2018年九年級化學(xué)上冊 第五單元《化學(xué)方程式》測試卷（含解析）（新版）新人教版

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1、2018年人教九上化學(xué)《化學(xué)方程式》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（　?。? ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量． A．①④⑥ B．①②⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤ 2．兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（　?。? A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4 3．“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（CxH8），它燃燒后不會對環(huán)境造成污染．它燃燒的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（　　） A．1 B．2 C．

2、3 D．4 4．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（　?。? A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無法計算 5．下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　?。? A．Al+O2AlO2 B．C+O2CO2 C．2H2O═2H2+O2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 6．下列設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（　　） A．用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O B．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取H2：Cu+H2SO4═C

3、uSO4+H2↑ C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag D．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2 7．下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（　?。? A．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 8．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分

4、別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　?。? A．8.4g鎂 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鋅 D．8.4g碳酸鎂 9．向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列說法正確的是（　?。? A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1 B．混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%﹣w）克 C．混合物中CaCO3和K

5、HCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克 D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克 10．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　　） A．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉 D．7.8g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 二．多選題（共5小題） 11．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　?。? A．將2g氫氣在20g

6、氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 12．現(xiàn)有只含C、O兩種元素的氣體樣品11g，測得其中含C元素3g，則關(guān)于此樣品的說法正確的是（　?。? A．此樣品可能是CO2 B．此樣品組成只有兩種情況 C．此樣品一定是CO2和CO氣體組成的混合物 D．若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+

7、NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（　?。? A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1 14．離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　?。? A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 15．在如圖所示的密閉容器中有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠），處在容器

8、體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2和O2的混合氣體；當(dāng)后者用電火花點(diǎn)燃引爆時，活塞先被沖到左邊；而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時，活塞漸漸向右邊移動，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（　?。? A．8：1 B．7：2 C．4：5 D．2：7 三．填空題（共5小題） 16．某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨? （1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量　 ?。ㄟx填“大”、“小”

9、或“不變”）． （2）你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？　 ?。ㄟx填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：　 　． 17．觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．對于以下三個化學(xué)方程式： 2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請你寫出其中兩點(diǎn)： ①　 ?。虎凇? ?。? 請再寫出一個具有共同點(diǎn)①的化學(xué)方程式　 ?。? （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點(diǎn)不同之處　 ?。? 18．配平下列化學(xué)方程式： ①　 　C2

10、H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O ②　 　CuSO4+　 　NaOH═　 　Na2SO4+　 　Cu（OH）2↓ 19．寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式 （1）鎂條在空氣中燃燒　 　 （2）銅片在空氣中加熱　 　 （3）紅磷在空氣中燃燒　 ?。? 20．15克氯酸鉀與3.25克二氧化錳共熱。反應(yīng)一段時間后，殘余的質(zhì)量為13.45克，計算： （1）生成氣體的質(zhì)量為　 　克。 （2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。 四．解答題（共3小題） 21．已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg

11、3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2X↑．根據(jù)上述信息，計算下列問題： （1）氫氧化鎂[Mg（OH）2]的相對分子質(zhì)量　 ??； （2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比　 ?。ㄗ詈喺麛?shù)比）； （3）試確定X的化學(xué)式　 ?。? 22．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語．觀察化學(xué)方程式可得到很多信息．請你根據(jù)化學(xué)方程式： 4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息． （1）　 　； （2）　 ??； （3）　 　． 23．在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素

12、“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下： ①“標(biāo)變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價． 4+3O2═22O3+3 ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)． →升高3價 →降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HNO3中N的化合價為　 　價，NO2中N的化合

13、價為　 　價． （2）請配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫） 　 　C+　 　HNO3（濃）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 2018年人教九上化學(xué)《化學(xué)方程式》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（　?。? ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量． A．①④⑥ B．①②⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤ 【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減．因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

14、質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和； 化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，因此化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變． 【解答】解：化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，反應(yīng)前后物質(zhì)種類不同，因此，化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生變化； 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子進(jìn)行重新組合，形成生成物分子的過程；該過程中，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，所以說原子是化學(xué)變化中最小微粒；因此，元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變； 綜合以上分析，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：①原子數(shù)目，③元素種類，⑤原子種類，⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

