDE(2)5.050加快溶解速率(3)CE,題型一配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的誤差分析,例1圖9-3-3是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:圖9-3-3(1)稱量NaCl時(shí),天平平衡后的狀態(tài)如圖9-3-3中⑤所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖9-3-4,則需要量取水的體積是(水的密度為1g/mL)。,圖9-3-4,(2)經(jīng)檢測(cè),配制的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能有(填序號(hào))。①氯化鈉固體不純②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí),仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,解析(1)氯化鈉的質(zhì)量為10g+5g+3.4g=18.4g;溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18.4g10%=184g,則需要水的質(zhì)量為184g-18.4g=165.6g,合165.6mL。(2)①氯化鈉固體不純,會(huì)造成氯化鈉的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。③量取水時(shí),仰視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。④溶液具有均一性,裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,答案(1)165.6mL(2)①②③,點(diǎn)撥溶液配制過程中的誤差來源:(1)所用儀器引起誤差,因?yàn)楦鞣N不同規(guī)格的儀器精確度不同;(2)所用化學(xué)藥品引起誤差,因?yàn)楦鞣N藥品的純度不同或因保管不當(dāng)引起藥品變質(zhì);(3)錯(cuò)誤操作引起誤差。,題型二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,例2(2018四川自貢中考)向147g稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖9-3-5所示。求:圖9-3-5(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程),解析由圖像可以判斷完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.6g,根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,從而計(jì)算出原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(1)0.6(2)設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H2↑982x0.6g=x=29.4g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%答:原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,知識(shí)點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1.(2018甘肅天水模擬)已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則下列比例正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶5B.溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶5C.溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶5D.溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=4∶5,答案A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%,=,則溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶4∶5,故A正確。,2.室溫時(shí),分別向盛有100mL水的M、N兩個(gè)燒杯中加入5g、10g硫酸銅均全部溶解,如圖9-3-1所示。則下列說法正確的是()圖9-3-1A.M燒杯中溶液的顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B.M燒杯中溶液的顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小C.N燒杯中溶液的顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.N燒杯中溶液的顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,答案C分別向盛有100mL水的M、N兩個(gè)燒杯中加入5g、10g硫酸銅均全部溶解,M中含有的溶質(zhì)少,則溶液顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小;N中含有的溶質(zhì)多,溶液顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。3.25℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖9-3-2所示,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖9-3-3所示,請(qǐng)結(jié)合圖示回答問題:,(1)圖9-3-2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為。(2)圖9-3-3中一定是飽和溶液的是。(3)觀察圖9-3-2、圖9-3-3中甲溶液得到的信息是。,答案(1)甲=乙(2)甲溶液(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,解析(1)根據(jù)圖9-3-2可知,甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等,所以甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:甲=乙。(2)根據(jù)圖9-3-3中有未溶解的固體甲可知,甲溶液一定為飽和溶液。(3)升高溫度后,有固體甲析出,可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。,知識(shí)點(diǎn)二有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,4.(2018云南昆明模擬)常溫下,向90g水中加入10g硝酸鉀固體,全溶,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.11.1%B.10%C.15%D.20%,答案B向90g水中加入10g硝酸鉀固體,全部溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%。,5.(2018江蘇連云港贛榆一模)向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水,攪拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.10%B.5%C.2.5%D.0.5%,答案B向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5%。溶液具有均一性,攪拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%。,6.(1)要配制10g6%的碳酸鈉溶液,需要稱取碳酸鈉g,量取水mL。(2)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,應(yīng)蒸發(fā)掉g水或加入g溶質(zhì);要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,應(yīng)加入g水。(3)用5g食鹽能配成g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水。