九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (I)

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (I) 【學(xué)習(xí)流程】 一、知識(shí)回顧 1．飽和溶液的定義： 。 2．KNO3不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 。 3．Ca(OH)2飽和溶液變成不飽和溶液的方法有 。 二、自主學(xué)習(xí) 1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______

2、_____與______________之比，計(jì)算公式為： ______________________________________ 2．某氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即表示在100g該氯化鈉溶液中含氯化鈉______g，水_____g。 或表示_______g氯化鈉完全溶解在______g水形成______g10%的氯化鈉溶液。 三、課堂探究與交流 [討論] 1.“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%” 的含義為

3、 。 2.已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”；這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 【議一議】 已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g?，F(xiàn)分別取10g水，按下表所示中入一定量的氯化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下表： 試管編號(hào) 水/g 氯化鈉/g 溶液/g 是否飽和 溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù) ① 10 2 ② 10 3 ③ 10 4 ④ 10 5 討論：20℃我們所能配制的最濃的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ 【小結(jié)】 1.一定溫度，同種溶質(zhì)的__________溶液最濃。 2.一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_______________________________。 【自我測(cè)評(píng)】 1．在20℃時(shí)，從200g24％的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有 關(guān)量中沒(méi)有變化的是

5、 （ ） ①溶質(zhì)質(zhì)量； ②溶劑質(zhì)量； ③溶液密度； ④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．下列對(duì)“5％的硝酸鉀溶液”含義的解釋中，正確的是 （ ） A．100g水中溶解了5g硝酸鉀 B．100g硝酸鉀溶液中溶解有5g硝酸鉀 C．將5g硝酸鉀溶解于95g水中得到的溶液 D．將硝酸鉀與水按l：20的質(zhì)量比配成溶液 3．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，則下列質(zhì)量比關(guān)系不正確

6、的是 （ ） A．溶質(zhì):溶劑＝1：4 B．溶質(zhì):溶液＝1：5 C．溶劑:溶液＝4：5 D．溶質(zhì):溶劑＝1：5 4．t℃時(shí)KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％ 5．有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10％

7、，應(yīng)采用的方法是 （ ） A．加入2g CaCl2固體 B．把溶劑蒸發(fā)掉一半 C．把溶劑蒸發(fā)掉20g D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的CaCl2溶液 6．在一定溫度下，下列過(guò)程中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)與加入氯化鈉質(zhì)量(m)的關(guān)系圖正確的是。 向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌 （ ） 向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體，并不斷攪拌 （ ） 7. 關(guān)于100g10

8、%的氯化鈉溶液的組成敘述正確的是 （ ） 　A．100g水中溶有10g氯化鈉 B．90g水中溶有10g氯化鈉 C．溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10 D．溶液與溶劑的質(zhì)量比是9：10 8. 20℃時(shí)，向100g氯化鈉飽和溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ ） 　A．不變 B．變大

9、 C．變小 D．無(wú)法判斷 9. 20℃時(shí)，向100g氯化鈉不飽和溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系如下圖 （ ） A 　　　　B 　　　　 C D 10．某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 課題3　　溶液的濃度（2） 【學(xué)習(xí)流程】 一、知識(shí)回顧 1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指________________

10、_____________________________________________。 2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的公式：（１）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________________ （２）溶質(zhì)的質(zhì)量＝__________________（３）溶液的質(zhì)量＝__________________ 二、課堂探究與交流 【活動(dòng)探究一】現(xiàn)有100g 20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，你有哪些方法能改變它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？試填寫(xiě)下表：在空格里填“增大”、“減小”或“不變” 方法 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 加入10g氯化鈉 加入100g

11、水 蒸發(fā)去50g水 加入100g10%的氯化鈉溶液 加入100g20%的氯化鈉溶液 加入100g5%的氯化鈉溶液 【小結(jié)】改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法 1、增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常采用的方法：（1）____________；（2）_____________；（3）_______________。 2、減少溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常采用的方法：（1）____________；（2）_____________；（3）____________。 【打破沙鍋問(wèn)到底】計(jì)算以上所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 討論1：在實(shí)驗(yàn)室如何配制50

12、克6%的食鹽溶液 ？(1)需要什么儀器，其作用是什么？(2)操作步驟如何？ 第一步，計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_(kāi)_____，所需水的質(zhì)量_____； 第二步，稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaCl固體，倒入燒杯中； 第三步，量取：用量筒量取 水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中； 第四步，溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，玻璃棒的作用是 ； 第五步，裝瓶貼簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)注明 和 )。 （反思）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)將要用到哪些儀器？如果用液體配制呢？

13、 討論2：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36克， （1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【小結(jié)】1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：

14、 。 2.一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【活動(dòng)探究二】向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？ 計(jì)算溶液稀釋問(wèn)題的依據(jù)： 例2：把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?

15、 【活動(dòng)探究三】下面哪種解法正確？ 實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。（詳見(jiàn)課件） 【小結(jié)】有關(guān)溶液的化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。 例3、實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得0.2g氫氣。求該硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【自主測(cè)評(píng)】 1．將200g20%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加水 g，稀釋后溶液的質(zhì)量為 g。 2．在寒冷的冬天，人們常在皮膚上抹一點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)，

16、若要配制這樣的溶液200g，需要甘油 g，水 g。 3．在實(shí)驗(yàn)操作中不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液，配制200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉 g，水 g。 4．現(xiàn)有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，應(yīng)選用的一組儀器是（ ） A． 托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒 B． 量筒、燒杯、玻璃棒 C． 托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒 D． 托盤(pán)天平、量筒、燒杯用 5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的

17、一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是 （ ） A．③④①②⑤ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．②①④③⑤ 6．鹽酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀鹽酸，正確的操作步驟是 （ ） A．計(jì)算、稱(chēng)量、溶解 B．稱(chēng)量、加水、溶解 C．溶解、計(jì)算、量取 D．計(jì)算、量取、溶解 7．下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程。 （1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤。 ① ；② ；③ 。 （2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少三點(diǎn)）。① ；② ；③ 。 8. 32..5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1) 可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ (2) 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3) 100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？