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1、考點20 復分解反應的條件
【考 綱 解 讀】
考點概況
復分解反應。
命題把握
能力要求：能利用復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應，會檢驗碳酸鹽、銨鹽等。
命題角度：復分解反應的概念、條件及應用等。
指點迷津
復分解反應發(fā)生的條件是判斷反應能否發(fā)生的關(guān)鍵。
【知 識 回 顧】
根據(jù)復分解反應發(fā)生條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應
復分解反應對產(chǎn)物的要求
沉淀
氣體
水
【易 錯 歸 納】
復分解反應的類型
反應發(fā)生的條件
（1）酸+堿→鹽+水
中和反應因有水生成一般能發(fā)生
（2）酸+鹽→新酸+新鹽
（1）鹽要可
2、溶于酸（而AgCl，BaSO4不溶于酸）
（2）有沉淀或氣體或水生成
（3）堿+鹽→新鹽+新堿
（1）反應物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀
（4）鹽+鹽→兩種新鹽
（1）反應物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀
【核 心 題 組 訓 練】
1．（2020·肇慶）下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．K2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
2．（2020·曲靖）在含有大量Mg2+、H+、SO42–的溶
3、液中，還可以大量存在的是（ ）
A．NO3- B．Ba2+ C．OH– D．CO32–
3．（2020·常德）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+? K+? CO32– B．Mg2+? Cl–? OH– C．Cu2+? SO42–? H+ D．Ba2+? Na+? SO42–
4．（2020·湘潭）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3–、OH– B．K+、NO3–、CO32– C．Ba2+、MnO4–、SO42– D．NH4+、Cl–、SO42–
5．（
4、2020·賀州）下列離子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl–、NO3– B．K+、H+、SO42-、Cl–
C．Na+、NH4+、NO3-、SO42– D．Ca2+、Cu2+、Cl–、NO3–
6．（2020·鄂爾多斯）下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：KNO3、K2CO3、K2SO4 B．在pH=2的溶液中：NH4NO3、Na2SO4、HCl
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．在pH=14的溶液中：CuSO4、NaNO3、NaCl
7．（2020·
5、玉林）俗話說“不是一家人，不進一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應。以下溶液中能進我家門的一組是（ ）
A．KNO3、Na2SO4、HCl、KCl B．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4
C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
8．（2020·重慶）某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
9．（2020·樂山）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通
6、過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（ ）
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
10．（2020·濟寧）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀
無色氣體
根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，
7、可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
11．（2020·眉山）觀察如圖并回答問題：
第10題圖
由圖可知，HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H+ 和OH– 之間的反應，此反應可表示為：H++OH–==H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。
【練習】按照書寫化學方程式的要求
8、寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO3溶液反應：________________________________________________。
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：______________________________________________。
【歸納】復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成________、__________或水的反應。
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_________。
a、Na+、H+、Cl–、CO32– b、H+、Ba2+、Cl–、SO42–
c、Cu2+、Na+、NO3–、OH–
9、 d、H+、K+、Cl–、SO42–
12．（2020·濰坊）反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。
【知識回顧】
①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。
②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電
【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→H++Cl–
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH–
結(jié)論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子。
【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：_______________________________。
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
10、的微觀示意圖。
【分析歸納】反應的化學方程式：_____________________________________________________。
反應的實質(zhì)：H++OH–→H2O，反應能進行的原因是溶液中H+和OH–的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。
（1）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖。
【分析歸納】反應的化學方程式：_____________________________________________________。
反應的實質(zhì)：（略）。
反應能進行的原因是溶液中________________________________的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑為例，
反應實質(zhì)：2H++CO32–→__________________________________。
【總結(jié)規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因________________________________________。
（廣東專版）2020年中考化學二輪復習 考點20 復分解反應的條件學案（無答案）
