九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解溶液組成的含義。 2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液． 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念； 難點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 一、?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【自主學(xué)習(xí)】 【活動(dòng)與探究一】 【實(shí)驗(yàn)9-5】在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 填寫下表 編號(hào)?

2、溶液顏色?溶劑質(zhì)量/g?溶質(zhì)質(zhì)量/g?溶液質(zhì)量/g? 1?? ?? ?? ???? 2?? ?? ?? ???? 3?? ?? ?? ???? 【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃??？ 【歸納小結(jié)】????????????????????????????????? 即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第P42，知道表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _________________________________________。 表達(dá)式： 【交流討論】 1、實(shí)驗(yàn)9－5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？ 2、表達(dá)式的幾種變形 【交流討

3、論】 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 ?區(qū)別和聯(lián)系?溶解度?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? ? 區(qū)別?概念?? ?表示意義?? ?條件?? ?狀態(tài)?? 聯(lián)系? 【活動(dòng)與探究二】：【實(shí)驗(yàn)9-6】 按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。 溶質(zhì)質(zhì)量/g?溶劑（水）質(zhì)量/g?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10?90? 20?80? 【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會(huì)配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會(huì)配制嗎？ 【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請(qǐng)你試一試。 【活動(dòng)與探究三】：【實(shí)驗(yàn)9-7】?? 【小結(jié)】

4、1.配制溶液的步驟：?????? 、????? 、????? 、?????? 、?????? 。 2.實(shí)驗(yàn)儀器：所需儀器： ? 溶解：????? ；??????? 。 3.注意事項(xiàng)： 課后反思： 課題三? 溶液的濃度 （第二課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2. 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 情境導(dǎo)入 寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形： 那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？ 學(xué)習(xí)研討? 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1. 已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或

5、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量 【例題一】:題目略 【自主學(xué)習(xí)】寫出解題步驟和過程。 【合作交流】對(duì)學(xué)生板演和解決問題方法進(jìn)行更正、完善。 【拓展練習(xí)】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個(gè)問題呢？ 解： 【評(píng)價(jià)】引導(dǎo)學(xué)生指出錯(cuò)誤并及時(shí)糾正。 2.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。 【例題2】：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？ 【分析】抓住關(guān)

6、鍵：?????????????????????????????????? 。 解： 【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？ 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。 3. 把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？ 解： 【小結(jié)】對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟。 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題第6題。 學(xué)情分析 1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（? ）? A.溶液質(zhì)量?? B.

7、溶液體積?? C.溶質(zhì)質(zhì)量?? D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10％，應(yīng)采用的方法是（?。? A．加入40 g 15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液傾倒一半 C．加入2 g CaCl2固體　　　　　　 D．把溶劑蒸發(fā)掉20 g 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（????? ） A.④⑤①②③????? B.①②③④⑤????? C.③④①②⑤????? D.②①④③⑤? ? 4.預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對(duì)分子質(zhì)量是????? 。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，若要配制0.1％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為????? 。 5.20 ℃時(shí)將60 g NaCl放入150 g水中，充分?jǐn)嚢?，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g）。 拓展提升 【必做題】 配制500 g 20％的硫酸，需密度為1．84 g/cm3 98％的濃硫酸多少毫升？同時(shí)需水的質(zhì)量為多少？ ? 課后反思：