《高一化學必修1《第三章金屬及其化合物》復習課件（共28張PPT）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修1《第三章金屬及其化合物》復習課件（共28張PPT）（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、回顧與思考回顧與思考:周期表中有周期表中有80多種金屬多種金屬,最常見的金屬有最常見的金屬有哪些哪些?我們已經學習了哪些金屬我們已經學習了哪些金屬?學習這些金屬及其化合物的思路是什么學習這些金屬及其化合物的思路是什么?學習某種物質要研究哪些方面內容學習某種物質要研究哪些方面內容?常見金屬活動順序常見金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au學習金屬的思路學習金屬的思路:金屬金屬 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽研究內容研究內容:物理性質物理性質 化學性質化學性質 制法制法 用途用途思考與討論思考與討論:金屬在物理性質上有哪些共性金屬在物理性
2、質上有哪些共性?金屬原子最外層電子數特點金屬原子最外層電子數特點,決定了金屬有哪些化決定了金屬有哪些化學性質學性質?觀看下列圖片觀看下列圖片,歸納金屬能和哪些物質發(fā)生反應歸納金屬能和哪些物質發(fā)生反應?一、金屬的性質1.金屬的物理性質：金屬的物理性質：（共性）（共性）有金屬光澤、易傳熱、易導電，有延展性、可塑性，有金屬光澤、易傳熱、易導電，有延展性、可塑性，常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體。金屬原子的最外層電子排布特點金屬原子的最外層電子排布特點:金屬原子最外層電子數較少。易失去最外層電子。金屬原子最外層電子數較少。易失去最外層電子。有還原性有還原性.2.金屬的化學性
3、質金屬的化學性質金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應.金屬原子失電子趨勢，金屬性、還原性變化金屬原子失電子趨勢，金屬性、還原性變化Na Mg Al Fe Cu逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱(1)與氧氣的反應與氧氣的反應4Na+O2=2Na2O（白色白色）4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4（黑色）（黑色）2Na+O2=Na2O2（淡黃色淡黃色）(2)金屬與水反應金屬與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe
4、Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au與與冷水冷水反應反應 與與熱水熱水反應反應 與與水蒸氣水蒸氣反應反應不與水反應不與水反應高溫高溫(3)與非氧化性酸的反應與非氧化性酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動順序中，金屬活動順序中，H以后的金屬以后的金屬不與鹽酸、稀硫酸反應不與鹽酸、稀硫酸反應(4)與氧化性酸的反應與氧化性酸的反應Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3
5、SO2+6H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常溫下，濃硫酸常溫下，濃硫酸、濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這 是 因 為 常 溫 下，濃 硫 酸 可 使 鐵 或 鋁 的 表這 是 因 為 常 溫 下，濃 硫 酸 可 使 鐵 或 鋁 的 表面 生 成 一 層 致 密 的 氧 化 膜，阻 止 了 內 部 金面 生 成 一 層 致 密 的 氧 化 膜，阻 止 了 內 部 金屬 與 濃 硫 酸 進 一 步 反 應，這 種 現 象 叫 做屬 與 濃 硫 酸 進 一 步 反 應，這
6、種 現 象 叫 做鈍化。鈍化。(5)與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa與與CuSO4溶液反應的化學方程式溶液反應的化學方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 注意：注意：活潑金屬與鹽活潑金屬與鹽溶液反應時，溶液反應時，首先與水反應首先與水反應，然后，然后與鹽反應。與鹽反應。思考與討論思考與討論金屬的冶煉有哪些方法金屬的冶煉有哪些方法?這些方法與金屬活這些方法與金屬活潑性有關嗎潑性有關嗎?3.金屬的冶煉金屬的冶煉 活潑金屬：活潑金屬：K、Ca、Na、Mg、Al用電解法。用電解法。較活潑金屬：較活潑金屬：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu
7、用還原劑法。用還原劑法。難熔金屬氧化物：難熔金屬氧化物：V、W、Mn、Cr等用鋁還原。等用鋁還原。不活潑金屬：不活潑金屬：Hg、Ag用加熱法用加熱法思考與討論思考與討論 Na、Mg、Al、Fe氧化物有哪些氧化物有哪些?顏色、狀態(tài)如何顏色、狀態(tài)如何?從性質上怎樣分類從性質上怎樣分類?有那些化學性質有那些化學性質?二、金屬氧化物的性質二、金屬氧化物的性質1.物理性質物理性質：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均是白色固體，氧化鐵是是白色固體，氧化鐵是紅褐色紅褐色固體，氧固體，氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是黑色黑色固固體，過氧化鈉是體，過氧化鈉是淡黃淡黃色固