15、； 故選：C。 【點(diǎn)評】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子原子生成物的分子，此過程中原子種類、數(shù)目不種，元素種類不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變． 2．兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（　　） A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4 【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可判斷反應(yīng)所消耗的碳與氧氣的質(zhì)量即生成CO和CO2中所含碳元素與氧元素的質(zhì)量；根據(jù)兩物質(zhì)的化學(xué)式，可判斷CO和CO2的分子個數(shù)為1：1時，所含碳元素的質(zhì)量恰好相等，此時氧的原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2． 【解答】解：兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰

16、好反應(yīng)生成CO和CO2時，生成CO和CO2的分子個數(shù)比恰好應(yīng)為1：1，則氧原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2 故選：B。 【點(diǎn)評】利用反應(yīng)生成CO和CO2組成特點(diǎn)，判斷出兩物質(zhì)中C、O原子個數(shù)與兩元素質(zhì)量的關(guān)系，是解答此問題的技巧所在． 3．“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（CxH8），它燃燒后不會對環(huán)境造成污染．它燃燒的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（　?。? A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物CxH8的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式

17、中x的值． 【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，反應(yīng)后3CO2、4H2O中含C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為3、8、10，而反應(yīng)前CxH8、5O2中含C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為x、8、10，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物CxH8的x的數(shù)值是3； 故選：C。 【點(diǎn)評】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式． 4．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（　　） A．5.6g

18、B．11.2g C．14.6g D．無法計算 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在此化學(xué)反應(yīng)中，A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，由A和B的質(zhì)量以及C的質(zhì)量可以求得D的質(zhì)量，從而知道此反應(yīng)中A和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量為0.4g，就可以求得參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量． 【解答】解：生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g﹣12.7g=0.2g 設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x A+2 B═C+D 5.6g 0.2g x 0.4g x=11.2g 答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。

19、 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，做題的關(guān)鍵是要知道在同一個化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值． 5．下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　?。? A．Al+O2AlO2 B．C+O2CO2 C．2H2O═2H2+O2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確． 【解答】解：A、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，正確的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O3。 B、該化學(xué)方程式書寫完全正確。 C、該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，氫氣

20、、氧氣后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑。 D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中一氧化碳是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故選：B。 【點(diǎn)評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 6．下列設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。? A．用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O B．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取

21、H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag D．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2 【分析】A、設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確； B、銅的金屬活動性較差，不能與酸反應(yīng)制取氫氣； C、用適量的鐵粉與硝酸銀反應(yīng)，生成物為氯化亞鐵，而非氯化鐵； D、二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，是不能點(diǎn)燃的，設(shè)計方案不可行． 【解答】解：A、用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故A正確； B、銅的金屬活動性較差，不能與酸反應(yīng)

22、制取氫氣，化學(xué)方程式錯誤，故B錯誤； C、生成物為氯化亞鐵，而非氯化亞鐵，改為“Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag”，故C錯誤； D、用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2，設(shè)計方案不可行，故D錯誤。 故選：A。 【點(diǎn)評】掌握化學(xué)方程式的書寫方法與技巧；掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序及其應(yīng)用；學(xué)會結(jié)合課本知識，學(xué)會進(jìn)行知識的大膽遷移的方法． 7．下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（　?。? A．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用

23、一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 【分析】在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動性比氫的活動性強(qiáng)，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應(yīng)； 書寫化學(xué)方程式時必須要配平； 書寫化學(xué)方程式時，反應(yīng)物和生成物之間要有等號； 中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)； 胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸； 氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2； 化學(xué)式中表示原子或原子團(tuán)個數(shù)的數(shù)字應(yīng)下標(biāo)． 【解答】解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬，金

24、屬活動性比氫的活動性強(qiáng)，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應(yīng)。銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，因此不能與硫酸反應(yīng)，試管壁上的銅就不能被除去，因此選項A中的化學(xué)反應(yīng)不符合客觀事實(shí)。 在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，因此鐵能將銅從銅的鹽溶液中置換出來。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，因此選項B正確。 書寫化學(xué)方程式時必須要配平。在“Fe2O3+CO2Fe+CO2”中沒有配平，而且反應(yīng)物與生成物之間沒有等號，因此選項C錯誤。 胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2，不是2Al（OH）