,答案(1)0.69.4(2)5012.5100(3)500,解析(1)配制10g6%的碳酸鈉溶液,需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為10g6%=0.6g;所需水的質(zhì)量為10g-0.6g=9.4g,合9.4mL。(2)設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,(100g-x)20%=100g10%,x=50g;設(shè)需要加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y,(100g+y)20%=100g10%+y,y=12.5g。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,設(shè)加入水的質(zhì)量為z,則(100g+z)5%=100g10%,z=100g。(3)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用5g食鹽能配成1%的食鹽水的質(zhì)量為5g1%=500g。,7.(2018湖南岳陽中考)小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí),在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解,請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,消耗水的質(zhì)量為y2H2O2H2↑+O2↑36432yx4.8g=x=0.6g=y=5.4g實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5.4%答:(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。,解析根據(jù)電解水的化學(xué)方程式,由氧氣的質(zhì)量可以分別計(jì)算消耗水的質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量。在電解水的實(shí)驗(yàn)過程中,硫酸鈉的質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,可以計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,知識(shí)點(diǎn)三溶液的配制,8.(2018北京朝陽一模)實(shí)驗(yàn)室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCl溶液,回答問題:圖9-3-4,(1)計(jì)算:需要稱取NaClg。(2)操作③中,用玻璃棒攪拌的作用是。(3)量取水時(shí)最好選擇(選填“10mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(4)若按操作②配制溶液時(shí),濃度偏差與下列情況相同。A.NaCl中有少量不溶性雜質(zhì)B.量取水時(shí)仰視讀數(shù)C.量取水時(shí)俯視讀數(shù)D.裝瓶時(shí)有少量液體灑出,答案(1)16.5(2)加快溶解速率(3)100(4)AB,解析(1)需要氯化鈉的質(zhì)量為100g16.5%=16.5g。(2)操作③中,用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率。(3)需水質(zhì)量為100g-16.5g=83.5g,體積為83.5mL,故選100mL量筒。(4)按操作②配制溶液時(shí),會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。NaCl中有少量不溶性雜質(zhì),會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取的水偏多,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小;量取水時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致量取的水偏少,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大;溶液具有均一性,裝瓶時(shí)有少量液體灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,1.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是(),答案A保持溫度不變,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液,溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷倪^程中,溶劑質(zhì)量減小,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)增大;達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)水分,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,2.已知20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g。向100g水中不斷加入KNO3,或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~④。20℃時(shí)100g水①②③④(1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)一定屬于飽和溶液的是(填序號(hào))。,答案(1)20%(2)②③,解析(1)20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀,故溶液①為不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%。(2)溶液①中再加入6.6gKNO3,溶質(zhì)質(zhì)量為25g+6.6g=31.6g,所以溶液②剛好飽和;再加入硝酸鉀20g,溶液仍然飽和,且20gKNO3沒有溶解;加熱后硝酸鉀溶解度增大,固體全部溶解,有兩種情況,可能剛好飽和,也可能不飽和。,1.在一定溫度下,某物質(zhì)不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,溶解度為cg,則a、b、c之間的關(guān)系是()A.b>a>cB.bb>aD.a>b>c,答案C在一定溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液,故b%>a%,則b>a;溶解度為cg,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%b>a。,2.(2018山東濱州中考)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作(圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù),其他操作都正確)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1g/cm3)約為(),圖9-3-5A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%,答案A用托盤天平稱量氯化鈉時(shí),將藥品與砝碼的位置放反了,砝碼質(zhì)量為15g,游碼質(zhì)量為2.7g,藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-2.7g=12.3g;量取的水的實(shí)際體積為87mL,合87g。實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈12.4%。,3.實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀配制50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液,下列說法正確的是()A.用托盤天平稱取5.0g硝酸鉀B.用50mL的量筒量取所需的水C.該實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有量筒、玻璃棒D.將配制好的溶液裝瓶,并貼上如圖9-3-6所示標(biāo)簽圖9-3-6,答案B需要稱取硝酸鉀的質(zhì)量為50.0g20%=10.0g;需要水的體積為40mL,應(yīng)選擇50mL的量筒量取所需的水;實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒等;標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,4.