人教版中考化學第二單元《物質(zhì)構(gòu)成的秘密》（第10講 物質(zhì)的構(gòu)成）專項訓練

《人教版中考化學第二單元《物質(zhì)構(gòu)成的秘密》（第10講 物質(zhì)的構(gòu)成）專項訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版中考化學第二單元《物質(zhì)構(gòu)成的秘密》（第10講 物質(zhì)的構(gòu)成）專項訓練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第10講 物質(zhì)的構(gòu)成 考點內(nèi)容 年份 題型 題號 分值 考查方式 1 分子的性質(zhì)及應(yīng)用 2015 選擇題 9 2 以選擇題的形式考查用分子性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象 2014 選擇題 9 2 結(jié)合教材實驗以選擇題的形式考查分子的不斷運動 2013 選擇題 11 2 以選擇題的形式考查分子的基本性質(zhì) 2 原子構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用 2013 選擇題 2 2 以選擇題的形式考查原子數(shù)目的表示方法 3 核外電子排布、離子 2015 選擇題 4 0.5 以選擇題的形式考查3個鐵離子的表示方法 2014 選擇題 6（C） 0.5 以

2、選擇題的形式考查考查有關(guān)離子的分析推理 選擇題 6（D） 0.5 以選擇題的形式考查離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 　本講內(nèi)容我省在考查時多以選擇題的形式出現(xiàn)，占試卷分值約為3分，預(yù)計在2016年我省中考會繼續(xù)以考查分子的性質(zhì)與應(yīng)用，原子、離子等知識為重點。 　分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物質(zhì)________的最小粒子 原子是________中的最小粒子 相同 點 ①分子、原子的體積和質(zhì)量都____； ②分子、原子都在不斷地____； ③分子、原子之間都有____； ④都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 區(qū)別 在化學變化中分子____再分 在化學

3、變化中原子____再分 聯(lián)系 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；分子是由____構(gòu)成的 　原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用 1．原子是可以再分的，但由于原子是________中的最小粒子，所以原子在________中不可以再分。 2．原子是由________________構(gòu)成的，原子核是由________和________構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：________(帶正電)、________(不帶電)、________(帶負電)。(注意特例：一般的氫原子無________)由于原子核所帶電量和核外電子所帶的____________，電性________，因此整個原子________。 3．

4、在原子中：________數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)，但是________(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。 4．原子核很小，相對于原子核來說核外有很大的空間，電子在核外做高速運動。 5．原子的質(zhì)量主要集中在________上，這是因為________和________的質(zhì)量幾乎相等，而一個電子的質(zhì)量只相當于一個質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836。 6．相對原子質(zhì)量：是以一種________(碳－12)質(zhì)量的1/12作為標準，其他__________跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。如果用算式表示，可以表示為：相對原子質(zhì)量＝_____________

5、_______________________，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量≈________數(shù)＋________數(shù)。 　核外電子的排布 1．核外電子排布的初步知識 (1)通常用________表明運動著的電子離核遠近的不同。 (2)元素原子核外電子最少的有________層，最多的有________層，最外層電子最多不超過________個。(只有1層的不超過2個) 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素種類 最外層電子數(shù) 元素的性質(zhì) 金屬元素 ____個 原子易____電子 非金屬元素 ___

6、_個 原子易____電子 稀有氣體元素 ____個(氦2個) 不易得、失電子，穩(wěn)定 結(jié)論 ____________決定了元素的化學性質(zhì) 　離子 1．帶電的____________叫做離子，帶正電荷的離子叫做________，帶負電荷的離子叫做________。 2．離子符號表示的意義 【溫馨提示】①在原子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(不一定等于中子數(shù))。 ②在離子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)(不一定等于中子數(shù))。 3．原子和離子的關(guān)系 粒子結(jié)構(gòu) 電性 粒子 名稱 符號 結(jié)構(gòu)示意圖 原子 核電荷數(shù)_____核外電子數(shù)