25、3；硫酸鋁的化學(xué)式中表示原子個數(shù)的數(shù)字沒有下標(biāo)。因此選項D錯誤。 故選：B。 【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和金屬活動順序表的應(yīng)用，難度較大． 8．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　?。? A．8.4g鎂 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鋅 D．8.4g碳酸鎂 【分析】由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序?yàn)殇\鐵鎂

26、．當(dāng)8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時，8.4g鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少．當(dāng)然也可以借助常規(guī)方法計算，不過要涉及過量計算，過程很麻煩． 【解答】解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣。等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序?yàn)殇\鐵鎂。當(dāng)8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時，8.4g鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少。所以在ABC中只有A符合題意。 由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應(yīng) 設(shè)8.

27、4g鐵恰好反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2 8.4g x y == x=14.7g y=0.3g 由 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 84 98 可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳。 設(shè)8.4g碳酸鎂完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為z MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 84

28、 44 8.4g z = z=4.4g 所以天平不平衡。 故選：A。 【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整． 9．向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列說法正確的是（　?。? A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1 B．混合物充分反

29、應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%﹣w）克 C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克 D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克 【分析】由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變進(jìn)行解答． 【解答】解：根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到： CaCO3和KHCO3與二氧化

30、碳的質(zhì)量比都是100：44。 A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A錯誤。 B、反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n﹣w）g，故B錯誤； C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯誤； D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KH

31、CO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，故D正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力． 10．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　　） A．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉 D．

32、7.8g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 【分析】因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較． 【解答】解：A、50g 7.3%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g 50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鐵的質(zhì)量分別為： 2Al～6HCl 54 219 m（Al） 3.65g ， 解之得 m（Al）=0.9g Fe～2HCl 56 73 m（Fe）3.65g ， 解之得m（Fe）=2.8g 則金

33、屬鋁未完全反應(yīng)，鐵不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡； B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量2g； 而MgCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳， MgCO3 ～CO2 84 44 4.2g m（CO2） 解之得 m（CO2）=2.2g 所以加碳酸鎂后燒杯質(zhì)量增加質(zhì)量為4.2﹣2.2=2g，所以天平仍然平衡。 C、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為： Fe～2HCl 56 73 m（Fe） 3.65g ， 解之得 m（Fe）=2.8g Zn～2HCl

34、 65 73 m（Zn） 3.65g ， 解之得 m（Zn）=3.25g 則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒有反應(yīng)完，鹽酸少量，反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡； D、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為x CaCO3～2HCl 100 73 x 3.65g ， x=5g， 碳酸鈣過量，生成的氣體由5g碳酸鈣生成， 則生成的CO2的質(zhì)量為=2.2g，燒杯質(zhì)量增加了7.8g﹣2.2=5.6g 而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平平衡。 故選：A。 【點(diǎn)評】加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加

35、入固體質(zhì)量﹣放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．由于運(yùn)算量比較大，所以對于有關(guān)化學(xué)方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵． 二．多選題（共5小題） 11．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　?。? A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 【分析】質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，故可排除BC；由根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式可以計算判斷A；由二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成

36、水和二氧化碳?xì)怏w，可以分析判斷D． 【解答】解：A、由化學(xué)方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中給定20g氧氣，2g氫氣只能與16g氧氣反應(yīng)生成18g水。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。 B、因?yàn)榉肿雍驮又g有間隔，所以100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL，他們并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 C、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中一段時間，故溶液質(zhì)量增加；由于屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 D、將二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于產(chǎn)生的二氧化碳逸散，故溶液質(zhì)量減輕。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。

37、故選：BC。 【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解題的能力． 12．現(xiàn)有只含C、O兩種元素的氣體樣品11g，測得其中含C元素3g，則關(guān)于此樣品的說法正確的是（　?。? A．此樣品可能是CO2 B．此樣品組成只有兩種情況 C．此樣品一定是CO2和CO氣體組成的混合物 D．若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【分析】根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳．其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為 =1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子