(2018北京朝陽一模)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是(),A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃一定有晶體析出C.60℃時(shí),高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%D.20℃時(shí),向2g高氯酸鉀中加入98g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,答案D由高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度,可知其溶解度隨著溫度的降低而減小;80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃,有晶體析出;60℃時(shí),高氯酸鉀的溶解度為7.3g,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%丙B.乙中含有少量甲時(shí),可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙C.a1℃時(shí),將30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶5D.將a3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:甲>丙>乙,答案D據(jù)圖可以看出,a2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:甲=丙>乙;乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯,故乙中含有少量的甲時(shí),應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙;a1℃時(shí),乙的溶解度為40g,將30g乙加入50g水中充分溶解,只能溶解20g,故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2∶5;將a3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2℃,甲和乙的溶解度減小會(huì)析出固體,而丙的溶解度增大,溶液組成不變,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲>丙>乙。,2.某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)。,圖3(1)圖1中儀器a的名稱是。(2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是(填序號(hào))。①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量、量?、苡?jì)算(3)按實(shí)驗(yàn)要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)。,(4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是;她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為g。(5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示,則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(水的密度約為1g/cm3)。,答案(1)燒杯(2)④③①②(3)玻璃棒(4)藥品和砝碼的位置放反了12.0(5)18%,解析(2)配制溶液的步驟為:計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶。(3)溶解時(shí)還會(huì)用到玻璃棒。(4)由圖2可以看出托盤天平的使用錯(cuò)誤,物、碼放反了;藥品實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-3.0g=12.0g。(5)由圖3可得水的體積為82mL,即水的質(zhì)量約為82mL1g/mL=82g;由圖2可知,該實(shí)驗(yàn)欲稱藥品質(zhì)量為10g+5g+3.0g=18.0g,則欲配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=18%。,1.(2018廣東聯(lián)考一模,9,★☆☆)圖9-3-9是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是()圖9-3-9A.T2℃丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤築.三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲C.T2℃甲的飽和溶液溫度降低,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,D.甲和乙的飽和溶液分別由T2℃降到T1℃,甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多,答案D丙的溶解度隨溫度的升高而減小,故T2℃丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?A正確;據(jù)圖可以看出,三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲,B正確;T2℃甲的飽和溶液溫度降低,會(huì)析出晶體,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C正確;甲的溶解度受溫度影響比乙大,等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別由T2℃降到T1℃,甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多,如果溶液的質(zhì)量不相等,則無法判斷,D錯(cuò)誤。,2.(2018北京海淀二模,11,★☆☆)KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法中正確的是(),A.40℃時(shí),100g水中最多溶解45gKClB.隨著溫度的升高,某飽和KCl溶液中會(huì)有固體析出C.KNO3的溶解度始終大于KClD.40℃時(shí),某KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為100%,答案A40℃時(shí),氯化鉀的溶解度為45g,即100g水中最多溶解45g氯化鉀即達(dá)到飽和狀態(tài),A正確;隨著溫度的升高,KCl的溶解度逐漸增大,所以隨著溫度的升高,飽和KCl溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?不會(huì)有固體析出,B錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)可知20℃時(shí),KNO3的溶解度小于KCl,C錯(cuò)誤;40℃時(shí),只有飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,D錯(cuò)誤。,3.(2017北京懷柔一模,34,★★☆)以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。圖9-3-10請(qǐng)根據(jù)示意圖回答:(1)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取和。,(2)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為g。(3)若向上述所得的溶液中加入20g水,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。,答案(1)溶解(2)12(3)12%,解析(1)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取和溶解。(2)最終所配制溶液為80g15%的氯化鈉溶液,所以托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為80g15%=12g。(3)向所得的溶液中加入20g水,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=12%。,1.