7、 電中性 氖原子 _____ 離 子 陽 離 子 核電荷數(shù)_____核外電子數(shù) 帶正電 鈉離子 _____ 陰 離 子 核電荷數(shù)_____核外電子數(shù) 帶負電 氯離子 _____ 原子 與離 子的 聯(lián)系 相互轉(zhuǎn)化： 　　4.分子、原子和離子的比較 相 同 點 ①都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子； ②都是微觀概念，既講種類，又論個數(shù)； ③都有一定的質(zhì)量和體積，且質(zhì)量、體積都很??； ④都在不停地運動，粒子間都有一定間隔； ⑤同種粒子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同 相 異 點 ①化學變化中，分子可分，原子不能再分； ②

8、分子可分成原子，而原子也可構(gòu)成分子； ③分子、原子不顯電性，離子顯電性； ④原子和離子可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 原子 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命題點1　分子的性質(zhì)及應(yīng)用 　(2015·河北)用“分子的觀點”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是(　　) A．水結(jié)成冰——分子發(fā)生變化 B．氣體易被壓縮——分子間隔大 C．水加糖變甜——分子不停地運動 D．鐵塊很難壓縮——分子間存在斥力 思路點撥：水結(jié)成冰，是分子間間隔改變，分子本身并沒有發(fā)生變化。 本題考查用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。需要認識微粒的主要性質(zhì)(以分子為例)：分子

9、在不停地運動，分子間有間隔，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有作用力。另外，要熟記一些微粒典型的宏觀表現(xiàn)的例子，以便于區(qū)分它們。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2014·河北)如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是(　　) 　　　　 A．聞到氣味 　　B．氣體混合 　　　　 C．刻出劃痕 　　D．品紅溶解 2．(2013·河北)登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內(nèi)的氣體分子(　　) A．個數(shù)減少 B．質(zhì)量減少 C．間隔變小 D．體積減小 3．(2015·石家莊一模)用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是(　　) A．液氧是

10、淡藍色的——氧氣分子是淡藍色的 B．冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵狻獦?gòu)成物質(zhì)的分子可以再分 C．水結(jié)冰后不能流動——水分子在0 ℃以下將不再運動 D．5 mL水與5 mL食醋混合后總體積小于10 mL——分子之間有間隔 命題點2　原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用 　(2015·北京)一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為(　　) A．4 B．26 C．30 D．56 思路點撥：在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 弄清原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系是解決此類問題的關(guān)鍵所在。 　　　　　　　　　　　　　　　

11、　　　 4．(2014·臺州)如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是(　　) A．該模型表示一種碳原子 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上 D．該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成 5．(2015·荊州)原子核中一定含有的粒子是(　　) A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．質(zhì)子和中子 6．(2015·杭州)考古學上常用碳－14原子測定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是中子數(shù)不同，它們的原子質(zhì)量之比是________。 命題點3　核外電子排布、離子 　(2015·成都)兩種微

12、粒的結(jié)構(gòu)示意圖是Na和Na＋，其中相同的是(　　) A．電子數(shù)　　　　　B．質(zhì)子數(shù) C．電子層數(shù) D．所帶電荷數(shù) 思路點撥：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分所表示的含義進行解答，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(2015·蘇州)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(　　) A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 8．(2014·菏澤)下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．微粒①易得到電子 B．微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素 C．微粒③易形成＋1價金屬陽離子 D．微粒④帶兩個單位正電荷 9．(2015·菏

13、澤)有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖表示如下： (1)D元素的名稱為________，D元素與上圖中________(填字母)元素的化學性質(zhì)相似，D元素的離子符號為________。 (2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 (3)A、B兩種元素的原子以1∶1的比例形成的化合物為________(寫化學式)，其中B元素化合價為________。 第10講　物質(zhì)的構(gòu)成 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．(2015·襄陽)“一滴水中約有1.67×1021個水分子”說明了(　　) A

14、．分子很小 B．分子可以再分 C．分子之間有間隔 D．分子在不斷地運動 2．(2015·云南)下列粒子中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(　　) A．電子 B．原子 C．分子 D．離子 3．(2015·綿陽)下列各種粒子，不帶電的是(　　) A．原子核 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子 4．(2015·汕尾)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(　　) A．水 B．鋁 C．金剛石 D．氯化鈉 5．(2014·溫州)最近某科研小組證實了117號元素的存在，其原子的原子核內(nèi)有117個質(zhì)子和176個中子，該原子的核外電子數(shù)為(　　) A．59 B．117 C．17