38、與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應(yīng)小于1：2，結(jié)合選項判斷． 【解答】解：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳。其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為為=1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應(yīng)小于于1：2。 A、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，則該氣體可能是純凈物二氧化碳，也可能是一氧化碳

39、和氧氣的混合氣體等，故A正確； B、混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO2，也可能為CO、O2的混合物；故不正確； C、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故錯誤； D．如果固體樣品是由兩種物質(zhì)組成，則為CO、O2的混合物。其中含C元素3g，則含CO的質(zhì)量為3g÷=7g；即CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．正確； 故選：AD。 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)組成判斷，難度中等，根據(jù)碳元素與氫元素的質(zhì)量比較確定平均碳原子與氫原子數(shù)目之比，結(jié)合常見氣體利用平均值判斷可能氣體的

40、組成． 13．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（　?。? A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1 【分析】根據(jù)題中所提供的反應(yīng)信息，分析一氧化氮與二氧化氮?dú)怏w被完全吸收所需要滿足的條件． 【解答】解析：由題給化學(xué)方程式可知，NO2和NO同時存在時可與氫氧化鈉反應(yīng)，且反應(yīng)中兩氣體分子個數(shù)比為1：1

41、，即兩氣體體積比為1：1；而只有NO時，NO不能被NaOH溶液吸收；又NO2可以單獨(dú)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；所以，只要混合氣體中NO2的體積大于或等于NO的體積，即可完全吸收； 故選：BD。 【點(diǎn)評】運(yùn)用題目所提供的信息分析問題、解決問題，體現(xiàn)了較強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力與知識遷移的能力． 14．離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　?。? A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 【分析】A、根據(jù)2mol碳酸氫鈣與3mol

42、氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析； B、根據(jù)2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析； C、根據(jù)碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析； D、根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣進(jìn)行分析． 【解答】解：A、2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確； B、2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣

43、→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B正確； C、碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D、碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+N+2OH﹣→CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故D錯誤。 故選：AB。 【點(diǎn)評】本題主要考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大． 15．在如圖所示的密閉容器中有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠），處在容器體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2和O2

44、的混合氣體；當(dāng)后者用電火花點(diǎn)燃引爆時，活塞先被沖到左邊；而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時，活塞漸漸向右邊移動，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（　　） A．8：1 B．7：2 C．4：5 D．2：7 【分析】由題意可知，活塞最終停在容器體積的處，可知反應(yīng)后剩余的氣體與原先空氣的體積一致，即氫氣和氧氣的混合氣體由原來的占密閉容器的，反應(yīng)后剩余氣體是原體積的． 【解答】解：根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O22H2O可知 設(shè)氫氣和氧氣的體積分別為x，y．設(shè)裝置的體積為4a．（相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于計量系數(shù)之比） 第一種情況，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)

45、，剩余的是氧氣 2H2+O22H2O 2 1 x 0.5x y﹣0.5x=a x+y=3a x= y= x：y=4：5。 第二種情況，氧氣完全反應(yīng) 2H2+O22H2O 2 1 2y y x﹣2y=a x+y=3a y= x= x：y=7：2 故選BC 【點(diǎn)評】理解反應(yīng)后氣體的體積的變化是解決本題的關(guān)鍵． 三．填空題（共5小題） 16．某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?

46、（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量　大?。ㄟx填“大”、“小”或“不變”）． （2）你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？　是?。ㄟx填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：　2HgO2Hg+O2↑　． 【分析】（1）根據(jù)鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答． （2）根據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可． 【解答】解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鋁的質(zhì)量，則鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量

47、比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大． （2）任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，這兩個反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，均遵循質(zhì)量守恒定律． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgO2Hg+O2↑． 故答案為：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2↑． 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．對于以下三個化學(xué)方程式： 2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請你寫出其中兩點(diǎn)： ①　反應(yīng)條件都是點(diǎn)

48、燃?。虎凇《际腔戏磻?yīng)?。? 請再寫出一個具有共同點(diǎn)①的化學(xué)方程式　S+O2SO2　． （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點(diǎn)不同之處　Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)?。? 【分析】可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進(jìn)行正確的分析和判斷． 【解答】解： （1）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃，反應(yīng)類型都是化合反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)等等．故填：反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)； （2）Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)等．故填：Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)等； 答案： （1）

