2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)9 鎂、鋁及其化合物學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)9 鎂、鋁及其化合物學(xué)案 【考綱解析】 1、掌握鎂的性質(zhì)（與N2、CO2的反應(yīng)）、制備。 2、掌握鎂的化合物氧化鎂、氫氧化鎂的性質(zhì)。 3、掌握鋁的性質(zhì)、制備，了解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)過程。 4、掌握鋁的化合物氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質(zhì)、制備、用途 。 5、突破“鋁三角”、掌握生成氫氧化鋁沉淀的圖像。 6、突破鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算。突破氫氧化鈉與三氯化鋁反應(yīng)的計(jì)算。突破鎂、鋁混合物先與酸反應(yīng)后與堿反應(yīng)的計(jì)算。 【學(xué)生整理】 一、 鎂和鋁的性質(zhì) 金屬 項(xiàng)目 鎂（Mg） 鋁（Al） 原子半徑 1.60×10－1

2、0m 1.43×10－10m 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 軌道表示式 化合價(jià) 晶體結(jié)構(gòu)類型 單 質(zhì) 的 性質(zhì) 物理 性質(zhì) 鎂和鋁都是密度 、熔點(diǎn) 、硬度 的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的 ，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的 活潑性 較活潑Mg－2e=Mg2+ 較活潑：Al－3e=Al3+ 抗腐 蝕性 在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蝕能力 與O2、N2反應(yīng) 與酸 反應(yīng) 與堿 反應(yīng) 與氧化物反

3、應(yīng) （鋁熱反應(yīng)—涵義、本質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、操作、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式、用途） 結(jié)論 鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁 解釋 核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對(duì)最外層電子吸引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg 主要 用途 鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等 鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等 工業(yè) 制法 二、Mg(OH)2與Al(OH)3的比較 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理 性質(zhì) 均為白色固體，不溶于水 化 學(xué) 性 質(zhì) 不穩(wěn)定性

4、 不穩(wěn)定性 堿性 兩性 制 備 三、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化與生成氫氧化鋁沉淀的圖像分析 實(shí) 驗(yàn) 離 子 方 程 式 圖 像 向AlCl3溶液 中逐滴加入 NaOH溶液 向NaOH溶液 中逐滴加入 AlCl3溶液 向NaAlO2溶液

5、 中逐滴加入 HCl溶液 向HCl溶液 中逐滴加入 NaAlO2溶液 【自主檢測(cè)】 1．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ） A Na+ Ba2+ Cl- SO42- B K+ AlO2- NO3- OH- C H+ NH4+ Al3+ SO42- D H+ Cl- CH3COO- NO3- 2．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ） A．物質(zhì)的量之比為3︰2 B．質(zhì)量之比為3

6、︰2 C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3 D．反應(yīng)速率之比為2︰3 3．（1）等質(zhì)量的鋁粉別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為：____ （2）足量的鋁粉別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積比為：__ 【課堂點(diǎn)撥】 一、1、有關(guān)鎂及其化合物關(guān)系參照?qǐng)D（共22個(gè)轉(zhuǎn)化）： 2、有關(guān)鋁及其化合物關(guān)系參照?qǐng)D（共15個(gè)轉(zhuǎn)化）： 二、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) （1）某些單質(zhì)：Al、Zn、S、Si 等。 3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ，　　　S＋2H2S

7、O4(濃)==3SO2↑＋2H2O Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑，　　　Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑ （2）兩性氧化物及兩性氫氧化物：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2 （3）：弱酸的銨鹽：CH3COONH4、 (NH4)2CO3、(NH4)2S等。 (NH4)2S＋2HCl==2NH4Cl＋H2S↑，　(NH4)2S＋2NaOH==Na2S＋2NH3↑＋2H2O （4）多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等。 NaHS＋HCl==NaCl＋H2S↑，　　　　　NaHS＋NaOH==Na2S＋H2O （5）某

8、些酸：H2S、濃H2SO4等 H2S＋3H2SO4(濃)===4SO2↑＋4H2O ，　 H2S＋2NaOH==Na2S＋2H2O 三、不用其他試劑，通過相互滴加即可鑒別的物質(zhì)有： ① Na2CO3和HCl ②AlCl3和NaOH（或KOH等強(qiáng)堿） ③ NaAlO2和HCl（或H2SO4等強(qiáng)酸） ④AgNO3和氨水 【例題：】 1、甲乙兩燒杯中各盛有100 ml 3mol/L的鹽酸及NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積比為：甲：乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ） A、5.4g B、3.6 g C、2.7 g

9、 D、1.8 g 20 100 160 180 沉淀/g VNaOH/mL（g） 2．將50mL 4mol/L的AlCl3溶液與4mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的體積為（ ） A．50ml B．75ml C．150ml D．175ml 3、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如圖所示。求： （1）原合金中鎂、鋁質(zhì)量各多少？ （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

10、 4．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5﹕6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 （ ） A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量、乙中堿過量 5、用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）冶煉金屬鋁的幾種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問題： （1）鋁土礦加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為 （2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入 （填試劑名稱）。 （3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份的化學(xué)式分別是 、 （4）濾液D與濾液W反應(yīng)的離子方程式是______________________ （5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋) = 。