2022年高三專題練習(xí)《第三章 金屬及其化合物》 含答案

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1、2022年高三專題練習(xí)《第三章 金屬及其化合物》 含答案 選擇題：1——6為單選，每小題4分；7，8為雙選，每小題6分。 1、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 2、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　 　) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常

2、數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 4、下列實驗操作正確的是(　 　) 編號 實驗 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2

3、O2與CO2是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng) D 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 5、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強 ⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 A．①②④⑤　　　　B．②③④⑤　　　　C．①②③④　　　　D．①②③⑤ 6、向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1

4、 mol/L HNO3，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO)為(忽略溶液體積的變化)(　 　) A．0.45 mol/L　　　　B．0.6 mol/L　　　　C．0.75 mol/L　　　　D．0.9 mol/L 7．(雙選)下列說法正確的是(　 　) A．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失去電子能力比Na強 B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿 C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2 8、(雙選)下列離子

5、方程式正確的是(　 　) A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸：H＋＋OH－===H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 9．（15分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。 焙燒爐(800℃) 氯化爐(950℃) 冷卻器 升華器 無水AlCl3

6、 鋁土礦 石油焦 Cl2、 Al O2 石油焦 CO、Cl2 （1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是 。 （4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻

7、、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。則AlCl3產(chǎn)品的純度為_______。（保留兩位有效數(shù)字，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量為162.5 ，F(xiàn)e2O3的相對分子質(zhì)量為160） （5）實驗室若要將氯化鋁溶液蒸干以獲得無水氯化鋁，則必須在_______中進(jìn)行。 10．（15分）I、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)。 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0

8、(填“>”“<”或“＝”)； (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________； (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____。 A．減少Fe的量　　　　　 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 II、（4）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是： Cu(s) + H2O2(

9、l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol 又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol 則反應(yīng)Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H= 。 （5） 欲實現(xiàn)Cu + H2SO4 == CuSO4

10、 + H2，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）。 11、（14分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下： (1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al2(SO4)3＋3S＝2Al2O3＋________。 該反應(yīng)的氧化劑是________。 (2)“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 (3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____

11、______________________________________。 (4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________________。 （5）流程中用硫酸調(diào)節(jié)pH時需要精確控制溶液的pH，為什么？___________。你認(rèn)為還有沒有改進(jìn)方法？__________________________________。 12．(18分)Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究“紅色”粉末是Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下： [查閱資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 [提出假

12、設(shè)] 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 [設(shè)計實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________________ （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。 [探究延伸]經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物 。 （3）實驗小組欲用加熱法測定

13、Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （4）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 實驗小組設(shè)計如下實驗方案： 試回答： ①試劑1為________，試劑2為________(填字母)。 A．氯水

14、 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3 ②固體X的化學(xué)式為________。 ③操作Ⅰ為________________________________________________。 《第三章 金屬及其化合物》周測答題卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9、（1）____________________________________________________________________ （2）________________________

15、____________________________________________ （3）_____________________________（4）_________（5）_________________________ 10、（1）______________________________ _________ （2）_________________________________ ______________ （3）____________（4）_______________________（5） 11、（1）_____________

16、 __________________ （2）_____________________________________________________________________ （3）__________________________________________________________________________ （4）____________________ （5）_______________________________ ______________________________________ 12、（1）__________________

17、___________________________________________________ （2）__________________________ __________________________________________ ____________________________________________ ______________________________ （3）____________________________ （4）①________ _________　②____________________?、踎________

18、__________________________________________ 《第三章 金屬及其化合物》周測答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B C D C AD AB A12O3＋3C12＋3C 2A1C13＋3CO 950℃ 9．（15分，每空3分） （1） （2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+ （3）除去FeCl3 （4）96% （5）HCl氣流 10、（15分，第4小題為3分，其余每空2分。） (1)　 < (2)0.006mol·L－1·min－1　 60

19、% (3)C （4）+64 kJ/mol（5）甲裝置：左邊“C”右邊“Cu” 11、（14分，每空2分）　(1)9SO2　Al2(SO4)3 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈 (4)K2SO4　Na2SO4 （5）防止氫氧化鋁溶解；通入過量CO2 12、（20分，每空2分。）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色 (2)Fe2O3和Cu2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)×100%(4)①B　D?、贔e(OH)3?、奂訜釢饪s，降溫結(jié)晶