《黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版
課題:化學(xué)方程式
教學(xué)目標(biāo):①領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義,能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律。②熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
重難點(diǎn):用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
課型:復(fù)習(xí)課
導(dǎo)學(xué)提綱:一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧
質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律,是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律。化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ),是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。
1、質(zhì)量守恒定律
(1)內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;
2、 ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
(2)實(shí)質(zhì)(為什么守恒):從分子—原子觀點(diǎn)看,化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)發(fā)生了原子間的重新組合,才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中,反應(yīng)前后元素(原子)的種類 ,原子的數(shù)目 ,原子的質(zhì)量也 ,所以,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。
(1)碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 ,因?yàn)?
3、
(2)鎂在空氣中燃燒后,物質(zhì)的總質(zhì)量 ,因?yàn)?
問題:是不是某些化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律? ,因此在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)在 進(jìn)行。
(3)化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變
(4)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:1在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中:X+
4、2O2==CO2+2H2O2,則X 的化學(xué)式是
2、綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下:
則關(guān)于淀粉組成的說(shuō)法中正確的是( )
A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素
C.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元? D.無(wú)法確定 17
3為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有:木炭和坩堝的總質(zhì)量mg;其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。 m和n的關(guān)系為:m n(填“<”
5、或“>”或“=”)。
(2)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有:光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg;其生銹后的質(zhì)量為了yg。 x和y的關(guān)系為:x y(填“<”或“>”或“=”)。
(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有:鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag;其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為:a b(填“<”或“>”或“=”)。
(4)通過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng) ,才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。
二、化學(xué)方程式
1、含義
6、 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
(或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
2、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相
7、對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。
3、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
定義:用 表示 的式子
書寫原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守 定律
①寫 等號(hào)左邊寫 ,右邊寫 。
②配
依據(jù):
方法:觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法
化學(xué)方程式
表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。
表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件
書寫步驟
注明點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫等反應(yīng)條件
注明生成物沉淀號(hào)“↓”和氣體逸出號(hào)“↑”
表示意義
③標(biāo)
讀法
8、
④等 將短線改為等號(hào)
4、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào) )
1、下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是( )
A.氫氣和氧氣生成水 B.氫氣加氧氣等于水
C.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 D.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水
2、. 在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中的X的化學(xué)式是:
A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5
下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中,錯(cuò)誤的是( )
A.3Fe+2O2Fe3O4
9、 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3、甲、乙、丙是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖,根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題:
(1)所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同的特點(diǎn),分別是① ;② ;
③ ;④ ……(只答四點(diǎn)即可)。
(2)甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),燃燒匙中硫的狀態(tài)是 。
(3)任選上述三
10、個(gè)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
4、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物 質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前質(zhì)量/g
19.7
8.7
31.6
O.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測(cè)
17.4
0
3.6
(1)待測(cè)=
(2)該反應(yīng)屬于 類型的反應(yīng)
3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
(1) 一般步驟:
①寫出正確的化學(xué)方程式;②找出反應(yīng)
11、物和生成物之間的質(zhì)量比;③找出已知量和未知量的關(guān)系;④對(duì)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量,然后再進(jìn)行計(jì)算。為什么?⑤列出比例求解。
(2)對(duì)于沒有直接給出純凈物質(zhì)量的,應(yīng)分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因,質(zhì)量減少是因?yàn)? ,質(zhì)量增加是因?yàn)? ,因此根據(jù)總結(jié)或減少的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
1.在反應(yīng)2A+B===3C+D中,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5:1,已知20gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成5gD,則此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 。
2、現(xiàn)有H2和O2共10克,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng),生成7.2克水,則反應(yīng)前O2質(zhì)量可能是(
12、 )
A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 9.2 g
3.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng),生成4.4gC,又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A.23 B.46 C.48 D.92
4、1.6g某物質(zhì)完全燃燒后,生成4.4g二氧化碳和3.6g水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是( )
A、 只含有碳元素 B、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素
5.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷
13、、氧氣八種物質(zhì),從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求進(jìn)行反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑴置換反應(yīng),有氣體生成:?? ?????????????????????????????????;
⑵分解反應(yīng):??????????????????????????????????????????????? ;
⑶化合反應(yīng),產(chǎn)生大量白煙:????????????????????????????????? ;
⑷置換反應(yīng),有金屬單質(zhì)生成:??????????????????????????????? 。
6、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng), 反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求:(1)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量;(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
三、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑:提供氧的物質(zhì)
還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)
3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
18