(2017河南鄭州一模,10,★☆☆)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí),導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有()A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時(shí),將蔗糖放在右盤,且稱量時(shí)使用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,答案A用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故A符合題意;用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過,會(huì)造成水的體積偏大,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故B不符合題意;用托盤天平稱取蔗糖時(shí),將蔗糖放在右盤,且稱量時(shí)使用了游碼,會(huì)造成實(shí)際所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C不符合題意;用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D不符合題意。,2.(2017吉林長(zhǎng)春一模,20,★★☆)在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。方法一:方法二:(1)方法一中配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固體g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù),其他操作均正確,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%(選填“大于”“小于”或“等于”)。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的儀器是______________。,答案(1)10(2)大于(3)燒杯、玻璃棒,解析(1)配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固體的質(zhì)量為100g10%=10g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)造成實(shí)際量取的25%的NaOH溶液的體積偏大,其他操作均正確,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒。,1.(2018浙江金華中考,4,★☆☆)20℃時(shí),在各盛有100克水的燒杯中,分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分溶解后,結(jié)果如圖9-3-11所示。下列說法正確的是()圖9-3-11A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>丙>乙,D.升高溫度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大,答案AA項(xiàng),甲溶液和丙溶液一定飽和,乙溶液可能恰好飽和;B項(xiàng),20℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大;C項(xiàng),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>丙>甲;D項(xiàng),如果物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,則升高溫度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。,2.(2018湖南衡陽中考,10,★☆☆)實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處,則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B.溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D.量取水時(shí),用規(guī)格為100mL的量筒,答案A用量筒量取水時(shí),俯視凹液面最低處,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,加快氯化鈉的溶解速率;配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,首先計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉并量取水,最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽;配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為100g8%=8g,水的質(zhì)量為100g-8g=92g,合92mL,應(yīng)選用100mL的量筒。,3.(2018四川雅安中考,12,★★☆)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖9-3-12所示。下列說法正確的是()圖9-3-12A.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大,D.40℃時(shí),ZnSO4的溶解度為41g,答案A通過分析溶解度曲線可知,N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體,故A正確。M點(diǎn)在溶解度曲線上,對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液,故B錯(cuò)誤。通過分析溶解度曲線可知,0~70℃,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大;大于70℃時(shí),ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小,故C錯(cuò)誤。40℃時(shí),ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,溶解度大于41g,故D錯(cuò)誤。,4.(2018浙江衢州中考,21,★☆☆)甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g,進(jìn)行如圖9-3-13所示實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))。圖9-3-13(1)乙中溶液(填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留一位小數(shù))。,答案(1)不是(2)23.8,解析(1)乙中溶液不是飽和溶液,因?yàn)樵谠摐囟认?其能溶解無水硫酸銅。(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈23.8%。,5.(2017重慶中考A卷,24,★★☆)合成氨工業(yè)中,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳,恰好完全反應(yīng),得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g,試計(jì)算。(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為。(2)若把該50g溶液,稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液,需要加入水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,答案(1)13∶2∶8(2)解:設(shè)加入水的質(zhì)量為x。50g10%=(50g+x)4%x=75g答:需要加入水的質(zhì)量為75g。(3)解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z。K2CO3+CO2+H2O2KHCO313844200yz50g10%==y=3.45gz=1.1g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈7.1%(或其他合理答案)答:原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。