8、體。色固體。2、化學性質：、化學性質：、少數少數金屬氧化物能與水反應，生成可溶或微金屬氧化物能與水反應，生成可溶或微溶的堿。溶的堿。Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2、多數多數金屬氧化物是金屬氧化物是堿性氧化物堿性氧化物能與酸反應，生能與酸反應，生成鹽和水。成鹽和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O特殊特殊：氧化鋁是：氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物，與酸和堿反應都，與酸和堿反應都生成鹽和水。生成鹽和水。過氧化鈉是過氧化鈉是復雜氧化物復雜氧化物與水反應生成堿和與水反應生成堿和氧氣，與二氧化
9、碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉有強氧化性。氧化鈉有強氧化性。三、金屬的氫氧化物三、金屬的氫氧化物討論問題：討論問題：常見的金屬氫氧化物常見的金屬氫氧化物有哪些？哪些是強堿？有哪些？哪些是強堿？白色固體白色固體：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 Mg(OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2 紅褐色固體紅褐色固體：Fe(OH)3 藍色固體藍色固體：Cu(OH)2 易溶于水強堿易溶于水強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、難溶堿受熱分解難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。生成金屬氧化物和水。特性特性：Al(OH)3是兩性氫氧化物；是兩性氫氧
10、化物；Fe(OH)2 易被氧化。易被氧化。討論問題：討論問題：鋁土礦中含有雜質氧化鐵和二氧化硅鋁土礦中含有雜質氧化鐵和二氧化硅,設計方案如何從鋁土礦中制取鋁設計方案如何從鋁土礦中制取鋁?工業(yè)冶煉鋁的流程工業(yè)冶煉鋁的流程溶解溶解鋁土礦鋁土礦NaOH溶液溶液過濾過濾殘渣殘渣二氧化碳二氧化碳酸化酸化過濾過濾濾液濾液灼燒灼燒H2O電解電解鋁鋁制取純凈的制取純凈的Al2O3電解電解Al2O3 鋁土礦：主要成分為鋁土礦：主要成分為Al2O3還有少量的還有少量的Fe2O3 等雜質等雜質討論問題：討論問題：常見的金屬陽離子有哪些？如何檢驗這常見的金屬陽離子有哪些？如何檢驗這些金屬離子呢些金屬離子呢?除雜除雜焰
11、色反應焰色反應是表現元素的性質是表現元素的性質，是物理變化。，是物理變化。洗、燒、蘸、燒洗、燒、蘸、燒實驗探究實驗探究：四、常見離子的檢驗：四、常見離子的檢驗：1.顏色反應顏色反應掌握操作方法掌握操作方法！幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色：Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠 2.常見離子檢驗的化學方法常見離子檢驗的化學方法 Ba2+加入加入SO4 2-產生白色沉淀，再加入稀產生白色沉淀，再加入稀HNO3或鹽酸或鹽酸沉沉淀不溶解。淀不溶解。Mg2+加入加入過量強堿過量強堿產生產生白色白色沉淀。沉淀。Al3+加入加入過量強堿過量強堿先產生白
12、色沉淀，后消失。先產生白色沉淀，后消失。Cu2+加入加入OH-產生產生藍色藍色沉淀。沉淀。Ag+加入加入Cl-產生白色沉淀，此沉淀不溶于稀產生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3.Fe3+加加SCN-產生產生血紅色血紅色溶液溶液;或加氫氧化鈉產生或加氫氧化鈉產生紅褐色紅褐色沉淀沉淀.Fe2+加加NaOH產生紅白色沉淀迅速轉化產生紅白色沉淀迅速轉化灰綠色灰綠色最后轉化最后轉化紅褐色紅褐色沉淀沉淀;或加或加SCN-無現象無現象,再加再加氯水氯水產生產生血紅色血紅色溶液溶液.三、金屬及其化合物轉化三、金屬及其化合物轉化1.鈉及其化合物的相互關系鈉及其化合物的相互關系:NaClNaNaOHNa2CO3N
13、aHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2.鋁及其化合物的知識網絡如下鋁及其化合物的知識網絡如下：3.鐵及其重要化合物、鐵及其重要化合物、Fe2+與與Fe3+的關系，的關系，Fe3+的檢驗的檢驗方法。方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+Fe還原劑還原劑(如如Al)強氧化劑強氧化劑(如如Cl2、O2、HNO3)弱氧化劑弱氧化劑(如如S、I2)強氧化劑強氧化劑還原劑還原劑(如如Fe粉粉)Fe3+遇遇SCN一一顯顯紅紅色色，可利用這一反應來可利用這一反應來檢驗檢驗Fe3+的存在。的存在。鐵三角：鐵三角：【本節(jié)收獲本節(jié)收獲】本節(jié)以金屬活動順序表為主線，回顧了常本節(jié)以金屬活動順序表為主線，回顧了常見金屬鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物在物理性見金屬鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物在物理性質和化學性質上的共性及特性。重點掌握質和化學性質上的共性及特性。重點掌握金金屬的屬的學習思路學習思路:金屬金屬 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽 制取制取 學習方法：學習方法：結構結構 性質性質 用途用途 決定決定 決定決定 決定決定
高一化學必修1《第三章金屬及其化合物》復習課件（共28張PPT）