15、6 D．293 6．(2015·石家莊二模)用分子的知識對下列現(xiàn)象的解釋中正確的是(　　) A．做飯時炊煙裊裊，是由于分子間存在斥力 B．一塊金屬很難被壓縮，是由于分子間沒有間隙 C．變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大 D．房間里噴灑香水后滿屋飄香，是由于分子做無規(guī)則運動 7．(2015·荊州)下面所列各項中，與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最為密切的是(　　) A．元素的相對原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù) C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù) 8. (2015·阜新)某離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是(　　) A．原子 B．分子

16、 C．陰離子 D．陽離子 9．(2014·廣州)原子的構(gòu)成示意圖如下，下列敘述正確的是(　　) A．原子是實心球體 B．原子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 10．(2015·石家莊市內(nèi)四區(qū)畢業(yè)聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．原子是不可再分的粒子 B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 C．分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì) D．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量 二、填空及簡答題 11．(2015·株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： (1

17、)A中x ＝______；A粒子的化學式是 ______。 (2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是________。 (3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母)。 12．(2014·重慶A卷)初中化學學習中，我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 (1)氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (2)是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)電子。 (3)下圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是________(填字母)。 A．①② B．②③ C

18、．③④ D．④⑤ 13．(2015·荊州)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(其中n≠0)，請回答下列問題。 (1)n的最大值為________。 (2)若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應(yīng)的化學符號為________；由＋6價的該元素形成的常見酸的化學式為________。 (3)若m－n＝10，則該粒子對應(yīng)的常見金屬元素有__________(填元素符號)。 14．(2015·綏化)把握微觀世界，了解構(gòu)成物質(zhì)的奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。如圖是某化學反應(yīng)的微觀模擬圖： (1)反應(yīng)物中單質(zhì)的化學式為________，該反應(yīng)的化學方程式為___________________

19、_____，屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (2)通過該圖你能獲得的信息有_________________________________________________________________________(答一條即可)。 參考答案 第10講　物質(zhì)的構(gòu)成 考點解讀 考點1　化學性質(zhì)　化學變化　很小　運動　間隔　可以　不能　原子 考點2　1.化學變化　化學變化　2.原子核和核外電子　質(zhì)子　中子　質(zhì)子　中子　電子　中子　電荷總量相等　相反　不顯電性　3.核電荷　質(zhì)子　核外電子　不一定　5.原

20、子核　質(zhì)子　中子　6.碳原子　原子的質(zhì)量　原子實際質(zhì)量/碳－12原子質(zhì)量的1/12　質(zhì)子　中子 考點3　1.(1)電子層　(2)1　7　8　2.(1)質(zhì)子數(shù)　電子層　原子核　該電子層的電子數(shù)　(2)<4　失　≥4　得　8　最外層電子數(shù) 考點4　1.原子或原子團　陽離子　陰離子　2.1個鎂離子帶2個單位正電荷　2個鎂離子　3.＝　Ne　>　Na＋　<　Cl 各個擊破 例1　A　例2　B　例3　B　例4　 題組訓練　1.C　2.C　3.D　4.D　5.B　6.7∶6　7.D　8.B　9.(1)硫　B　S2－　(2)＞　(3)H2O2?。? 整合集訓 1．A　2.A　3.C　4.A　5.B　6.D　7.D　8.C　9.D　10.C 11．(1)2　S2－　(2)鋁原子　(3)AD 12．(1)氯化鈉(或NaCl)　(2)失去　(3)D 13．(1)8　(2)S2－　H2SO4　(3)Na、Mg、Al 14．(1)O2　4NH3＋3O22N2＋6H2O　置換　(2)在化學反應(yīng)中，分子可分而原子不可分(或者原子是化學變化中的最小粒子或化學反應(yīng)前后元素種類不變或氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑的條件下反應(yīng)生產(chǎn)氮氣和水)