,解析(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(392)∶12∶(163)=13∶2∶8;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列出等式求解即可;(3)根據(jù)化學(xué)方程式及碳酸氫鉀的質(zhì)量直接求得碳酸鉀的質(zhì)量,原碳酸鉀溶液的質(zhì)量=碳酸氫鉀溶液的質(zhì)量-二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量(可由化學(xué)方程式求得),最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(2018天津中考,21,★☆☆)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖1圖2,(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)。(2)某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分?jǐn)嚢?恢復(fù)到t2℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。(3)將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲乙(填“”)。,答案(1)甲(2)B28.6%(3)>,解析(1)通過分析溶解度曲線可知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。(2)t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是20g,t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B;向溶液C中再加入25g甲,充分?jǐn)嚢?恢復(fù)到t2℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈28.6%。(3)降低溫度,甲物質(zhì)的飽和溶液中會(huì)析出晶體,乙物質(zhì)的飽和溶液中不會(huì)析出晶體,t1℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于t2℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度,所以將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙。,1.(2018浙江舟山中考節(jié)選)松材線蟲病是危害松屬植物的一種毀滅性流行病。病原線蟲從松樹的傷口進(jìn)入,寄生在樹脂道中,大量繁殖后遍及全株,造成水分輸送受阻、蒸騰作用降低、樹脂合成急劇減少。目前,防治松材線蟲主要措施是給松樹“注射”一種有效成分是苦參堿的免疫激活劑。注藥方法是在松樹樹干基部斜鉆出一個(gè)小孔,在小孔上插入藥劑瓶(如圖9-3-14所示),依靠樹體自身的輸導(dǎo)功能將藥液運(yùn)輸?shù)綐潴w各個(gè)部位,達(dá)到防治松材線蟲病的目的。圖9-3-14,(3)已知每瓶藥劑的質(zhì)量是50g,苦參堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%。欲利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的苦參堿原液,配制這樣的免疫激活劑50000瓶,需要原液的質(zhì)量是多少?,答案設(shè)需要原液的質(zhì)量為xx30%=50g0.3%50000 x=25000g=25kg答:需要原液的質(zhì)量是25kg。,解析本題主要借助介紹松材線蟲病的危害及防治方法,考查了化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣泛應(yīng)用的核心素養(yǎng)。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可以計(jì)算出需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的苦參堿原液的質(zhì)量。,2.硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取6.60g硅鋼樣品,將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:,(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,稀硫酸加入到第次,鐵恰好反應(yīng)完全。(2)表中W=。(3)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。,答案(1)5(2)5.48(3)解:設(shè)10.00g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。由表格中數(shù)據(jù)知10.00g稀硫酸完全反應(yīng)時(shí),消耗Fe的質(zhì)量為1.12g。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56981.12gx=x=1.96g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=19.6%答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,解析本題通過對(duì)硅鋼樣品成分的實(shí)驗(yàn)探究,考查了能夠分析處理數(shù)據(jù),探究反應(yīng)規(guī)律的核心素養(yǎng)。(1)分析表格中數(shù)據(jù)可知10.00g稀硫酸完全反應(yīng),消耗金屬Fe的質(zhì)量為1.12g,第5次加入10.00g稀硫酸后固體質(zhì)量正好減少1.12g,第6次加入稀硫酸,固體質(zhì)量不變,所以第5次加入稀硫酸,鐵恰好完全反應(yīng)。(2)根據(jù)10.00g稀硫酸能消耗金屬Fe的質(zhì)量為1.12g,可知W的值為4.36+1.12=5.48。(3)根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,及與10.00g稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為1.12g,可以計(jì)算10.00g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,從而計(jì)算出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,下表列出的是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度。,(1)20℃時(shí),NaCl的溶解度為g。(2)40℃時(shí),將10gKClO3放入100g水中充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)“海水曬鹽”利用的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。,(4)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下:,(第Ⅱ步中發(fā)生的反應(yīng):NaClO3+KClNaCl+KClO3)上述流程中,氯化鈉溶液中的水是否參與第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)?(填“是”或“否”)。溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外,還含有(填化學(xué)式)。,答案(1)36.0(2)9.09%(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)是KCl、KClO3,解析本題借助不同物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)及工業(yè)制備氯酸鉀的工藝流程,考查了運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的核心素養(yǎng)。(1)由表中數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,40℃時(shí)KClO3的溶解度為13.9g,將10gKClO3加入100g水中,充分溶解后所得溶液是不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈9.09%。(4)第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣,氯化鈉中沒有氫元素,說明氯化鈉溶液中的水參與了反應(yīng)。由于加入了過量的KCl溶液,所以溶液A中還含有KCl;降溫結(jié)晶后得到的A溶液為氯酸鉀的飽和溶液,所以溶液A中的溶質(zhì)還有KClO3。,