49、①反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃 ②都是化合反應(yīng) （2）Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng) 【點(diǎn)評】本題再用考查了如何判斷化學(xué)方程式中的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)等方面的問題． 18．配平下列化學(xué)方程式： ①　2　C2H2+　5　O2　4　CO2+　2　H2O ②　1　CuSO4+　2　NaOH═　1　Na2SO4+　1　Cu（OH）2↓ 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時要注意化學(xué)計量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)． 【解答】解：①本題可利用

50、“定一法”進(jìn)行配平，把C2H2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、2、1，同時擴(kuò)大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、5、4、2． ②本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu（OH）2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、1、1． 故答案為：①2、5、4、2；②1、2、1、1． 【點(diǎn)評】本題難度不大，配平時化學(xué)計量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)． 19．寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式 （

51、1）鎂條在空氣中燃燒　鎂+氧氣氧化鎂　 （2）銅片在空氣中加熱　銅+氧氣氧化銅　 （3）紅磷在空氣中燃燒　磷+氧氣五氧化二磷?。? 【分析】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂； 銅在加熱條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅； 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷． 【解答】解：（1）鎂條在空氣中燃燒的文字表達(dá)式為：鎂+氧氣氧化鎂； （2）銅片在空氣中加熱的文字表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅； （3）紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式為：磷+氧氣五氧化二磷． 故填：鎂+氧氣氧化鎂；銅+氧氣氧化銅；磷+氧氣五氧化二磷． 【點(diǎn)評】書寫反應(yīng)的文字表達(dá)式時，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件要正確，要注意不能出現(xiàn)錯別字．

52、 20．15克氯酸鉀與3.25克二氧化錳共熱。反應(yīng)一段時間后，殘余的質(zhì)量為13.45克，計算： （1）生成氣體的質(zhì)量為　4.8　克。 （2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量； （2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。 【解答】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：15g+3.25g﹣13.45g=4.8g； （2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g = x=12.25g 故答案為：（1

53、）4.8； （2）參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為12.25g。 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 四．解答題（共3小題） 21．已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2X↑．根據(jù)上述信息，計算下列問題： （1）氫氧化鎂[Mg（OH）2]的相對分子質(zhì)量　58?。? （2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比　18：7?。ㄗ詈喺麛?shù)比）； （3）試確定X的化學(xué)式　NH3?。? 【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答． （

54、2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答． （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等推出x的化學(xué)式． 【解答】解：（1）由氫氧化鎂的化學(xué)式可知，氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量為：24+（16+1）×2=58，故填：58； （2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比為：（24×3）：（14×2）=72：28=18：7．故答案為：18：7． （3）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變．從Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2X↑看，反應(yīng)物中鎂、氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是3、2、12、6，生成物中除2X外鎂、氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是3、0、6、

55、6，由可知，2X中應(yīng)含有2個氮原子和6個氫原子，故X的化學(xué)式為：NH3，故填：NH3． 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 22．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語．觀察化學(xué)方程式可得到很多信息．請你根據(jù)化學(xué)方程式： 4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息． （1）　反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水??； （2）　在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子　； （3）　每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)

56、量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）?。? 【分析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 【解答】解：由4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水； 從微觀上，在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子； 每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）． 故答案為：（1）反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水； （2）

57、在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子； （3）每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）． 【點(diǎn)評】本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵． 23．在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下： ①“標(biāo)變價”：找出

58、化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價． 4+3O2═22O3+3 ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)． →升高3價 →降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HNO3中N的化合價為　+5　價，NO2中N的化合價為　+4　價． （2）請配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫） 　1　C+　4　HNO3（濃）═　1　CO

59、2↑+　4　NO2↑+　2　H2O． 【分析】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析； （2）根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)進(jìn)行分析． 【解答】解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先﹣2價，所以HNO3中N的化合價為+5價，NO2中N的化合價為+4價； （2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O． 故答案為：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2． 【點(diǎn)評】本題主要考查了利用化合價的升降配平化學(xué)方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準(zhǔn)化合價． 23