河北省承德縣三溝初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 ：化學(xué)方程式》學(xué)案（無答案） 新人教版

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1、河北省承德縣三溝初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 ：化學(xué)方程式》學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、記住質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、理解化學(xué)方程式的含義，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式， 3、會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 4、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 　重點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的正確書寫 難點(diǎn)： 物質(zhì)之間量的關(guān)系 【學(xué)習(xí)過程】： 一、知識(shí)點(diǎn)回憶：10分鐘 1、（請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成對(duì)下列三個(gè)知識(shí)點(diǎn)的回憶，出現(xiàn)問題自己查書解決，然后和對(duì)子組同學(xué)交流，最后組長(zhǎng)對(duì)答案并講解） 考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律 1）物質(zhì)發(fā)生化

2、學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 的重新組合。 2）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀解釋 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 總和。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化（原子的“三不變”）。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變 （1）一定不變 宏觀： 的總質(zhì)量不變； 種類質(zhì)量不變 微觀：原子的 、 、 不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的 一定

3、變 微觀： 種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 考點(diǎn)二：化學(xué)方程式 1）、定義：化學(xué)方程式是用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2）、化學(xué)方程式的書寫原則 （1）以 為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 （2）遵守 定律。（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）。 3）、書寫步驟 （1）正確書寫反應(yīng)物和生成物的 ； （2） 化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào)； （3）注明化學(xué)反應(yīng)的 及生成物的狀態(tài)等。 考點(diǎn)三：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1、依據(jù)：

4、 定律。 2、步驟： （1）設(shè) （2）寫出反應(yīng)的 。 （3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。 （4）列出 ，求解。 （5）簡(jiǎn)明地寫出答案。 二、小組交流知識(shí)點(diǎn)中的易錯(cuò)點(diǎn)和易混點(diǎn)（由小組長(zhǎng)組織完成、或老師指派任意 小組表述）3分鐘 三、中考命題指津（老師指派一名同學(xué)讀，其他同學(xué)認(rèn)真看題、思考）2分鐘 　1、質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中考的熱點(diǎn)，要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去理解質(zhì)量守恒定律，圍繞這一考點(diǎn)，中考試題往往給出生產(chǎn)、生活中的事例，判斷產(chǎn)物或確定

5、其中某一物質(zhì)化學(xué)式；或依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，揭批“偽科學(xué)”荒謬言論。 　2、化學(xué)方程式這部分內(nèi)容除了常見的、各省市必考的按要求書寫化學(xué)方程式，判斷化學(xué)方程式正誤，以及由所提供信息書寫化學(xué)方程式外，在2020年的中考中還出現(xiàn)了配平化學(xué)方程式的試題，出題的形式大多是選擇題、填空題，分值多為1—4分。 　3、預(yù)測(cè)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算以及綜合計(jì)算等，是中考必考內(nèi)容。 四、能力訓(xùn)練（先自學(xué)、對(duì)學(xué)、群學(xué);再各小組商議后把不會(huì)的或認(rèn)為有難度的題號(hào)展示在黑板上;第三步小組長(zhǎng)指派其他組成員，或本組成員講解，師生糾錯(cuò)、評(píng)價(jià)等） 1、手電筒中使用的鋅―錳干電池，在

6、工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學(xué)式為 （ ） A． MnO B． Mn2O3 C． Mn3O4 D． HMnO4 2、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的 組成描述正確的是（ ） A該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1 C該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D該物質(zhì)分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1:2 3、 (09浦田中考)根據(jù)題意，下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A 紅磷在空氣中

7、燃燒 4P+5O2===2P 2O5 通電 B水的電解 2H2O===2H2+O2 高溫 C在高溫下,用CO還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)來煉鐵 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 D用稀鹽酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl+H2O 4、(2020河南中考)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理 （1）天然氣（主要成分CH4）用作燃料(生成水和二氧化碳) （2）生石灰（氧化鈣）用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑生成氫氧化鈣.

8、 （3）工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水（氫氧化鈣）制取燒堿（氫氧化鈉）并生成碳酸鈣 通電 5、在反應(yīng)A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是 。 6、工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 ===== Mg + Cl2↑現(xiàn)電解950g氯化鎂最多能生產(chǎn)多克單質(zhì)鎂？同時(shí)能得到多少克氯氣？ 、（Mg:24、Cl:35.5、）

9、 六、當(dāng)堂檢測(cè) （先自學(xué)、對(duì)學(xué)、群學(xué)，再各小組把不會(huì)的或認(rèn)為有難度的題號(hào) 示在黑板上，第三步小組長(zhǎng)指派其他組成員，或本組成員講解，師生糾錯(cuò)、評(píng)價(jià)等.）(15分鐘） 1．在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ） ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2、近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的

10、熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為： 4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6X ，則X的化學(xué)式是 。 3、鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當(dāng)電池工作時(shí)，主要是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和氧化鋅，從而產(chǎn)生電流，此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。 4、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 加熱氯酸鉀制氧氣 高溫煅燒石灰石

11、 實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣 氫氧化鈉溶液滴入硝酸中生成硝酸鈉和水 5、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問： （1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？（K：39 Mn：55 O：16 cl：35.5） 七、課堂小結(jié)。（師、生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，根據(jù)情況決定。） 注:時(shí)間可以隨機(jī)調(diào)整。