新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)例題精講：第5單元 課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

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課題2　如何正確書寫化學(xué)方程式 答案： (1)客觀事實(shí)　(2)質(zhì)量守恒定律　(3)相等　(4)化學(xué)式前　(5)等號(hào)兩邊各原子個(gè)數(shù)相等　(6)“點(diǎn)燃”　(7)無氣體　(8)無固體 1．書寫化學(xué)方程式遵循的原則 (1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 (2)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。 【例1】請(qǐng)你分析：下列化學(xué)方程式違背了什么原則？ (1)P＋O2PO2違背了_____________________________________________________。 (2)P＋O2P2O5違背了____________________________________________________。 解析：(1)違背了客觀事實(shí)，PO2這種物質(zhì)不存在；(2)違背了質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊磷原子、氧原子的個(gè)數(shù)都不相等。 答案：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)　(2)質(zhì)量守恒定律 2．書寫化學(xué)方程式的步驟 以鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵為例，說明書寫化學(xué)方程式的步驟。 (1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式。如果反應(yīng)物或生成物有兩種或兩種以上，分別用“＋”連接，可讀作“和”“跟”或“與”。反應(yīng)物與生成物之間用一短線連接，讀“生成”，如： Fe＋O2——Fe3O4 (2)配：在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得反應(yīng)前后每一種元素的原子總數(shù)相等。如： 3Fe＋2O2===Fe3O4 談重點(diǎn) 配平時(shí)應(yīng)注意什么　配平時(shí)不能隨意改動(dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字，只能在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡(jiǎn)整數(shù)。 (3)注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。 ①反應(yīng)條件通常有點(diǎn)燃、加熱(可用“△”表示)、催化劑、高溫等。如果只有一個(gè)反應(yīng)條件，一般寫在等號(hào)上面；如果有兩個(gè)條件，一般一個(gè)上，一個(gè)下(習(xí)慣寫法)。如： 3Fe＋2O2Fe3O4 ②如果反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“↑”；溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在生成的固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“↓”。 析規(guī)律 書寫化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)注“↑”或“↓”的規(guī)律　如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成的氣體就不需注明“↑”；同樣，如果反應(yīng)物中已有固體，則生成的固體也不需注“↓”。 如2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑， 而C＋O2CO2，則不用“↑”； 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 而Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，則不用“↓”。 (4)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)的是否恰當(dāng)。 【例2】下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是(　　) A．用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液　2H2O22H2↑＋O2↑ B．鐵絲燃燒　4Fe＋3O22Fe2O3 C．鎂條燃燒　Mg＋O2MgO↓ D．高錳酸鉀受熱分解　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 解析： A 過氧化氫分解產(chǎn)物是水和氧氣 B 鐵絲燃燒產(chǎn)物是Fe3O4 C 反應(yīng)物Mg和生成物MgO都是固體，MgO右邊不需標(biāo)注“↓” D √ 化學(xué)式正確，方程式配平，反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)對(duì) 答案：D 3．書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) (1)要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不要臆造。如磷在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是P2O5而不是PO2。 (2)要分清反應(yīng)物和生成物，不要將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。如將2H2＋O22H2O寫成2H2O2H2＋O2是錯(cuò)誤的。 (3)要遵循質(zhì)量守恒定律，不要忘記配平，不要為了配平而改變反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。如P＋O2PO2是錯(cuò)誤的。 (4)要正確使用“↑”“↓”符號(hào)，不要亂標(biāo)注。 (5)要注明反應(yīng)條件，不要忘記配平后將“——”改為“===”。 【例3】(實(shí)際應(yīng)用題)判斷下列化學(xué)方程式是否正確，如不正確，請(qǐng)加以改正。 (1)KClO3KCl＋O3↑　(2)2H2O2H2↑＋O2↑　(3)HgOHg＋O2↑　(4)S＋O2SO2↑　(5)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 解析：可根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求，按“寫”“配”“注”“查”的步驟查錯(cuò)改錯(cuò)。(1)氯酸鉀受熱后得到的氣體是氧氣而不是臭氧；(2)水分解得到氫氣和氧氣的條件是通電，不是點(diǎn)燃；(3)化學(xué)方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此化學(xué)方程式?jīng)]有配平；(4)反應(yīng)物中有氧氣，生成物中的二氧化硫氣體不需再標(biāo)“↑”；(5)正確。 答案：(1)不正確，改為：2KClO32KCl＋3O2↑　(2)不正確，改為：2H2O2H2↑＋O2↑　(3)不正確，改為：2HgO2Hg＋O2↑　(4)不正確，改為：S＋O2SO2　(5)正確。 4．化學(xué)方程式的配平方法 (1)最小公倍數(shù)法 ①找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)不相等的元素，求最小公倍數(shù)，如配平P＋O2P2O5，O2和P2O5中O的最小公倍數(shù)為25＝10。 ②再用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。P2O5前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10/2＝5，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10/5＝2。 ③再由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 4P＋5O22P2O5 (2)觀察法 ①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和其他生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ②根據(jù)求的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)奇數(shù)配偶法 ①找短線兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。 ②觀察該元素的原子在左右兩邊是否是一奇一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。 ③在奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前試配最小計(jì)量數(shù)2(如果2不合適，再試配4)使奇數(shù)個(gè)原子偶數(shù)化，然后據(jù)此配平其他相關(guān)聯(lián)的原子，最后配平該原子。 【例4—1】(實(shí)際應(yīng)用題)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。 (1)________KMnO4________K2MnO4＋________MnO2＋________O2↑ (2)________Cu＋________O2________CuO (3)________H2＋________Fe2O3______Fe＋________H2O (4)______FeS2＋______O2______Fe2O3＋______SO2 解析：(1)可利用觀察法配平，方程式左邊只有一種物質(zhì)，且氧原子數(shù)為4，右邊氧原子數(shù)共為8，所以KMnO4前加2，再依次配平其他產(chǎn)物。(2)較簡(jiǎn)單，用最小公倍數(shù)法配平。取氧原子的最小公倍數(shù)2，則O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是22＝1，CuO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是21＝2，由此可進(jìn)一步確定Cu前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2。(3)較復(fù)雜，用最小公倍數(shù)法或觀察法配平。若用最小公倍數(shù)法配平，則取氧原子的最小公倍數(shù)3，由此可確定Fe2O3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是33＝1，H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是31＝3，由此可確定出Fe前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3。若用觀察法配平，可根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，H2＋O→H2O，F(xiàn)e2O3可提供3個(gè)氧原子，被3H2抱走，生成3H2O，故H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，F(xiàn)e2O3、Fe前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1、2。(4)較復(fù)雜，方程式兩邊氧原子個(gè)數(shù)為一奇一偶，適合用奇數(shù)配偶法配平。先在含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3前試寫最小偶數(shù)2，由此確定鐵原子個(gè)數(shù)是4，因此，F(xiàn)eS前應(yīng)寫4，這樣硫原子個(gè)數(shù)為8，故SO2前應(yīng)寫8。最后配平氧原子，由于等號(hào)右邊共有氧原子6＋16＝22個(gè)，故應(yīng)在O2前寫11。 答案：(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)2Cu＋O22CuO (3)3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O (4)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 3